2022年中考化學(xué)知識點(diǎn)2022年化學(xué)高考選擇題知識點(diǎn)

1、第 PAGE11 頁 共 NUMPAGES11 頁2022年中考化學(xué)知識點(diǎn)2022年化學(xué)高考選擇題知識點(diǎn)選擇題作為化學(xué)試卷的主要題型，考察的內(nèi)容都有哪些呢?接下來WTT了20_年化學(xué)高考選擇題知識點(diǎn)，吧。20_年化學(xué)高考選擇題知識點(diǎn)：離子共存問題1.由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;P

2、b2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能

3、同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反響。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存。(1)具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大

4、量共存。3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1 _10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-

5、等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下那么不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=C

6、O2+H2O20_年化學(xué)高考選擇題知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)1.儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。3.藥品的取用和保存(1)實(shí)

7、驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證平安。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體12mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由教師處理。(2)固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為防止藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來

8、，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。(3)液體藥品的取用取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管汲取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。(4)幾種特殊試劑的存放(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反響，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。(B)白磷著火點(diǎn)低(40)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆

9、蓋在液溴上面)，起水封作用。(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。4.過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與承受

10、器的內(nèi)壁緊靠。5.蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于部分溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱，例如用結(jié)晶的方法別離NaCl和KNO3混合物。6.蒸餾蒸餾是提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)展多種混合液體的別離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)展石油的分餾。操作時(shí)要注意：(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在

11、蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一程度線上。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。7.升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)別分開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。8.分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體別分開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶

12、質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)展振蕩。(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地翻開活旋塞放氣。(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)展分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9.滲析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混

13、在其中的分子、離子別離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。20_年化學(xué)高考選擇題知識點(diǎn)：元素金屬性強(qiáng)弱金屬性-金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子才能強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)金屬活動(dòng)性-金屬原子在水溶液中失去電子才能強(qiáng)弱的性質(zhì)注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動(dòng)性是：ZnCu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反響越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2.常溫下與同濃度酸反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反響越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4.根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反響時(shí)，通常是先與水反響生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