2022年人教版九年級初三化學下冊全冊教案

1、名 學習必備歡迎下載學學校師 歸 納 總 結 科目：化| | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 年級：九年級老師：2022-2022學年度其次學期第八單元 金屬和金屬材料第 1 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載課題1 金屬材料教學【教學目標】學問與技能：名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等詳細事例,熟識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的親密關系；2、明白常見金屬的物理性質,知道物質的性質在很大程度上打算了物質的用途,

2、但同 時仍需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素；3、熟識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金,知道生鐵和鋼等重要合金,以及合金比純金屬具有更廣泛的用途；過程與方法：1、引導同學自主試驗探究金屬的物理性質（重點探究導電、導熱性等）；2、通過爭論探究物質的性質與用途的關系,培育同學綜合分析問題的才能；3、通過查閱合金的資料,培育同學獨立獵取學問的才能；情感態(tài)度與價值觀：1、通過試驗探究活動讓同學體驗勝利的歡樂,逐步養(yǎng)成在學習過程中敢于質疑敢于探 究的良好品質；2、通過調查考察熟識化學科學的進展在開發(fā)新材料提高人類生存質量方面的重大意義 和奉獻；【教學重點】 1、引導自主探究金屬

3、的物理性質； 2、在溝通學習中熟識常見的合金并明白其廣泛的用途；【教學方法】 引導探究；指導調察,收集資料整理歸納；組織小組爭論溝通及共享等；【儀器、藥品及其它】1、同學收集日常生活中的金屬材料；2、同學查閱有關金屬材料進展前景資料；3、酒精燈、火柴、干電池、導線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金；4、老師制作多媒體課件；課時支配：1 課時教學過程創(chuàng)設情境 1912 年,英國斯科特探險隊的船只,在去南極的途中,因天氣特別冰冷,可是用于取 暖的煤油卻漏光了,以致探險隊員全部凍死在南極冰原；原先裝煤油的鐵桶是用錫焊接的,而錫卻莫名其妙地化為了灰塵；

4、1867 年冬天,俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚,一夜之間不翼而飛,留下了泥土一樣的灰色粉末；聽了上面兩個小故事,你能猜出產生事故的緣由嗎？在日常生活中,你遇到過類似由于不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽；現(xiàn)在,你最想知道哪些關于金屬材料的學問？活動探究 金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協(xié)商挑選你認為有價值的金屬和非 金屬材料,自己確定爭論方案,從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進 行比較；現(xiàn)在,你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？第 2 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載【學問共享】 在日常生活中, 你常常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興

5、趣的同學, 請你走上講臺,為我們做一次出色的演說！現(xiàn)在,用途有哪些關系了嗎？你知道金屬材料的物理性質和【歸納整合】通過本節(jié)課的爭論,學到了哪些學問？有什么全新的體驗？名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 【師生溝通】要把“ 神舟”5 號飛船（如圖）送入太空,就需要推力很大的宇宙火箭,并且要求火箭的飛行速度達到每秒8 公里以上才行； 在這樣快的速度下,火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫；與此同時,當火箭發(fā)動機工作時,仍要噴出幾千度的高溫氣流,這樣一來,火箭尾部就得承擔攝氏四千度以上的高溫；結合教材表8-1

6、,談談你的想法：事實上,目前已制得的純金屬只有90 余種；由于科學技術的日新月異, 僅有的這些純金屬已經(jīng)遠遠不能滿意工農業(yè)生產和國防技術現(xiàn)代化的需 求；因此合金材料應運而生；【活動探究】 合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協(xié)商挑選你認為有價值的合金材料與純金屬材料,自己確定爭論方案,從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較；現(xiàn)在,你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？【拓展探究】 設計與辯論： 綜合考慮飛行中火箭的實際情形：設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；公開辯論所設計物理指標的可行性；【歸納整合】通過本節(jié)課的爭論,學到了哪些學問？有什么全新的體驗？反思：課題 2 金屬的化學

7、性質第 3 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載【教學目標】學問與技能：1. 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2. 初步熟識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應；名 3. 熟識常見金屬的活動性次序,學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“ 置換”；推斷常見金屬活動性次序；（注：“ 置換反應” 概念的更深刻懂得,于其次課時進行）師 歸 過程與方法：納 總 1. 體驗和學習利用掌握試驗條件進行科學探究的方法,學會運用掌握試驗條件探究金結 | 屬活動性次序；| 2. 學習通過對試驗現(xiàn)象進行挑選、對比、歸納、分析、進行信息處理,獵取科學結論大 肚 的科學方法；有 容 情感、態(tài)度與價

