2021-2022學(xué)年山西省大同市高二下學(xué)期期中考試 化學(xué) Word版

1、PAGE PAGE - 11 -大同市20212022學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)(理科)試題(考試時間90分鐘，滿分100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡。上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-

2、32 Cl-35.5 Ca- -40 Cu-64 Ga-70一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1. 原子核外電子屬于微觀粒子范疇，它們的運(yùn)動規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點。下列有關(guān)說法錯誤的是A. 原子核外每個電子運(yùn)動狀態(tài)不同B. 離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低C. 用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布D. 電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道2. 下列有關(guān)電子排布式表達(dá)正確的是A. 基態(tài)Na原子的簡化電子排布式Ne3s1B. 基態(tài)Cu原子的價層電子排布式3d94s2C. 基態(tài)As原子的價層電子排布式為4s2

3、4p5D. Br-的核外電子排布式Ar4s24p63. 下列各項敘述中正確的是A. s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大B. 在同一能級上運(yùn)動的電子，其自旋方向一定不同C. 電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，釋放能量D. 雜化軌道可用于形成鍵、鍵及容納未參與成鍵的孤電子對4. 多原子分子或離子的鍵角是一定的。下列分子中鍵角由大到小排列順序正確的是SiCl2OF2 H2O BF3CS2A. B. C. D. 5. 四種元素的基態(tài)原子的價電子排布圖如下，下列說法中正確的是A. 原子半徑：B. 未成對電子數(shù)：=C. 電負(fù)性：D. 第一電離能：6. 判斷下列分子或者離子對應(yīng)的雜化方式價層電子對互斥

4、模型及空間構(gòu)型均正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DSOSp3正四面體形正四面體形A. AB. BC. CD. D7. 具有相同價電子總數(shù)和相同原子數(shù)分子或離子，具有相同的結(jié)構(gòu)特征，例如：CO和N2。下列說法中錯誤的是A. H3BNH3分子中所有原子不能同時在同一平面上B. H3BNH3分子中B、N均采用sp3雜化C. B3N3H6分子中有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)D. CO分子中存在配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為CO8. 下表是短周期金屬元素的電離能單位：kJmol-1數(shù)據(jù)：電離能

5、/ kJmol-1I1I2I3I4甲9321 82115 39021 771乙7381 4517 73310 540丙5781817274511575下列有關(guān)說法正確的是A. 金屬性：丙乙甲B. 甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C. 甲，乙在各自形成的化合物中均呈現(xiàn)+2價D. 甲、乙、丙都位于第三周期9. 下列有關(guān)比較正確的是A. 熔點：CH4SiH4GeH4SnH4B. 鍵角： H2SeH2SH2OC. 鍵的極性：N-H鍵O-H鍵F-H鍵D. 熱穩(wěn)定性：HFH2ONH310. 根據(jù)俄羅斯衛(wèi)星通訊社報道：俄羅斯國防部表示，烏克蘭軍隊在基輔郊區(qū)戈斯托梅爾機(jī)場附近使用了聯(lián)合國禁止的磷

6、彈，彈體內(nèi)裝入磷藥，通常使用白磷(P4，)，試圖阻止俄軍在該地區(qū)快速推進(jìn)。下列有關(guān)白磷說法錯誤的是A. 31gP4含有1.5NA個P-PB. P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928C. P4中P原子為sp3雜化D. P4能保存在水中，因為P4是非極性分子，H2O是極性分子，且密度大于H2O11. 下列敘述正確的是在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子的能量C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)As是第VA族的元素，屬于p區(qū)元素熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類，HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體A. B. C.

7、 D. 12. 根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是物質(zhì)單質(zhì)B熔點/1902300沸點/182.757.62500注：的熔點在條件下測定。A. 是共價晶體B. 單質(zhì)B可能是共價晶體C. 加熱能升華D. 單質(zhì)B和晶體類型相同13. 下列關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的說法中錯誤的是A. 配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6B. 中心離子是Ti2+，配離子是TiCl(H2O)52+C. 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2D. 1molTiCl(H2O)5Cl2H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2molAgCl14. 磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光學(xué)吸

8、收的研究及用作超硬的無機(jī)材料等。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A. 磷化硼晶體的熔點高、硬度大B. B配位數(shù)是4，P的配位數(shù)是2C. BP屬于離子晶體D. B的雜化方式為sp2，P的雜化方式為sp315. 已知干冰晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A. 晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8B. 晶胞的密度表達(dá)式是gcm-3C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子D. CO2分子間作用力有范德華力和共價鍵16. 人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法正確的是A. 鍵與鍵數(shù)目之比是6：1

9、B. 碳原子的雜化方式有sp、sp2、sp3C. 存在3個手性碳原子D. 具有一定的揮發(fā)性17. 原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為單晶晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為(，0，)，C為(，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為A. (，)B. (0，0)C. (，)D. (，0，0)18. 如圖為NaCl晶體的一個晶胞，測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為a cm，該晶體密度為d gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-119. 氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，下列說法正

10、確的是A. CHCl3分子空間構(gòu)型為四面體形，中心原子有4對價層電子對B. COCl2分子是含極性鍵非極性分子C. Cl-C-Cl的鍵角：CHCl3COCl2D. 向氯仿中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗其氯元素的存在20. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，X是宇宙中最豐富的元素，XZ用于刻蝕玻璃時生成化合物WZ4。下列說法錯誤的是A. Z的電負(fù)性在四種元素中最大B. X2Y和WY2的中心原子均采用sp3雜化C. X分別與Y、Z，W形成的簡單化合物中W的沸點最高D. WZ4分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)二、必做題(本大題包括4小題，共60分)2

11、1. 汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。很多含巰基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素求的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物II。（1）汞的原子序數(shù)為80，與Zn屬于同族元素，Hg價電子排布式為_，位于元素周期表_區(qū)。（2）C、O、S分別形成的簡單氫化物的沸點由高到低順序為_，理由_。（3）預(yù)測化合物I溶解性為_(填“難溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp3雜化的原子數(shù)目是_。（4）理論計算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分鍺原子被Hg和Sb取代后形成。圖

12、b為Ce晶胞中部分鍺原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是_。圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_；X晶體的化學(xué)式為：_；設(shè)X的相對分子質(zhì)量為，則X晶體的密度為_gcm-3(列出計算式)。23. 磷酸鐵鋰是一種新型鋰離子電池電極材料。其特點是放電容量大，價格低廉，無毒性，不會造成環(huán)境污染，世界各國正競相實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)。回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_；基態(tài)Fe2+與Fe3+單電子數(shù)目之比為_。（2）濃磷酸在常溫下呈黏稠狀，原因是。_，濃磷酸在200300C時脫水生成焦磷酸(化學(xué)

13、式：H4P2O7)，焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為_，其中P的價層電子對數(shù)為_，雜化軌道類型為_。（3）Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r(Li+)_r(H-)(填“”或“”或“H2SCH4 . H2O分子間可以形成氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量H2S大于CH4，范德華力H2S大于CH4，沸點H2SCH4（3） . 易溶于水 . 6NA（4） . 不是晶體中最小結(jié)構(gòu)的重復(fù)單元 . 4 . HgGeSb2 . 【22題答案】【答案】（1） . N . 16 . 2 . 4：5（2） . 磷酸分子間存在氫鍵 . . 4 . sp3（3） . 小于 . 由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對核外電子的吸引力較大，因此Li+半徑小于H- . 【23題答案】【