2022學(xué)年奉賢區(qū)高三化學(xué)調(diào)研測試

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3、 complete with warning signs, isolating network protection facilities2022學(xué)年奉賢區(qū)調(diào)研測試 高三期中考試化學(xué)試卷 完卷時(shí)間120分鐘，總分值：150分 相對原子質(zhì)量：Mg_24， Cu_ 64， O_ 16， H_ 1， C_ 12， Al- 27， Ag- 108，Ba- 137， N- 14 , S-32， P-31第 = 1 * ROMAN I卷66分一、選擇題此題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)1化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

4、B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用2以下化學(xué)用語使用正確的選項(xiàng)是 A氫氧化鈉的電子式： B乙醇分子比例模型： C4時(shí)，純水的pH=7 D硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p6 3NO因污染空氣而“臭名昭著，而其奇妙作用也使其成為“明星分子。如制硝酸、肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等。其工業(yè)主要來源是 A、 Cu+HNO3 B、N2+O2 C、NH3+O2 D、NO2+H2O4黑火藥爆炸時(shí)的主要反響是：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2，以下說法

5、正確的選項(xiàng)是 A上述反響的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境B該反響的發(fā)生需要點(diǎn)燃或撞擊，所以它是一個(gè)吸熱反響C硫磺在黑火藥爆炸的反響中既是氧化劑，又是復(fù)原劑DKNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶5.2022年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A世博會(huì)前期，處理廢水時(shí)參加明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì) B世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米塑料替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染 C世博會(huì)中國館“東方之冠使用的鋼筋混凝土屬于有機(jī)高分子化合物 D世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反響生成無毒氣體二、選擇題(此題共36分，每

6、題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))6實(shí)驗(yàn)室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時(shí)才配制的試劑是酚酞試液銀氨溶液 Na2CO3溶液 CuOH2懸濁液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液 NaCl溶液 氯水 ABCD7以下說法正確的選項(xiàng)是 A離子化合物中一定含有金屬元素 B構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵 C原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵 D離子化合物中只有離子鍵8. 以下分析推斷有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A“冰，水為之，而寒于水說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量低B某溫度下，在飽和食鹽水中假設(shè)通入HCl氣體會(huì)看到白色沉淀析出C將不規(guī)那么外形的硫酸銅晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化及固體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動(dòng)

7、態(tài)平衡D向氯化銀固體中參加KI溶液，一段時(shí)間后固體由白色變成黃色，說明同溫度下溶解度大小的關(guān)系是：SAgISAgCl9. 為了防止司機(jī)酒后駕駛害人害己，我國制定了酒后駕車的標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)血液中酒精的濃度大于20 mg/100mL時(shí)，構(gòu)成酒后駕駛，將接受處分。該酒精濃度如果換算成物質(zhì)的量濃度mol/L是 A、4.3103 B、4.3102 C、4.3101 D、缺少條件不能計(jì)算10.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的開展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖實(shí)驗(yàn)KOH溶液 NaCl溶液圖中所用電極均為惰性電極. 對于

8、氫氧燃料電池中，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 Aa電極是負(fù)極，OH移向負(fù)極Bb電極的電極反響為：O2+2H2O+4e=4OHC電池中電解質(zhì)溶液的PH保持不變D氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置11.在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶，再參加以下固體粉末：FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3。銅粉可溶解的是A B. C. D.12氫化銨NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反響有H2生成，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ANH4H是共價(jià)化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性CNH4H與水反響時(shí)，水作復(fù)原劑 DNH4H中的H元素只有一種化合價(jià)13常溫下，以下各組離子在指

9、定溶液中能大量共存的是APH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2+ 、NO3- 、SO42- 、 Na+ B由水電離的CH+=1X10-14 mol/L的溶液中：Ca2+ K+ Cl- HCO32-CC(H+)/C(OH-)=1012 的溶液中：NO3- 、 Cl- 、 Al3+ 、NH4+DC(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-14對實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無色 B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管溶液中出現(xiàn)紅色渾濁 D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體15以下各圖