8、值觀：, 1. 進展同學敢于置疑、勤于動手的科學精神,進展求知欲和探究激情；容 學 2. 感受科學探究對學問建構的重要意義；習 困 3. 體驗合作學習和共同競爭的愉悅；難 之 【學習重點】事 1. 金屬活動性次序學問有意義的建構；, 學 2. 熟識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應, 與鹽酸、 稀硫酸反應及金屬間的置換）業(yè) 有 【學習難點】對試驗事實進行挑選、分析、歸納、綜合等科學方法的成 , 【基本策略】在老師引導下,進行合作與自主相結合進行科學探究實施學問的建構；更 基本流程：猜想與探究觀看與檢驗分析與歸納說明與結論上 一 層 樓 【教學預備】1. 據(jù)全班人數(shù)分為八個試驗組：各組備：鎂、鋁、

9、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條,有 條件老師備銀絲）2. 老師預先制作好的銅樹,銀樹,老師預備三角架,酒精燈,石棉網(wǎng) 3. 寫好 Mg、Al 、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片, （每組一套,預先預備好粘貼,展現(xiàn)）；4. 多媒體課件及探究記錄,評判記錄表；5. 與同學協(xié)商, 確定好評判標準, 等級（評判后的統(tǒng)計, 夸獎具時間的多少可放課后）；教學過程引教師活動學生活動導讀：提出摸索問題；讀引言摸索：鋁為何具抗腐蝕性,其它金屬如入演示：外觀相像的四片金屬片何？化學性質有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？情進行“ 猜金屬”嬉戲, 觀看景（Mg、Al 、Zn、Fe,編號）置于現(xiàn)象,推測金屬創(chuàng)鐵三角架上灼燒,

10、由同學依據(jù)現(xiàn)據(jù)同學展現(xiàn)猜出的結果進設象猜出金屬名稱；行互動評判同學很難完全猜準, 多數(shù)依據(jù) “ 燃燒”僅猜出“Mg” ；第 4 頁,共 41 頁規(guī)導思： 1. 同學們在猜金屬的嬉戲學習必備歡迎下載 Mg、Al 、Zn、Fe 都爭論金屬的共性與差異性名 律中,發(fā)覺了它們化學性質的共性能與氧氣反應,但猛烈程度不同,初步歸納活動建和差異性嗎？ 2. 通過發(fā)覺, 我們性： MgAl、 Zn、Fe 構能粗略確定這些金屬的活動性爭論與發(fā)覺：同學從教材及生活中體會：“ 真金1 嗎？不怕火煉” ,銅制品（如銅鎖）暴露保持光澤,為了查找差異性和規(guī)律性,我鐵制品暴露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評判；師 歸 們是否仍

11、可以依據(jù)以前的學習、活動性： Mg、AlFe 、CuAu 納 總 問生活體會來查找規(guī)律呢？或： MgAl、Zn、FeCuAu 結 發(fā)覺：僅憑上述探究,仍很難更廣泛找出金屬的| | 活動性規(guī)律；大 引導聯(lián)想： 上述探究初步找出了肚 有 容 , 題一些金屬的化學性質和活動性爭論：容 學 鏈規(guī)律, 但要更廣泛探究金屬活動1、這一現(xiàn)習 困 接性次序規(guī)律, 須另辟蹊徑進行探象能否反難 之 規(guī)究；映出鎂、事 多媒體引導： （在第七單元探究鋅的活動, 學 酸雨的模擬試驗時已經(jīng)留下伏性次序？業(yè) 有 筆）2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金成 屬的活動性？, 引導同學對新的探究進行猜想、更 爭論：探究目

12、的；哪些金屬可與酸反應？猛烈程上 一 律設計、結果推測度；緣由如何？層 樓 建猜想并推測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫構酸）中的可能化學行為？2 設計：用酸性的二氧化硫溶液探究不便,挑選鹽酸、稀硫酸；掌握的條件酸足量,濃度 同；為觀看較精確,金屬質量大致等；留意 觀看反應猛烈程度, 可對反應時間作記錄或估量；示范： 操作的規(guī)范以及如何檢驗組內合作探究并填寫探究記錄表（打?。┓匠淌疆a生的氣體表一：金屬與稀鹽酸反應：金屬現(xiàn)象及反應時間生成物Mg Zn Fe Cu 表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）引導對信息進行處理,并獵取結各組溝通獵取的信息：論；1. 能與稀硫酸、鹽酸反應及不能反應的金屬；2.

