2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之綜合計算①word版 含解析

1、2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之綜合計算一選擇題（共5小題）1（2022北流市模擬）全球新冠肺炎疫情防控期間，各種消毒劑如酒精、過氧乙酸、含氯消毒劑等被廣泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合價是（）A+4B1C+1D+72（2022東莞市一模）2021年12月9日，“天空課堂”在中國空間站精彩開講。鐵酸鎳（化學式：NiFe2O4）可以將航天員呼出的廢氣轉化為航天員需要的氣體，而本身的質量和化學性質都不變化，NiFe2O4中若鐵元素的化合價是+3價，則鎳（Ni）元素的化合價是（）A+2B+4C1D23（2021秋天河區(qū)校級月考）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦

2、【化學式：FeO（OH）】和黃鉀鐵礬【化學式：KFe3（SO4）2（OH）n】，已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則KFe3（SO4）2（OH）n中n值為（）A4B5C6D74（2021清遠模擬）依據國家相關法律規(guī)定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（）A+2B+3C+7D+65（2020興寧區(qū)校級模擬）鋰電池的工作原理是鋰在一定條件下與二氧化錳發(fā)生化合反應生成LiMnO2，其中鋰元素的化合價為+1。錳元素的化合價為（）A0B+1C+3D+5二填空題（共1小題）6（2022揭陽一模）為測定某碳酸

3、鈉溶液的溶質質量分數，他取出100g該溶液，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水及二氧化碳）（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中所得溶液的溶質是 （填化學式）。（2）請計算此碳酸鈉溶液中溶質的質量分數 。三實驗探究題（共3小題）7（2022南山區(qū)校級模擬）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數?，F取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶

4、液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）A點溶液中含有的離子有 。（2）當pH7時，消耗NaOH溶液中溶質的質量為 。（3）當加入NaOH溶液質量超過40g時，取出試劑少許于試管中，并滴入酚酞試劑，此時溶液將呈 色。（4）計算恰好完全反應時溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）8（2022羅湖區(qū)校級一模）化學興趣小組對當地的石灰石進行調查研究，步驟如下：（1）【配制稀鹽酸】：實驗室現有溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸100g，稀釋成溶質質量分數為稀鹽酸7.3%的用于實驗，需要加入水的體積為 mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，實際操作的實驗步驟順序是 （填序號）。計

5、算混勻量取稱量溶解（2）【實驗數據與計算】取該石灰石樣品8g，把100g稀鹽酸分四次加入，充分反應。測量過程所得數據如圖（已知石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質，雜質不溶于水、不與稀鹽酸反應）。樣品中碳酸鈣的質量分數是 。計算生成二氧化碳的質量。（結果精確到0.1）（寫出計算過程）（3）【計算數據分析與反思】小新同學想根據圖像計算所用稀鹽酸溶質的質量分數，可選擇的實驗中 數據。A第一次B第二次C第三次D第四次9（2021秋深圳期末）某小組選用雞蛋殼（主要成分為CaCO3，其它成分不與水、稀鹽酸反應）、稀鹽酸、帶過濾網的透明太空杯和電子秤等用品探究質量守恒定律。取足量的稀鹽酸加入太空杯中，再取1.1g

6、雞蛋殼放入過濾網內，按以下步驟進行實驗并記錄所稱的質量（圖中電子秤已省略）。實驗步驟 擰緊杯蓋，稱量反應前總質量 倒置，稱量反應過程中總質量 充分反應后正放，稱量總質量 打開杯蓋片刻后，稱量總質量所稱的質量/g240.00240.00240.00239.56（1）實驗前，需檢查太空杯的 。（2）步驟中觀察到雞蛋殼表面 （填現象）。（3）比較步驟與步驟 所稱物質量可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成物各物質的質量總和。（4）充分反應后，生成物CO2的質量是 。（5）根據化學方程式計算1.1g雞蛋殼中CaCO3的質量。（寫出計算過程）四計算題（共11小題）10（2022廣東一模）草酸

7、亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。稱取54.0g草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）用熱重法對其進行加熱使之分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，請分析該圖回答下列問題：（1）加熱至 時，Fe2O3開始分解，生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為 ；Fe2O3完全分解時產生該氣體的質量為 g。（2）根據草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O，計算圖1中x的值（寫出計算過程）。（3）請在如圖2中畫出產生（1）中氣體的質量隨溫度變化的關系。11（2022東莞市

