高中化學選擇性必修二 3.1物質的聚集狀態(tài)與晶體的常識練習下學期（原卷版）

1、第三章 晶體結構與性質第一節(jié) 物質的聚集狀態(tài)與晶體的常識一選擇題晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用。我國現(xiàn)已能夠制出直徑為300毫米的硅單晶，可用于電子產業(yè)。下列對晶體硅的敘述中正確的是A. 形成晶體硅的速率越大越好B. 晶體硅沒有固定的熔、沸點C. 可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃D. 晶體硅的形成與晶體的自范性有關，而與各向異性無關下列敘述不正確的是A. 金剛石、SiC、NaF、NaCl、晶體的熔點依次降低B. CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體C. 設NaCl的摩爾質量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在N

2、aCl晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為D. X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為現(xiàn)有四種晶體，其構成粒子排列方式如圖所示，其中化學式不屬于AB型的是A. B. C. D. 如圖是氯化銫晶體的晶胞結構示意圖晶胞是指晶體中最小的重復單元，其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為，氯化銫的摩爾質量為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氯化銫晶體的密度為 A. B. C. D. 下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元晶胞的排列方式，其對應的化學式正確的是圖中：，。C選項中Y原子在面上 A. B. C. D.

3、 XYZ有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示原子半徑為，下列敘述錯誤的是 A. 晶胞的空間利用率：B. 金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力C. 晶胞中含有的原子數(shù)分別為：，D. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：，如圖為某晶體的一個晶胞該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學式是A. B. C. D. 鐵有、三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是 A. 晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B. 晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C. 若晶胞邊長為，晶胞邊長為，則兩種晶體密度比為D. 將鐵加熱到分別急速冷

4、卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A. 在NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B. 在晶體中，每個晶胞平均占有4個C. 在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE已知某晶體由X、Y、Z三種元素組成，其晶胞如圖所示，則X、Y、Z三種元素的原子個數(shù)之比正確的是A. 1：3：1B. 2：6：1C. 4：8：1D. 8：1：1現(xiàn)有四種晶體的晶胞，原子的排列方式如下圖所示，化學式為的是 A. B. C. D. 下列關于晶體的說法中，不正確的是 晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自

5、范性 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點 的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小 晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律做周期性重復排列 晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 干冰晶體中，一個分子周圍有8個分子緊鄰A. B. C. D. 二、填空題元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。 基態(tài)原子的核外電子排布式為 。是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯裂化生成苯和丙烯。苯分子中含有

6、鍵的數(shù)目為 mol。異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為 。與分子互為等電子體的陽離子為 。易溶于水，熔點為，熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷晶體屬于 填晶體類型。元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為 。鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產，生活中有廣泛用途。鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_攝取鐵元素的原子光譜。的熔點為，沸點為。由此可知屬于_晶體。常作凈水劑和補鐵劑，的立體構型是_。鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑?；鶓B(tài)N原子的軌道表示式為_。寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_。鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由

7、大到小的順序為_。鐵氰化鉀中，不存在_填字母標號。A.離子鍵 鍵 鍵 氫鍵 金屬鍵有機金屬配位化合物二茂鐵是汽油中的抗震劑。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則中的大鍵應表示為_，其中碳原子的雜化方式為_。羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。分子中含_mol配位鍵。某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_；六棱柱底邊長為，高為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_列出計算式。如下圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型，請回答以下問題：以下原子堆積方式

8、中，空間利用率最低的是在圖中選擇，填字母，由非密置層互相錯位堆積而成的是。金屬銅的晶胞模型是 ，每個晶胞含有 個Cu原子，每個Cu原子周圍有 緊鄰的Cu原子。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。鈧的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有_種。鈮的混合配體離子中，配體是_填“微粒符號”。釤的單質與1，二碘乙烷可發(fā)生如下反應：。中碳原子雜化軌道類型為_，中含有的鍵數(shù)目為_。常溫下1，二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_。高溫超導材料，是具有高臨界轉變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有。基態(tài)時的電子排布式為_?；衔镏?，稀土元素最常見的化合價

9、是，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯價。下面四種稀土元素的電離能單位：數(shù)據(jù)如下表，判斷最有可能顯價的稀土元素是_填元素符號。元素 鈧633123523897019銥616118119805963鑭538106718504819鈰527104719493547二氧化鐠的晶體結構與相似，則二氧化鐠的晶胞中Pr原子的配位數(shù)為_。O原子與Pr原子配位數(shù)不同，影響這一結果的是離子晶體的_填“幾何”“電荷”或“鍵性”因素。摻雜稀土的硼化鎂在時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投

10、影。則硼化鎂的化學式為_。磷化硼是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示，在BP晶胞中B的堆積方式為_，當晶胞晶格參數(shù)為時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為_cm。 離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負離子組成：回答下列問題： 在周期表中的位置是_，其價電子排布式為_，圖1中負離子的空間構型為_。 氯化鋁的熔點為，氮化鋁的熔點高達，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差這么大的原因是_。 上圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結構中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為_，C原子的雜化方式為_。 為了使正