13、反應的猛烈程度與速率（差異大的爭論）分組：活潑金屬（可與鹽酸等反應）：Mg Zn Fe 不活潑金屬（不與鹽酸等反應）：Cu 活動性： MgZnFeCu 展現(xiàn)結論并互動評判：第 5 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載導思：同學們,你們的觀看真實 牢靠嗎？多媒體 Flash 動畫：“ 金屬與鹽酸反應的比較”觀看動畫,對比自己的探究反思：名 規(guī)問題延長： 一些金屬不能與鹽酸爭論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應師 歸 納 總 結 | 律或稀硫酸反應,如銅和銀,如何猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性| 建解決確定它們之間活動性次序次序確定的困難；大 肚 構的困難？設計探究方案：有 容 3 要求：

14、對鋁、銅、銀活動性次序既可以按教材的方案設計,也可以自己創(chuàng)新設, 容 的探究：計,但記錄必需真實；學 1、設計探究方案（當同學提出用Ag與硫酸銅溶液反應,不行否認習 困 2、推測試驗現(xiàn)象方案的合理性, 如有條件, 老師應事先作好預備）難 之 3、作出合理判定同學探究并將探究結果填寫于自己設計的探究記事 , 提示：鋁表面必需打磨學 展現(xiàn)： 銅與硝酸銀反應樣品錄表中（其中之一）：業(yè) 有 銀樹, 鋁與硫酸銅溶液反應的樣歸納活動性： AlCuAg 成 , 品銅樹；（如有條件,演示試驗現(xiàn)象方程式更 上 銀與硫酸銅溶液反應）銅與硝酸銀溶液一 層 樓 鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液展現(xiàn)結論,互動評判導行：我們

15、作出了這么多探究,進行“ 玩卡片” 嬉戲：同學互動,將卡片按自己但規(guī)律仍是零碎的,請同學們用 分析、歸納的活動性次序粘貼成序列卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起 展現(xiàn)、評判：來 MgAlZnFeCuAgAu 溝通、爭論排序的理由和依據(jù)規(guī)導思：更多的金屬活動性怎樣讀教材（多媒體）金屬活動性次序：律呢？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Au Pt Au 建背景介紹： 科學家類似于我們的構探究,進行了認真的去偽存真, 4 由表及里的分析,總結出了金屬金屬活動性由強漸弱活動性次序啟發(fā)：對金屬活動性次序,同學 們發(fā)覺了什么？對判定金屬活 動性供應了什么依據(jù)？爭論并確定簡潔語言歸納

16、：越在前面越活潑,氫前金屬置換氫；金屬之間互置換,溶液里面可探尋；運問題：有 X、Y、Z 三種金屬；學習必備歡迎下載X 后, Y、 Z之前的依爭論：（ 1）氫的活動性排名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 用據(jù)？與（2）假如只告之“ 將Y 放入 Z 的化合物溶液中深無變化” 能否得出結論？你是如何思維的？化 1. 知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性,與氧與酸易反應；小2. 金屬活動性次序：以氫為界,五字斷句；結3. 活動性判定與應用（見歸納）；實1. 試驗室制氫氣常挑選鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應,（1）選用的依

17、據(jù)是什么？（2）踐不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？與2. 設計在溶液中證明鐵的活動性大于銅的試驗有哪些方法？創(chuàng)3. 要證明鐵、銅、銀的活動性（1）供應一種單質兩種溶液,如何設計？（2）供應新一種溶液,兩種單質,如何設計？4. 運算等質量的Mg、Zn、Fe 與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量比,并依據(jù)探究過程中粗略測得的反應速率,在坐標圖中,粗略繪出反應時間與產生氫氣質量的關系 圖（金屬質量自己打算）；5. 看一看學校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何儲存,想一想這些與金屬活動性順 序是否有關？（答案略）反思：課題 3 金屬資源的利用和愛護教學目標知道一些常見的金屬（鐵）等礦物, 明白