8、模擬）取16g大理石（大理石中的雜質不溶于水，也不與酸發(fā)生反應）與100g稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳。試計算并寫出計算過程：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）12（2022增城區(qū)一模）氫氧化鈉是實驗室常用的一種試劑。（1）配制100g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，實驗步驟如下：計算：需要NaOH的質量是8g；稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后 （按操作先后順序，填標號），直至天平平衡。A.用藥匙添加氫氧化鈉固體B.按需要添加砝碼、移動游碼量?。河?（填儀器名稱）量取水9

9、2.0mL。溶解：將水倒入裝有氫氧化鈉的燒杯中，攪拌，使氫氧化鈉溶解。（2）取上述配制所得的氫氧化鈉溶液按圖1裝置進行實驗，將充滿二氧化碳的試管倒扣在過量NaOH溶液中，可觀察到的實驗現象是 。請在方形框中畫出實驗后溶液中增加的主要微粒（粒子數目不作要求：不考慮空氣）。（3）某硫酸工廠的廢水中含硫酸銅和硫酸，為測定其含量，取上述配制所得氫氧化鈉溶液進行實驗，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖2所示。結合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量可觀察到的實驗現象是 。OA段發(fā)生的化學方程式為 。計算廢水中含硫酸的質量是 g。13（2022惠陽區(qū)一模）為測定久置于空氣中的氫氧化

10、鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應過程中隨機測定了加入稀硫酸的總質量和產生氣體的總質量的三組實驗數據，如圖表所示：組數第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質量/g80130150產生氣體的總質量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會變質的原因是 （用化學方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是 g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度 。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）（4）當加入150g稀硫酸時，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為 （填離子符號）。14（2022樂昌市一模）

11、“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量，設計了下圖所示實驗方案進行探究（裝置中盛放鋅粒的網兜不與稀硫酸反應）。請根據他們的實驗過程和測定的數據進行分析與計算。（電子秤示數單位為克）（1）鋅完全反應后，產生氫氣的質量為 g。（2）實驗中設計干燥裝置的目的是 。（3）計算鋅元素的相對原子質量。（寫出計算步驟）15（2022東莞市模擬）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質生成碳酸鈉?，F向100g部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，并振蕩。反應過程中溶液質量隨鹽酸質量變化的曲線如圖。請回答：（1）氫氧化鈉溶液變質的化學方程式是 。（2）圖中線段AB表示鹽酸與氫氧化鈉反應，則BC對應

12、的實驗現象是 。（3）反應生成的二氧化碳的質量是 。（4）該100g溶液中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程。16（2022金平區(qū)一模）化學小組同學用膽礬（CuSO45H2O），相對分子質量250制取少量Cu（OH）2用于探究實驗，操作步驟如下：稱取a克膽礬于燒杯中，加入適量水充分溶解；邊滴加NaOH溶液，邊用玻璃棒攪拌至沉淀完全；過濾，洗滌、干燥，稱量，制得Cu（OH）2質量4.9克。請回答：（1）膽礬固體為 色，步驟滴加NaOH溶液時攪拌的作用是： 。（2）步驟“洗滌”的目的是除去 （寫化學式）。（3）制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式計算）（4）步驟稱取的a g。17（

13、2022深圳模擬）實驗室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，為測定混合溶液中Na2SO4的質量分數，進行如下實驗：向100g混合溶液中先加入足量的BaCl2溶液，再加入足量的潔廁靈（潔廁靈除鹽酸外，其他成分不參與反應），沉淀變化趨勢如圖。請你根據題意回答問題：22.03g沉淀中包含的物質為 （填化學式）。來原混合液中Na2SO4的質量分數 。（寫出計算過程）18（2022鹽田區(qū)一模）向一定量的鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有 性。（2）實驗室

14、現有50g質量分數為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質量分數為10%，需要水的質量是 g。（3）當加入NaOH溶液的總質量為mg時，溶液中含有的溶質為 （填化學式）。（4）當沉淀的質量達到最大值時，求反應中共需加入NaOH溶液的總質量（寫出計算過程）。19（2022春中山市月考）向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖所示。請計算：（1）合金中鋅的質量是 g；合金中銅的質量分數為 。（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數 。（要求寫出計算過程，計算結果保留一位小數）（3）請根據有關的數據畫圖并標上合適的坐標數據。20（2022揭東區(qū)一模）將

