專題二鋁及其化合物

1、 專題二 鋁及其化合物一、基礎知識回顧及鞏固一、選擇題1日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是A鋁很不活潑，不易與其他物質反應B鋁雖然很活潑，但是只能在高溫下才能反應C鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用D鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁2某同學通過實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液B等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2DAlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體3將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，收集

2、到標準狀況下氣體6.72 L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質量為A4.8 gB6 gC9.6 gD12 g4.足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸5美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯3價，氫顯1價C鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強還原性6在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，

3、有關數據如表所示：實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是A甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的B鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/LC合金中鎂鋁的物質的量之比為11D丙組中鋁的物質的量為0.009 mol7雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H C該藥劑遇胃酸不產生氣體，適合胃潰瘍患者服用 D該物質屬于兩性氫氧化物 8. 3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，

4、將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL19某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK、Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3) BNa、SOeq oal(2,4)、Cl、S2CNHeq oal(,4)、Mg2、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3) DH、K、Cl、Na10某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加氫氧化鈉，白色沉淀；(3)滴

5、入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，做出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系：下列說法錯誤的是A該未知溶液中至少含有3種陽離子B滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/LC若另一種離子為二價陽離子，則a10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g二、能力提升11由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉化關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：(1)寫出下列物質的化學式：A_，乙_。(2)寫出甲物質在工業(yè)上的任意兩種主要用途_。(3)寫出下列變化的化學方程式：A與NaOH溶液反應的離子方程式：_；乙與過量CO2反應的離子方

6、程式： _；戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：_。12某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NHeq oal(,4)、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應的離子是_，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是_，ab段反應的離子方程式為_13某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色設其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應_；化合反應_。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要