18、從鐵礦石中將鐵仍原出來的方法；明白防止金第 7 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載屬生銹的簡潔方法,知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,熟識回收金屬的重要性；通過收集材料、查閱資料、爭論溝通等詳細探究活動培育同學的良好學習習慣和方法；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 增強喜愛祖國的情感,樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向,使同學體會學習化學的價值； 保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的奇怪心和探究欲,培育學習化學的愛好,樹立珍惜資源、愛惜環(huán)境、合理使用化學物質的觀念；教學重點 ：明白從常見鐵礦石中提煉鐵的原理；明白金屬

19、銹蝕的條件和金屬資源的愛護方法,激發(fā)同學的探究欲；教學難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的運算；如何使同學解決生活中金屬銹蝕的問題；試驗預備老師： 多媒體課件（內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳仍原氧化鐵的試驗模擬演示、依據(jù)化學方程式運算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等；生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等；同學：課外收集的我國鋼鐵廠情形簡介材料；重晶石等礦石樣品；在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比試驗；教學方法 收集資料,指導閱讀,動畫演示,爭論溝通,拓展探究,試驗展現(xiàn),自主評判；教學設計教學過程試驗

20、導入第一課時鐵的冶煉老師演示金、 銀戒指在酒精燈上灼燒的試驗,同學觀看試驗現(xiàn)象, 分析“ 真金不怕火煉”的緣由, 以及鈉、 鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在,而是以化合物形式存在于各種礦物之中的緣由；溝通展現(xiàn) 同學出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等） ,朗讀有關礦石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料,課件展現(xiàn)人類最早使用的鐵礦石 隕鐵等其他礦石樣品；指導閱讀閱讀課本, 解讀插圖, 爭論煉鐵時鐵礦石選取的方案,石的緣由；懂得化學與社會和技術的相互關系；爭論分析使同學弄清晰為什么選取這種礦出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳仍原氧化鐵的模擬試驗；爭論：試驗前先通入一氧化碳的

21、緣由；尾氣處理方法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產物是否為純凈物；得出哪些結論等；例題自學： 指導同學閱讀審題,的讀少,抽出有用的、詳細的條件；盡量抓住有效信息,小組爭論讀題后的感想,盡量將多例題剖析： 多媒體展現(xiàn)例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義, 已知和未知量的關系；運算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等；自主評判：同學小組之間、同學自己進行評判,談談收成和看法,老師總評；升華訓練在小結的基礎上,進行補充訓練,加強對不純物轉化為純潔物有關的運算的應用；其次課時 金屬資源的愛護第 8 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載導入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭,分析能否使用；同學

22、展現(xiàn)： 由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比試驗用品展現(xiàn)給大家看,溝通 說明操作方法、現(xiàn)象、結論和說明等；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 爭論溝通： 暢所欲言所觀看的現(xiàn)象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的說明；相互評價各小組的試驗成效、結論和說明是否合理；自主評判： 推選一組進行自主評判,從不同側面談談本次探究試驗的成敗,推廣到工業(yè)、農業(yè)和各種生產生活中如何防止鐵生銹；嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法；老師引導：分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的緣由,爭論防止它們生銹的方法,推 廣到同學身邊的金屬用品如

23、文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧；動畫展現(xiàn)：（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情形介紹； （3）廢舊電池的污染； （4）愛護金屬資源的方法；通過課件, 激發(fā)同學閱讀教材的愛好,指導同學閱讀教材, 充分利用各種資源獵取信息；爭論溝通： 結合身邊的事例,分析爭論如何愛護金屬資源,如回收廢金屬,用各種方法防腐蝕,有方案、合理地開采礦物,查找金屬的代用品等；并通過課件補充一些愛護金屬資源的先進做法和體會；小結評判：由同學小結本節(jié)課的感受和收成；課外探究：參考以下主題（任選一個或多個）或自擬,查詢有關資料,完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）；（1）金屬的應用與愛護；

24、 （2）你身邊的金屬制品； （ 3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池仍有可利用的價值嗎？（5）其他；反思：第九單元溶液課題1 溶液的形成第 9 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載【教學目標】1、學問與技能：（1）明白溶液、溶質、溶劑的基本概念；明白溶液的一般用途；（2）明白一些常見的乳化現(xiàn)象；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 （3）明白溶質溶解時溶液溫度的變化；2、過程與方法：培育同學觀看問題、分析問題的才能；培育同學的自學才能 3、情感、態(tài)度與價值觀：培育從平凡的事物中發(fā)覺問題并求甚解的良好學習品質；