15、200g一定溶質質量分數的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并測量相關數據，實驗過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如表所示：次序加入氫氧化鈉總質量/g4080120160200生成沉淀的質量/g004.9a9.8（1）中的是混合液和NaOH溶液恰好完全反應；產生沉淀的質量a是： 。（2）混合液中CuSO4的質量是 g。（3）求該NaOH溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。（4）在圖中畫出氫氧化鈉溶液質量和沉淀質量的關系圖。參考答案與試題解析一選擇題（共5小題）1（2022北流市模擬）全球新冠肺炎疫情防控期間，各種消毒劑如酒精、過氧乙酸

16、、含氯消毒劑等被廣泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合價是（）A+4B1C+1D+7【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素顯2，設氯元素的化合價是x，x+（2）20，則x+4。故選：A。2（2022東莞市一模）2021年12月9日，“天空課堂”在中國空間站精彩開講。鐵酸鎳（化學式：NiFe2O4）可以將航天員呼出的廢氣轉化為航天員需要的氣體，而本身的質量和化學性質都不變化，NiFe2O4中若鐵元素的化合價是+3價，則鎳（Ni）元素的化合價是（）A+2B+4C1D2【解答】解：鐵元素顯+3價，氧元素顯2價，設鎳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得

17、：x+（+3）2+（2）40，則x+2價。故選：A。3（2021秋天河區(qū)校級月考）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦【化學式：FeO（OH）】和黃鉀鐵礬【化學式：KFe3（SO4）2（OH）n】，已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則KFe3（SO4）2（OH）n中n值為（）A4B5C6D7【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素的化合價為2，氫氧根的化合價為1，可得FeO（OH）中鐵元素的化合價為：x+（2）+（1）0，x+3；因為兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，鉀元素的化合價為+1，硫酸根的化合價為2，所以黃鉀鐵礬KFe3（SO4）2（OH）n中n值為：（+1）+（+3）3+（2）2

18、+（1）n0 解答 n6；故選：C。4（2021清遠模擬）依據國家相關法律規(guī)定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（）A+2B+3C+7D+6【解答】解：K2Cr2O7中鉀元素顯+1，氧元素顯2，設K2Cr2O7中Cr元素的化合價為x，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為零可得：（+1）2+2x+（2）70，解得x+6；故選：D。5（2020興寧區(qū)校級模擬）鋰電池的工作原理是鋰在一定條件下與二氧化錳發(fā)生化合反應生成LiMnO2，其中鋰元素的化合價為+1。錳元素的化合價為（）A0B+1C+3

19、D+5【解答】解：鋰元素的化合價為+1，氧元素的化合價為2，設錳元素的化合價為x，則有（+1）+x+（2）20，解得x+3。故選：C。二填空題（共1小題）6（2022揭陽一模）為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，他取出100g該溶液，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水及二氧化碳）（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液呈 中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中所得溶液的溶質是 NaCl、HCl（填化學式）。（2）請計算此碳酸鈉溶液中溶

20、質的質量分數 10.6%。【解答】解：（1）A點時氣體的質量不再增加，說明恰好完全反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則溶液呈中性，當滴加稀鹽酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，溶液中溶質是氯化鈉和氯化氫，故答案為：中性；NaCl、HCl；（2）設碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73100gx 73g10% x10.6%答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為10.6%。三實驗探究題（共3小題）7（2022南山區(qū)校級模擬）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪

21、拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）A點溶液中含有的離子有 Na+、SO、H+。（2）當pH7時，消耗NaOH溶液中溶質的質量為 2g。（3）當加入NaOH溶液質量超過40g時，取出試劑少許于試管中，并滴入酚酞試劑，此時溶液將呈 紅色。（4）計算恰好完全反應時溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【解答】解：（1）A點時溶液pH小于7，呈酸性，此時溶液中溶質是硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和剩余的硫酸，故含有的離子有鈉離子、硫酸根離子、氫離子，故答案為：Na+、SO、H+；（2）由圖像可得，當pH7時，消耗NaOH溶液中溶質的質量為40g5%2g，故答

