2022年上海高考化學卷

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3、ing signs, isolating network protection facilities相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題此題共10分，每題2分，每題只有一個正確選項1中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的表達錯誤的選項是 A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量2932以下物質(zhì)見光不會分解的是 AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO33某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的選項是 A不可能有很高的熔沸點B不可能是單質(zhì)C可能是有機物D可能是離子晶體4不能

4、作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是 A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的上下C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱5二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有 A復原性B氧化性C漂白性D酸性二、選擇題此題共36分，每題3分，每題只有一個正確選項6將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A2種B3種C4種D5種7檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是 ANaOHBKMnO4CKSCND8H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反響進程的變化如以下圖所示。以下說法正確的選項是 A參加催化劑，減小了反

5、響的熱效應(yīng)B參加催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2 H2O +O2 + QD反響物的總能量高于生成物的總能量9咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的選項是 來源:Z_xx_k.ComA分子式為C9H5O4B1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反響C與溴水既能發(fā)生取代反響，又能發(fā)生加成反響D能與Na2CO3溶液反響，但不能與NaHCO3溶液反響10鹵代烴的制備有多種方法，以下鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反響制得的是 ABCD11.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬，錯誤的選項是 A溶解度：小蘇打 水C硬度：晶體硅 苯12與氫硫酸反響有沉淀生成的電解質(zhì)是 A

6、硫酸銅B氫氧化鈉C硫酸亞鐵D二氧化硫13實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。以下分析錯誤的選項是 A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過操作II苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗14研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。以下有關(guān)說法錯誤的選項是 Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反響為：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反響為：2H+ + 2e H215一般情況下，前者無法決定后者的是 A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對強弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的上下D物質(zhì)內(nèi)部儲存

7、的能量化學反響的熱效應(yīng)16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反響。以下說法錯誤的選項是 A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中有非極性分子C簡單離子半徑：丁 乙 丙D甲與乙形成的化合物均有強氧化性17某無色溶液含有以下離子中的假設(shè)干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中參加鋁粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的離子最多有 A3種B4種C5種D6種三、選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分

8、；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分18以下反響中的氨與反響4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H219離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2與NaOH溶液反響 BNaHCO3與澄清石灰水反響CCa(HCO3)2與澄清石灰水反響DNH4HCO3與澄清石灰水反響20對于

9、合成氨反響，到達平衡后，以下分析正確的選項是( )A升高溫度，對正反響的反響速率影響更大B增大壓強，對正反響的反響速率影響更大C減小反響物濃度，對逆反響的反響速率影響更大D參加催化劑，對逆反響的反響速率影響更大21工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反響中 A硫元素既被氧化又被復原B氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO222將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反響后，再通過足量的水，最終

10、收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況 A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL四、此題共12分白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的別離。碳化反響是放熱反響，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成以下填空23Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性選填“強或“弱 Ca(OH)2的溶解度比Mg(

11、OH)2的溶解度選填“大或“小24碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反響，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反響，原因是。25某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是用化學方程式表示。26Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。選填“低于、“高于或“等于五、此題共12分氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。以下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成以下填空：27寫出電解飽和

12、食鹽水的離子方程式。28離子交換膜的作用為：、。29精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。選填“a、“b、“c或“d30KClO3可以和草酸H2C2O4、硫酸反響生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反響的化學方程式。31室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。選填“大于、“小于或“等于。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 濃度從大到小的順序為。：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1

13、=2.9510-8 H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11六、此題共12分過氧化鈣CaO2是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下： = 1 * GB3 在NH4Cl溶液中參加Ca(OH)2； = 2 * GB3 不斷攪拌的同時參加30% H2O2，反響生成CaO28H2O沉淀； = 3 * GB3 經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水枯燥得到CaO2。完成以下填空32第步反響的化學方程式為。第步反響的化學方程式為。33可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)

14、，這是因為。34檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是。35CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。36CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。以下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置夾持裝置省略。假設(shè)所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL已換算成標準狀況，那么產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為用字母表示。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有。七、此題共12分甲醛是深受關(guān)注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中參加甲醛水溶液，經(jīng)充分反響后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用濃度的硫酸滴定氫氧化鈉

15、。完成以下填空：37將4.00 mL甲醛水溶液參加到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反響后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為mol/L。38上述滴定中，假設(shè)滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL。39工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中參加過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2OH2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量缺乏，會導致甲醛含量的測定結(jié)果選填“偏高、“偏低或“不受影響，因為；如果

16、H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果選填“偏高、“偏低或“不受影響，因為。40甲醛和新制氫氧化銅的反響顯示了甲醛的復原性，發(fā)生反響的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O假設(shè)向足量新制氫氧化銅中參加少量甲醛，充分反響，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷。主要儀器：試管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液 八、此題共10分對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成以下填空：41寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式42實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反響制得中間體。

17、寫出該兩步反響所需的試劑及條件。43將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為。由上述反響可推知。由A生成對溴苯乙烯的反響條件為。44丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。合成路線常用的表示方式為： 來源:Zxxk.Com九、此題共12分局部麻醉藥普魯卡因E結(jié)構(gòu)簡式為的三條合成路線如以下圖所示局部反響試劑和條件已省略： 完成以下填空： 45比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。46寫出反響試

18、劑和反響條件。反響 ； 47設(shè)計反響的目的是。48B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是。49寫出一種滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。芳香族化合物能發(fā)生水解反響有3種不同化學環(huán)境的氫原子1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗mol NaOH。50普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是。來源:Z,xx,k.Com十、此題共14分氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等根本步驟。完成以下計算：51CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2L標準狀況。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L標準狀況，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，那么焦炭的物質(zhì)的量為mol。52粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中參加Ca(OH)2除鎂離子：M