高考化學必考重要知識點總結資料

1、第 PAGE14 頁 共 NUMPAGES14 頁高考化學必考重要知識點總結資料高考化學必考的重要知識點總結材料對于化學的高考復習，其實很簡單， 我們要善于用聯(lián)系法，把學過的知識點串聯(lián)起來，理出主線，在逐項、逐個知識點進行具體詳細拓展分析p 記憶。以下是收錄的一些范文，希望能為大家提供幫助。高考化學知識一、阿伏加德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不

2、反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、

3、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大

4、量共存;NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2

5、O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存;5.審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、

6、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6.審題時還應特別注意以下幾點：(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸

7、性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O高中化學基礎知識化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱

8、反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能的分類：(一次能經(jīng)過加工、轉化得到的能稱為二次能)電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應

9、是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。高中化學?？贾R金屬單質(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22M

10、g+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2

11、O3+2Cr (鋁熱反應)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr

12、3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn2022年高考化學必考知識點的總結作為基礎學科知識內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現(xiàn)率達90%以上希望同學

13、們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎,如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。1、氧化還原相關概念和應用（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念（2） 氧化性、還原性的相互比較（3） 氧化還原方程式的書寫及配平（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）（5） 一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化還原反應（6） 電化學中的氧化還原反應2、物質結構、元素周期表的認識（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較（3） 電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

14、 （4）能畫出短周期元素周期表的草表 ，理解“位構性”3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。4、熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系）5、離子的鑒別、離子共存（1） 離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存（2） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（3） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存（4） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存（5） 題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1） 善用微粒的守恒判斷 （電荷守衡、物料守衡、質子守衡）（2） 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理7、pH值的計算（1） 遵循定

15、義（公式）規(guī)范自己的計算過程（2） 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度（3） 酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算）。8、化學反應速度、化學平衡（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系（2） 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”（3） 遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程（4） 利用“等效平衡”觀點來解題9、電化學（1） 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置（2） 能寫出各電極的電極反應方程式（3） 了解常見離子的電化學放電順序（4） 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系2-

16、10、鹽類的水解（1） 鹽類能發(fā)生水解的原因（2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4） 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物（1） 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應（2） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點（3） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）（4） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性（5）

17、物質間三角轉化關系12、有機物的聚合及單體的推斷（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬 （2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬 （3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之間的縮聚反應13、同分異構體的書寫（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊 （2）本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗14、有機物的燃燒（1）能寫出有機物燃燒的通式（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系15、完成有機反應的化學方程式（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式16、有機物化學推斷的解答 （“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）（2）反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信