22、案為：2g；（3）當加入NaOH溶液質量超過40g時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，滴入酚酞試劑，此時溶液將呈紅色。故答案為：紅；（4）設恰好完全反應時溶質質量為xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 80 142 40g5% x x3.55g則恰好完全反應時溶質質量分數為答：恰好完全反應時溶質質量分數為7.1%。8（2022羅湖區(qū)校級一模）化學興趣小組對當地的石灰石進行調查研究，步驟如下：（1）【配制稀鹽酸】：實驗室現有溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸100g，稀釋成溶質質量分數為稀鹽酸7.3%的用于實驗，需要加入水的體積為 400mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，實際操作的實

23、驗步驟順序是 （填序號）。計算混勻量取稱量溶解（2）【實驗數據與計算】取該石灰石樣品8g，把100g稀鹽酸分四次加入，充分反應。測量過程所得數據如圖（已知石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質，雜質不溶于水、不與稀鹽酸反應）。樣品中碳酸鈣的質量分數是 80%。計算生成二氧化碳的質量。（結果精確到0.1）（寫出計算過程）（3）【計算數據分析與反思】小新同學想根據圖像計算所用稀鹽酸溶質的質量分數，可選擇的實驗中 AB數據。A第一次B第二次C第三次D第四次【解答】解：（1）根據加水稀釋前后溶質質量不變，設需加水的體積為x。則 100g36.5%（100g+x1g/mL）7.3%x400mL配制上述溶液，實際操

24、作的實驗步驟順序是計算、量取、溶解；（2）石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質，雜質不溶于水、不與稀鹽酸反應，所以剩余固體1.6g為雜質，樣品中碳酸鈣的質量分數是100%80%；設生成二氧化碳的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 448g1.6g xx2.8g答：生成二氧化碳的質量為2.8g。（3）想根據圖像計算所用稀鹽酸溶質的質量分數，要保證所加鹽酸完全反應，所以可選擇的實驗中第一、二兩次數據。故答案為：（1）400；（2）80%；2.8g；（3）AB。9（2021秋深圳期末）某小組選用雞蛋殼（主要成分為CaCO3，其它成分不與水、稀鹽酸反應）、稀鹽酸、帶過濾網的透明太空

25、杯和電子秤等用品探究質量守恒定律。取足量的稀鹽酸加入太空杯中，再取1.1g雞蛋殼放入過濾網內，按以下步驟進行實驗并記錄所稱的質量（圖中電子秤已省略）。實驗步驟 擰緊杯蓋，稱量反應前總質量 倒置，稱量反應過程中總質量 充分反應后正放，稱量總質量 打開杯蓋片刻后，稱量總質量所稱的質量/g240.00240.00240.00239.56（1）實驗前，需檢查太空杯的 氣密性。（2）步驟中觀察到雞蛋殼表面 產生氣泡（填現象）。（3）比較步驟與步驟 所稱物質量可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成物各物質的質量總和。（4）充分反應后，生成物CO2的質量是 0.44g。（5）根據化學方程式計算1

26、.1g雞蛋殼中CaCO3的質量。（寫出計算過程）【解答】解：（1）探究質量守恒定律，有氣體參加或生成的反應，應在密閉容器中進行，為避免氣體散失，造成誤差，實驗前應先檢查裝置的氣密性；故答案為：氣密性；（2）雞蛋殼（主要成分為CaCO3），碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此步驟中觀察到雞蛋殼表面產生氣泡；故答案為：產生氣泡；（3）質量守恒的內容是參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成物各物質的質量總和，從表中看出步驟是反應前物質的總質量，步驟是反應后物質的總質量，因此比較步驟與步驟所稱物質量可知，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成物各物質的質量總和；故答案為：；（4）

27、根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：240.00g239.56g0.44g；故答案為：0.44g；（5）設1.1g雞蛋殼中CaCO3的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 0.44gx1.00g答：石灰石中碳酸鈣的質量為1.00g。四計算題（共38小題）10（2022廣東一模）草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。稱取54.0g草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）用熱重法對其進行加熱使之分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，請分析該圖回答下列問題：（1）加熱至

