2022年黑龍江省綏化市慶安第十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年黑龍江省綏化市慶安第十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了保證實驗工作的順利開展，需要創(chuàng)造一個安全的實驗環(huán)境，實驗操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。下列實驗操作正確的是A. 開啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動后再開啟B. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水C. 完成實驗室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D. 在實驗室中分離某些物質(zhì)進(jìn)行蒸餾操作時，溫度應(yīng)插入液面下參考答案：B2. 甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在

2、一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是 A甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)D甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略3. 將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 。500 時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是A曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g)

3、的濃度變化B從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%D500 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3參考答案：D4. 在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始濃度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1則下列敘述正確的是（）A和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B達(dá)到平衡時，途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于途徑的反應(yīng)速率v（H2）C達(dá)到平衡時，途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍D達(dá)到平衡時，途徑體系內(nèi)混合

4、氣體的密度為途徑體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點:化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析:途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強，平衡右移，據(jù)此解答即可解答:解：途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II

5、為增大壓強，平衡右移，A、和II兩途徑達(dá)到平衡時，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯誤；C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D點評:化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等

6、效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡5. 下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。 A實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略6. 下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（ ）A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃

7、溶液參考答案：BD略7. 下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是（） A.閃電B.光化學(xué)煙霧 C.酸雨D.臭氧層空洞參考答案：A略8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略9. 室溫下，下列混合溶液中，各離子

8、濃度的關(guān)系正確的是 HYPERLINK / APh = 12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) HYPERLINK / B濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 HYPERLINK / c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) HYPERLINK / C濃度均為0.1 molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合 HYPERLINK / c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) HYPERLINK / D濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 HYPERLINK / c(Na)c

9、(CH3COO)c(OH)c(H+)參考答案：A10. 下列敘述正確的是CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會導(dǎo)致水體污染為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A. B. C. D.參考答案：C略11. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 B取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ C過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。 D

10、已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略13. 下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（ ） AK+、N

11、a+、HCO3、SO42 BNa+、NO3、Cl、ClO3 CH+、Ca2+、CO32、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+ 參考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO離子的數(shù)目為NA 參考答案：C略15. 在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲燒杯

12、的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（ ） ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42 CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO32參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23

13、.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 。參考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H

14、2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2006廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。 方解石的失重百分比為 。 計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比為：解：設(shè)66.6 mg礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質(zhì)量為x mg，方解石(CaCO3)的質(zhì)量為y mgAl4Si4O10(

15、OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依題意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%略18. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH14；向另一份

16、固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽 離子且pH0。 08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n

17、(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。實驗中所得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L19. 將由、三種固體組成的 混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：（1）分別求混合物中、物質(zhì)的量（2）點時加入的體積（要求寫出計算過程）參考答案：（1）AlCl3的物質(zhì)的量為 0.005mol ，MgCl2的物質(zhì)的量0.01mol （2）90mL試題分析：（1）由圖像可知題中將NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反應(yīng)，NaOH過量，則反應(yīng)后溶液中存在Na+、OH、AlO2，白色沉