25、【教學重、難點】溶液的概念及溶液、溶質、溶劑的關系【教學方法】試驗、分析講解相結合【課時支配】 2課時【教學預備】 1、課件 2、試驗及相關器材【教學設計】 ： 引入課題 我們發(fā)覺, 在寒冷的冬天, 水簡潔結成冰, 而鹽水卻不簡潔結冰,這是為什么呢？由于鹽水是溶液, 是混合物； 那么什么是溶液, 溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來學習 課題 1 溶液的形成 板書 課題 1溶液的形成 講解 下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動一,探究溶液是如何形成的？ 試驗 探究學案（附后）中探究活動一 提問 講解現(xiàn)在能不能觀察蔗糖嗎？ 同學回答 不能 設問 為什么蔗糖會消逝呢？ 講解 蔗糖溶于形成的混合物

26、就是蔗糖溶液；蔗糖溶于水中, 在水分子的作用下以分子狀態(tài)擴散,最終均一地分散到水分子中間形成溶液 提問 假如水分不蒸發(fā),溫度不轉變,蔗糖與水以及氯化鈉與水都會不會分別？ 同學回答 不會 提問 假如從小燒杯取出部分蔗糖溶液,與 剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？ 同學回答 一樣 講解 下面請大家完成第 3個問題中的試驗 同學試驗記錄 爭論 請大家相互應怎樣來定義溶液？ 板書 一、溶液 1、定義：一種或幾種物質分散到另一物質里,形成均一的,穩(wěn)固的混合物 爭論 請大家相互爭論分析一下溶液有什么特點？ 同學爭論摸索 投影 溶液的特點：穩(wěn)固性均一性2、均一、穩(wěn)固的液體肯定溶液？3、溶液肯定是

27、液 投影 摸索： 1、溶液肯定是無色的嗎？體嗎？ 提問 通過剛才的學習我們已經(jīng)知道蔗糖和水組的體系都稱做溶液,那么蔗糖溶液是由哪幾 部分組成的？其中哪種物質被溶解？同學回答：由蔗糖和水兩部分組成,其中蔗糖被溶解了； 講解 被溶解的物質是溶質,能溶解其物質的物質是溶劑； 板書 2 、溶液的組成 投影 2 、溶液的組成溶質：被溶解的物質；溶劑：能溶解其物質的物質第 10 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載 提問 我們已經(jīng)知道溶液是溶質和溶劑組成,那么應怎樣來命名溶液呢？ 講解 如溶質是 A,溶劑是 B,就可把溶液命名為 名為 A 溶液；A的 B溶液；如 B 是,水可省略,又可命 提問 蔗糖溶于水,

28、溶質是蔗糖,水是溶劑,就該溶液可叫做什么？又可叫做什么？名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 設問 如我們知道了溶液的名稱,又怎樣知道溶液中溶質和溶劑分別是什么？ 投影 一般：固體、氣體溶于液體,固體、氣體是溶質,液體是溶劑；液體溶于液體時,量少的是溶質,量多的是溶劑,假如有水,水是溶劑； 投影 練習：說出以下溶液中的溶質和溶劑氯化鈉溶液高錳酸鉀溶液硝酸鉀溶液碘酒氯化氫的水溶液 （俗稱鹽酸） 白磷的二硫化碳溶液 設問 在日常生活中我們知道,水能溶解很多物質,是一種最常用的溶劑,那么是不是全部物質都能在水中溶解

29、, 其它物質能不能作為溶劑？溶質只能是固體嗎？下面請大家完成探究 學案（附后）中探究活動二,來回答這兩個問題； 同學活動 留意觀看試驗現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來,摸索學案中的問題； 提問 試驗（ 1）和（ 2）的現(xiàn)象說明白什么？ 同學回答 水中并不能溶解全部物質 提問 試驗（ 3）的現(xiàn)象說明白什么？ 同學回答 除了水其它物質也作為溶劑 提問 試驗（ 5）滴加乙醇,振蕩,這個試驗說明白什么？ 同學回答 溶質不只是固體,液體也可作為溶質 講解 通過上述試驗,我們知道,水中并不能溶解全部物質,除了水其它物質也作為溶劑；例如,汽油、酒精等物質也可以做溶劑,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘； 講解 溶液在生產和科