28、 T4時，Fe2O3開始分解，生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為 O2（或氧氣）；Fe2O3完全分解時產生該氣體的質量為 0.8g。（2）根據草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O，計算圖1中x的值（寫出計算過程）。（3）請在如圖2中畫出產生（1）中氣體的質量隨溫度變化的關系?！窘獯稹拷猓海?）由圖象看出，加熱至T4時，Fe2O3開始分解，氧氣具有助燃性，可使使帶火星的木條復燃，故生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為氧氣；Fe2O3完全分解時產生該氣體的質量為：24.0g23.2g0.8g；故答案為：T4；O2（或氧氣）；0.8；（2）解

29、：設草酸亞缽晶體分解產生的 FeC2O4的質量為 x。FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O180 14454.0g xx43.2g答：圖中 x為 43.2；（3）由圖象看出，加熱至T4時，Fe2O3開始分解，生成氧氣質量為0.8g；如圖所示：。11（2022東莞市模擬）取16g大理石（大理石中的雜質不溶于水，也不與酸發(fā)生反應）與100g稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳。試計算并寫出計算過程：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）【解答】解：（1）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。CaCO3+2

30、HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 4.4g x10g y11.1g大理石中碳酸鈣的質量分數是100%62.5%。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為100%10.5%。答：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數是62.5%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.5%。12（2022增城區(qū)一模）氫氧化鈉是實驗室常用的一種試劑。（1）配制100g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，實驗步驟如下：計算：需要NaOH的質量是8g；稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后 BA（按操作先后順序，填標號），直至天平平衡。A.用藥匙添加氫氧化鈉固體B.

31、按需要添加砝碼、移動游碼量?。河?（100mL）量筒和膠頭滴管（填儀器名稱）量取水92.0mL。溶解：將水倒入裝有氫氧化鈉的燒杯中，攪拌，使氫氧化鈉溶解。（2）取上述配制所得的氫氧化鈉溶液按圖1裝置進行實驗，將充滿二氧化碳的試管倒扣在過量NaOH溶液中，可觀察到的實驗現象是 .有液體進入試管內。請在方形框中畫出實驗后溶液中增加的主要微粒（粒子數目不作要求：不考慮空氣）。（3）某硫酸工廠的廢水中含硫酸銅和硫酸，為測定其含量，取上述配制所得氫氧化鈉溶液進行實驗，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖2所示。結合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量可觀察到的實驗現象是 先無明顯現

32、象，后有藍色沉淀生成。OA段發(fā)生的化學方程式為 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O。計算廢水中含硫酸的質量是 0.98g。【解答】解：（1）稱量：用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后按需要添加砝碼、移動游碼，將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平平衡，故答案為：BA；量取水92.0mL，要用（100mL）量筒和膠頭滴管；故答案為：（100mL）量筒和膠頭滴管；（2）將充滿二氧化碳的試管倒扣在過量NaOH溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉反應，試管內壓強減小，可觀察到的實驗現象是有液體進入試管內，試管內液面上升；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉

33、和水，實驗后溶液中增加的主要微粒是CO32和H2O，如圖：；故答案為：有液體進入試管內；（3）某硫酸工廠的廢水中含硫酸銅和硫酸，往一定量的廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應，生成硫酸鈉和水，硫酸反應完，氫氧化鈉再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故可觀察到的實驗現象是先無明顯現象，后有藍色沉淀生成；由分析可知，OA段是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O；設廢水中含硫酸的質量為x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O80 9810g8% xx0.98

34、g故答案為：0.98。13（2022惠陽區(qū)一模）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應過程中隨機測定了加入稀硫酸的總質量和產生氣體的總質量的三組實驗數據，如圖表所示：組數第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質量/g80130150產生氣體的總質量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會變質的原因是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是 4.4g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度 18.5%。（寫出計算過程

35、，計算結果精確到0.1%）（4）當加入150g稀硫酸時，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為 Na+、H+（填離子符號）?！窘獯稹拷猓海?）久置于空氣中的氫氧化鈉會變質，是因為氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）根據表格提供的數據可以看出，13g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是4.4g；（3）設13g樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44x 4.4gx10.6g故氫氧化鈉的純度為：18.5%；（4）當加入150g稀硫酸時，溶液呈酸性，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為鈉離子和氫離子；故答案為：

