2022年九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)試題二

1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 2 、學(xué)問梳理1金屬活動(dòng)性次序強(qiáng)弱金屬仍原性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2一價(jià)原子量法公式m金屬 mH2= 金屬的一價(jià)質(zhì)量（用于不同金屬產(chǎn)生相同氫氣時(shí),比較所需金屬的質(zhì)量；或用于相同質(zhì)量的不同金屬,比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量）、范例討論（給出推導(dǎo)過程）一、金屬 Mg 、Fe 、Zn 分別與足量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)；化學(xué)方程式 （、*、）H2SO4 MSO4 1 反應(yīng)速度由大到小的次序是 _；2 如要制取等質(zhì)量的 H2 ,就消耗 Mg 、Fe 、 Zn 由少到多的次序是 _、消耗金屬的質(zhì)量比是 _；3 如等質(zhì)量的金屬參與反應(yīng)

2、產(chǎn)生 H2 由多到少的次序是_、產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量比 _； 以橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示 H2 的質(zhì)量,畫出化學(xué)反應(yīng)的圖象；H2 H20 金屬 0 t（時(shí)間）第小題 第小題 以橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,縱坐標(biāo)表示H2 的質(zhì)量,畫出化學(xué)反應(yīng)的圖象；二、金屬 Al 、Mg 、Fe 、Zn 分別與足量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)；化學(xué)方程式、 反應(yīng)速度由大到小的次序是 _ 如要制取等質(zhì)量的 H2 ,就消耗 Al、Mg 、Fe 、Zn 由少到多的次序是 _、消耗金屬的質(zhì)量比是 _ 如等質(zhì)量的金屬參與反應(yīng)產(chǎn)生 H2 由多到少的次序是_、產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量比 _ 以橫坐標(biāo)表示金屬質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示 H2質(zhì)量,畫

3、出圖象（添在第小題圖中） 以橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,縱坐標(biāo)表示H2 質(zhì)量,畫出圖象（添在第小題圖中）三、把等質(zhì)量的鋅片,分別插入 FeCl2 、MgSO4 和 AgNO3 溶液中；以橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量,依據(jù)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情形,畫出圖象 右邊方框中 四、除雜題1Cu（Fe）試劑 _ 化學(xué)方程式_ 、 _）第三題2Cu（CuO）試劑（錯(cuò)解化學(xué)方程式_ 、_練 習(xí) 題相對(duì)原子質(zhì)量：一 1 一 12 14 一 16 一 32 Cl 一 K 一 39 Ca一 40 Cu 一 64 一、 挑選題 （每道題只有一個(gè)正確答案）.以下溶液能由金屬與酸直接反應(yīng)制取的是【】.FeCl3；.uS

4、O4； .gCl2 .Fe2SO43；2X、Y、Z 三種金屬 ,依據(jù)方程式： Z+YSO4 Y+ZSO4;X+YSO4 XSO4+Y;Z+H2SO4 ZSO4+H2 ;X+H2SO4 不反應(yīng),可知三種金屬的活動(dòng)性次序【】.XY YX YZ XZ3.以下物質(zhì)存在以下的反應(yīng)關(guān)系,就 A 的分子式可能是【】4 含有雜質(zhì)的 Fe 的混合物共 28 克,與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氫氣 1.1 克,就其中的雜質(zhì)是【】A、Cu B、 Zn C、Mg D、 Ag5.將混有少量氧化銅的鋅粉 ,放入盛有稀硫酸的燒杯中 ,充分反應(yīng)后 ,有鋅粉剩余 ,過濾 ,濾液含有的溶質(zhì)是【】4 和 CuSO4 和 ZnSO46.將

5、 Ag、Mg、Fe、CuO 組成的混合物放入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完成后,溶液呈藍(lán)綠色,然后過濾,濾紙上留下固體,可能是【】A、Ag、Mg B、 Fe、Ag C、Cu、Ag D、 MgFe7通常狀況下, 一種無色氣體和灼熱的木炭反應(yīng),可得另一種無色氣體,與無色氣體 c 化合,又可得到 a,就 a、b、c 依次為【】、CO2、O2 、 H2、 2 、CO、O2 、 CO2、CO8.有三種金屬 M、N、R；其氧化物中只有 N 的氧化物溶于水,且水溶液 pH 值大于 7,又知 R 能從AgNO3 溶液中置換出 Ag,R 不溶于鹽酸, M 能在 O2 中猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質(zhì),就M、N、R