10、中，縱坐標(biāo)真實(shí)表達(dá)反響過程的能量變化，橫坐標(biāo)表示反響過程，反響均從反響物開始。那么表示正反響是吸熱反響的是 16.，和四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A和兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體B四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中，和兩種生育三烯酚不能使FeCl3溶液顯紫色D1mol-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反響，理論上最多可消耗3molBr217假設(shè)將CO2氣體緩緩地不斷地通入到含KOH、BaOH2和KAlO2的混合溶液中直至過量，其生成的沉淀與所通CO2的量的關(guān)系如右圖所示。以下關(guān)于反響進(jìn)程中的各種描述你

11、認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是Aoa階段反響的化學(xué)方程式是：BaOH2 + CO2 Ba CO3+ H2OBbc階段反響的離子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO22Al(OH)3+ CO32Cab階段與cd階段所發(fā)生的反響的實(shí)質(zhì)其實(shí)是一樣的Dde階段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 三選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分18下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是 A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，證明SO2具有氧化性 B將Cl2通入NaBr溶液中，比擬氯與溴的氧化性強(qiáng)弱 C將銅與濃硝酸反響生成的氣

12、體收集后用冰水混合物冷卻降溫，研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 D分別向2支試管中參加相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支參加少量MnO2，研究催化劑對H2O2分解速率的影響19設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)是0.6 NA B.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA個(gè) C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH4+D.1molNa2O2與足量CO2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA個(gè)20以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A二氧化氮溶于水：3NO2+H2O2HNO3+NOB氯化亞鐵溶液中參

13、加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+2H2O+NOC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O21以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BNaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中S和C均用R表示：c(Na)c(HRO3)c(RO32) C常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常溫下，等物質(zhì)的

14、量濃度的三種溶液：(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：22. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金參加到稀硝酸中，兩者恰好完全反響，假設(shè)反響過程中復(fù)原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中參加物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，那么以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A參加合金的質(zhì)量可能為6.4g B參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL D溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L第 = 2 * ROMAN II卷84分四、此題共24分23科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許

15、多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 一定條件下給水施加一個(gè)弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰，其計(jì)算機(jī)模擬圖如下。 水 熱冰(1)使水結(jié)成“熱冰采用“弱電場的條件，說明水分子是 分子。請你展開想象，給“熱冰設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 (2)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子H2O+。該陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反響的離子方程式 _；該反響破壞的化學(xué)鍵是 3與氧同周期最活潑的非金屬元素在周期表中的位置是 _，該主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b

16、鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫熱穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難(4) 該主族元素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 _ 斷裂(填“容易或“不容易或“不一定容易)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： 24. 三氟化氮NF3是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復(fù)原反響，其氧化復(fù)原產(chǎn)物有HNO3 、NO 反響過程中還有HF產(chǎn)生，請根據(jù)要求答復(fù)以下問題：1反響過程中，被氧化與被復(fù)原的元素的物質(zhì)的量之比為_。2寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)

17、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。假設(shè)反響中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(gè)。3NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏的現(xiàn)象是_。4一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有_填化學(xué)式。25.在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如以下圖所示。達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，從反響開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率 v(A)為 。 (2)寫出此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ；此反響為 填“吸熱或“放熱反響。 (3)在5-7min內(nèi)平衡常數(shù)K值增大，那么此處曲線變化的原因是 。 (4)以下圖表示此反響的反響速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖 各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4 根據(jù)上圖判斷，K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為： 用“、“、“或“=連接。 C的平衡百分含量最低的一段時(shí)間是 。五、共24分261檢查裝置的氣密性，方法是 。2目的是 ，枯燥劑和U形管共同起到的作用是 。3_；反響結(jié)束后， _ ； 4x= 。保存2位小數(shù) x_3，你的判斷依據(jù)是： 。1方案一是否可行? _，理由是_。2n(Br-)=_ ； n(Br-)=_ ； n(Br-)=_ 3_填編號(hào)