36、（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）4.4；（3）18.5%；（4）Na+、H+。14（2022樂昌市一模）“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量，設計了下圖所示實驗方案進行探究（裝置中盛放鋅粒的網兜不與稀硫酸反應）。請根據他們的實驗過程和測定的數據進行分析與計算。（電子秤示數單位為克）（1）鋅完全反應后，產生氫氣的質量為 0.8g。（2）實驗中設計干燥裝置的目的是 防止裝置中水被帶出導致實驗誤差。（3）計算鋅元素的相對原子質量。（寫出計算步驟）【解答】解：（1）根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為402.00g401.2g0.8g，故答案為：0.8；（2）實驗中設計干燥

37、裝置的目的是防止裝置中水被帶出導致實驗誤差，故答案為：防止裝置中水被帶出導致實驗誤差；（3）解：設鋅元素的相對原子質量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2x 226g 0.8g x65答：鋅元素的相對原子質量為65。15（2022東莞市模擬）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質生成碳酸鈉?，F向100g部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，并振蕩。反應過程中溶液質量隨鹽酸質量變化的曲線如圖。請回答：（1）氫氧化鈉溶液變質的化學方程式是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（2）圖中線段AB表示鹽酸與氫氧化鈉反應，則BC對應的實驗現象是 有氣泡產生。（3）反應生成的二氧化碳的質量

38、是 4.4g。（4）該100g溶液中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉變質是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）圖中線段AB表示鹽酸與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此BC段實驗現象是有氣泡產生，故答案為：有氣泡產生；（3）根據質量守恒定律得到生成二氧化碳的質量100.0g+50.0g145.6g4.4g，故答案為：4.4g；（4）設碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

39、CO2106 44x 4.4g x10.6g答：100g溶液中碳酸鈉的質量為10.6g。16（2022金平區(qū)一模）化學小組同學用膽礬（CuSO45H2O），相對分子質量250制取少量Cu（OH）2用于探究實驗，操作步驟如下：稱取a克膽礬于燒杯中，加入適量水充分溶解；邊滴加NaOH溶液，邊用玻璃棒攪拌至沉淀完全；過濾，洗滌、干燥，稱量，制得Cu（OH）2質量4.9克。請回答：（1）膽礬固體為 藍色，步驟滴加NaOH溶液時攪拌的作用是：使反應更充分。（2）步驟“洗滌”的目的是除去 Na2SO4（寫化學式）。（3）制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式計算）（4）步驟稱取的a12

40、.5g?！窘獯稹拷猓海?）膽礬固體為藍色，步驟滴加NaOH溶液時攪拌的作用是加速反應，故答案為：藍；使反應更充分；（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，步驟“洗滌”的目的是除去氫氧化銅表面的硫酸鈉，故答案為：Na2SO4；（3）設制得4.9克Cu（OH）2最少需要硫酸銅的質量為xCuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4160 98x 4.9g x8g答：制得4.9克Cu（OH）2最少需要硫酸銅的質量為8g。（4）步驟稱取的a8g12.5g，故答案為：12.5。17（2022深圳模擬）實驗室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，為測定混合溶液中Na2SO4的質量

41、分數，進行如下實驗：向100g混合溶液中先加入足量的BaCl2溶液，再加入足量的潔廁靈（潔廁靈除鹽酸外，其他成分不參與反應），沉淀變化趨勢如圖。請你根據題意回答問題：22.03g沉淀中包含的物質為 BaCO3、BaSO4（填化學式）。來原混合液中Na2SO4的質量分數 1.42%。（寫出計算過程）【解答】解：（1）根據氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以22.03g沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇；（2）硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以由圖2可知2.33g沉淀就是生成的硫酸鋇沉淀。設硫酸鉀的質量為x。Na2SO4+BaCl2BaSO4+2Na

42、Cl142 233x 2.33gx1.42g原混合液中Na2SO4的質量分數為：100%1.42%答：原混合液中Na2SO4的質量分數為1.42%。故答案為：BaCO3、BaSO4；1.42%。18（2022鹽田區(qū)一模）向一定量的鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。回答下列問題：（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有 揮發(fā)性。（2）實驗室現有50g質量分數為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質量分數為10%，需要水的質量是 100g。（3）當加入NaOH溶液的總質量為mg時，溶液中含有的溶質為 NaOH、NaCl（填化學式）。（4）當沉淀的質量達到最大值時，求反應中共