初中 初三 化學(xué) 化學(xué)式與化合價(第2課時) 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制初中化學(xué)人教版九年級上冊第四單元 自然界的水化學(xué)式與化合價（第2課時）授課人：深圳市南山區(qū)第二外國語學(xué)校（集團(tuán)）學(xué)府中學(xué) 李淋汀審課人：吳運(yùn)來 楊東升 邱靜 創(chuàng)設(shè)問題情境實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。物質(zhì)（化學(xué)式）MgCl2NaClHCl原子或離子個數(shù)比1：21：11：1+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+1

2、2 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar氯化鈉是如何形成的？其中Na+和Cl-的個數(shù)比是如何確定的？任務(wù)一 探究化合物中原子個數(shù)比不同的原因氯化鈉的形成2+118812+11NaNa2+178Cl72+1788Cl-失一個電子得一個電子NaCl-氯化鎂的形成2+118822+12MgMg2+失兩個電子2+178Cl72+178Cl72+17882+1788得一個電子得一個電子Cl-Cl-Mg2+Cl-Cl-1+1H2+1

3、78Cl7共用電子對HCl氯化氫的形成任務(wù)二 初識化合價元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目?；蟽r有正價和負(fù)價?；蟽r正、負(fù)化合價數(shù)值失電子：正價得電子：負(fù)價每個原子得、失電子的數(shù)目電子對偏離：正價電子對偏向：負(fù)價每個原子形成的共用電子對的數(shù)目2+118812+11NaNa2+178Cl72+1788Cl-失一個電子得一個電子NaCl-Na+1Cl-1離子化合物的化合價為得失電子的數(shù)目任務(wù)二 初識化合價Mg+2Cl-1Mg2+Cl-Cl-Mg2+Cl-2+118822+12Mg2+178Cl72+1788失一個電子得一個電子2+178Cl72+

4、1788得一個電子Cl-任務(wù)二 初識化合價1+1H2+178Cl7共用電子對HClHCl+1-1任務(wù)二 初識化合價任務(wù)二 初識化合價元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目?；蟽r有正價和負(fù)價。化合價正、負(fù)化合價數(shù)值失電子：正價得電子：負(fù)價每個原子得、失電子的數(shù)目電子對偏離：正價電子對偏向：負(fù)價每個原子形成的共用電子對的數(shù)目任務(wù)二 初識化合價活動 化合價的表示方法化合價標(biāo)在元素符號的正上方，正、負(fù)號在前，數(shù)字在后。NaCl+1-1HCl+1-1-1+2任務(wù)三 觀察入微在任何化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯2價。金屬

5、元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。許多元素具有可變化合價。單質(zhì)里元素的化合價為0?；顒?化合價的一般規(guī)律名稱符號化合價化合物讀法氫氧根OH-1NaOH硝酸根NO3-1KNO3硫酸根SO42-2CuSO4碳酸根CO32-2CaCO3銨根NH4+1NH4Cl氫氧化*酸*原子團(tuán)：指在化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)的原子基團(tuán)。帶電的原子團(tuán)又叫做根。氯化銨原子團(tuán)常見元素化合價口訣一價 氫氟鉀鈉銀二價 氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳二四六硫三五氮一五七氯都齊全銅汞二價最常見單質(zhì)為零永不變H F K Na AgO Ca Ba Mg ZnAl2O3 SiO2 P2O5 FeO Fe2O3 CO

6、CO2H2S SO2 SO3 NH3 HNO2 HNO3HCl HClO KClO3 HClO4CuO HgOH2 O2 C Fe+1 -1 +1 +1 +1-2 +2 +2 +2 +2+3 +4 +5+2 +3 +2 +4-2 +4 +6 -3 +3 +5-1 +1 +5 +7+2 +20 0 0 0常見原子團(tuán)化合價口訣負(fù)一氫氧、硝酸根。負(fù)二碳酸、硫酸根。負(fù)三記住 磷酸根。正一價的 是銨根。OH-NO3-CO32-SO42-PO43-NH4+（1）寫出組成化合物的元素符號，正價在左，負(fù)價在右；PO（2）求出兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)；52=10（3）求出各元素的原子數(shù)； 最小公倍

7、數(shù)正價數(shù)（或負(fù)價數(shù)）原子數(shù)（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下角；P：O：10525P2O5【例題】已知某種的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種氧化物的化學(xué)式102（5）檢查化學(xué)式，方法一：最小公倍數(shù)法(+5)2 + (-2) 5 = 0任務(wù)四 知價求式方法二：十字交叉法P+5O-2（1）寫出組成化合物的元素符號，正價在左，負(fù)價在右；PO（2）在元素符號的正上方標(biāo)出化合價；（3）觀察正負(fù)化合價的絕對值有無公約數(shù)，若無公約數(shù)則直接交叉，標(biāo)于元素符號的右下角；若有公約數(shù)則先約分到最簡，再交叉標(biāo)于元素符號右下角。P+5O-2P2O5【例題】已知某種的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這

8、種氧化物的化學(xué)式任務(wù)四 知價求式【說明】：過氧化物（H2O2)、有機(jī)物（C2H6O)除外.【例題】求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價(+1)1+x+(-2) 4=0X=+7(+1)2+Y+(-2) 4=0Y=+6解：設(shè)KMnO4中Mn的化合價為X K2MnO4中Mn的化合價為Y答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價分別為+7、+6。請問：KMnO4和K2MnO4中Mn是否相同？任務(wù)五 知式求價總結(jié)1.某元素X的核電荷數(shù)為13，Y元素的核電荷數(shù)為17，則兩種元素所形成物質(zhì)的化學(xué)式為_+13283+17287AlCl3Al3+Cl-Al+3Cl1課堂練習(xí)KClO3 H2SO4 PO43-2.根據(jù)化學(xué)式求化合價+5+6+5課堂練習(xí)可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定。課題名稱：粵港澳大灣