6、 在金屬活動(dòng)次序表中的正確位置是【】A、M、N、H、 R B、R、M、H、NC、R、H、M、N D、N、M 、H、R二、填空題1. 在 ZnCl2、FeCl3、CuCl2 中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是_2. 新買的鋁壺?zé)_水時(shí) ,凡水浸到之處都會(huì)變黑 ,這是水中含有可溶性的 _3. m 克兩價(jià)金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng),產(chǎn)生 n 克 H2 ,該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 _；4向鐵粉和氧化銅的混合物中,加入肯定量的稀硫酸,反應(yīng)停止后,過濾、除去不溶物；再向?yàn)V液中插入一根鐵絲,又放出氣泡,就濾出的不溶物中含有；濾液中肯定含有和水,可能含有；5在鹽酸、硝酸銅溶液、鐵片、硝酸銀溶液四種物質(zhì)中,寫出兩

7、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)的基本類型；6.把鋅片分別插入肯定濃度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三種W 固體溶液中,假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)消耗的質(zhì)量相等,而剩余的鋅片質(zhì)量A 反應(yīng)時(shí)間加附著金屬的質(zhì)量如右圖所示：B就 A 表示插入溶液, B 表示插入溶液,C C表示插入溶液；7試驗(yàn)室有鐵、氧化銅、氧化鐵、硫酸等物質(zhì),請(qǐng)你從上述物質(zhì)中選取原料制取銅,設(shè)計(jì)二個(gè)不同的試驗(yàn)方案,用化學(xué)方程式表示：（1）方案 A：_ 、_（2）方案 B：_、 _8X、Y、Z 分別是 Fe、Cu、Hg、Ag 四種金屬元素中的一種,X 的單質(zhì)能夠從Y 的鹽溶液中置換出Y,但不能從 Z 的鹽溶液中置換出Z,也不和稀鹽酸

8、反應(yīng),Z的單質(zhì)也能夠從Y 的鹽溶液中置換出Y,但不能置換出鹽酸中的氫；（1）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是（2）如 X是 Hg,就 Y 是（用 X、Y、Z 表示）（3）寫出 Z和 Y 的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（Y、Z 用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）；三、試驗(yàn)題1A,B 兩種物質(zhì)都是黑色粉末,A,B 的混合物在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：紅色固體高溫A , B足量稀 HSO過濾藍(lán)色溶液無色氣體黑色粉末依據(jù)上述變化關(guān)系和現(xiàn)象,回答以下問題：（）寫出兩種黑色粉末的化學(xué)式：A 是B 是（）寫出變化,的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe 、Cu 、Ag 和 H 的活動(dòng)性次序,就2.現(xiàn)有鐵片、銅片、鹽酸及硝酸銀溶液4 種試

9、劑,為了確定最少要進(jìn)行以下幾個(gè)試驗(yàn),將設(shè)計(jì)的試驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）試驗(yàn) 1：試驗(yàn) 2：試驗(yàn) 3：活動(dòng)性次序?yàn)?_；3試驗(yàn)桌上有鋅、銅、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì) 請(qǐng)選用上述物質(zhì),設(shè)計(jì)兩種方案證明鋅比銅活潑；所選物質(zhì) 結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）方案一方案二四、運(yùn)算題 1將 150 克的鐵棒浸入到硫酸銅溶液中,反應(yīng)片刻后取出,洗凈干燥后稱量,鐵棒變?yōu)?155.6 克；運(yùn)算：析出銅多少克消耗鐵多少克（3）生成硫酸亞鐵多少克2有 3.2 克鐵和銅的混合物,與 100 克稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成氣體 0.1 克；求：混合物中 Fe H2

10、SO4反應(yīng)后 ZnSO43有一塊氧化的鎂片 4.0 克與 100 克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣 2.24 升氫氣的密度為 0.09 克/ 升；求：鎂片中單質(zhì)鎂的百分含量原鹽酸溶液的質(zhì)量百分比濃度生成物溶液的質(zhì)量百分比濃度4.某同學(xué)利用多種儀器設(shè)計(jì)一套發(fā)生H2 的試驗(yàn)裝置,并用排水集氣法將H2 吸取于量筒中,用秒表記錄反應(yīng)時(shí)間,觀看肯定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ；試驗(yàn)記錄如下：時(shí)間 /分 1 2 3 4 5 6 7 8VH2/ 毫升 100 160 200 224 224 224 224 224已知 65 克鋅與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生 22.4 升 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ；上述試驗(yàn)中加入的 10 克鹽酸反應(yīng)后只用去一半,就反應(yīng)產(chǎn)生的氫