30、研中具有廣泛的用途,與人們的生活息息相關；請大家認真觀看P27的三幅圖片,聯(lián)想試驗和生活中的實例,大家相互爭論談談溶液的用途；同學爭論, 板書 3 、溶液的用途 小結 見 投影 3、溶液的用途 在溶液中進行的化學反應速率較快對動植物生理活動的重要意義：養(yǎng)料的吸??；醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水O2和 CO2在血液中的循環(huán)； 過渡 生活中,假如我們的衣服上不當心沾上了油污,如何把油污除去, 請大家相互爭論下； 提問 如何把油污除去？ 同學爭論回答 用汽油或洗滌劑 講解 下面請大家完成探究學案 同學試驗,并摸索 （附后）中探究活動三, 探究洗滌劑和汽油去除油污的原理； 提問 試驗（ 1）所得的混合

31、物是否穩(wěn)固、均一？是不是溶液？ 回答 不穩(wěn)固、不均一,不是溶液 講解 小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液 投影 二、乳濁液定義：小液滴分散到液體里形成的混合物 板書 二、乳濁液 特點：不穩(wěn)固、不均一 提問 試驗（ 3）說明白洗滌劑具有什么功能？（請大家結合試驗,閱讀課本第 30頁第一段,回答疑題）第 11 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載閱讀課本,回答；比較區(qū)分并摸索緣由；同學爭論,回答；同學試驗,并摸索； 提問 洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？ 提問 溶質溶解常常相伴著溫度的轉變,我們怎樣才能知道溫度發(fā)生了轉變？請大家爭論；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容

32、學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 講解 下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動三,探究溶質溶解時溫度的轉變； 板書 三、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象 提問 加入氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是上升仍是降低？ 提問 加入硝酸銨固體的試管外壁溫度是上升仍是降低？ 提問 加入氯化鈉固體的試管外壁溫度是上升仍是降低？同學回答 提問 溶質溶解過程中, 什么情形下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情形下表現(xiàn)為溶液的溫度上升或降低？（請大家結合試驗,閱讀課本第31頁第一段,回答疑題）同學閱讀課本,并回答疑題 小結 學完本課題你應當知道：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、 穩(wěn)固的混合

33、物就是溶液；能溶解其它物質的物質叫做溶劑；被溶解的物質叫做溶質；溶液有廣泛的用途；溶質在溶解過程中,有的放出熱量,有的吸取熱量；小液滴分散到液體形成的混合物叫乳濁液【鞏固練習】隨堂練習1、將以下物質分別放入水中,不能形成溶液的是（） A食用油 B酒精 C 食鹽 D 酒精2、以下關于溶液特點的表達中不正確選項（） A溶液都是澄清、透亮、無色的 B當外界條件不變時,溶液長期放置溶質不會從溶液里分別出來 C一種溶液中各部分的濃稀和性質都是一樣的 D溶液是均一、穩(wěn)固的純潔物3、某同學喝一杯糖開水,第一口與其次口“ 甜度” 相同,這說明溶液是（） A混合物 B澄精的 C均一的 D穩(wěn)固的 4、某一杯食鹽水

34、,如上部的密度為a 克/ 厘米 3,就下部的密度是（） A大于 a 克/ 厘米 3 B 等于 a 克/ 厘米 3 C 小于 a 克/ 厘米 3 D無法判定6、溶液肯定符合以下條件中的（） A由兩種或兩種以上的物質形成 B溶質肯定是固體 C溶質肯定被分散成單個分子或離子 D溶質被分散成很多分子集合成的小顆?；蛐∫旱蜤溶液均一、穩(wěn)固 F溶液無色【作業(yè)】 P33,課后習題,閱讀資料,做家庭小試驗,反思：課題 2 溶解度（第 1 課時）教學目標第 12 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載通過試驗探究, 建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,轉化的方法,明白結晶現(xiàn)象；明白飽和溶液與不飽和溶液的相互初步培育活動

35、與探究的一般程序：提出問題建立假設設計方案（畫出試驗簡圖）動手試驗觀看記錄分析現(xiàn)象得出結論；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 通過試驗條件的轉變,讓同學感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的,逐步建立用辯證的、 進展的思想觀點來看待事物的變化,和逐步培育由詳細到一般熟識事物過程的才能,并培育同學相互協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)；重點和難點： 飽和溶液的涵義及“ 活動與探究”；試驗預備： 將全班同學分成如干小組,每小組不超過5人；每組預備器材：燒杯2個（各裝 20 mL水）、玻璃棒 1根、 5 g Na

36、Cl（預先稱好） 、5 g KNO4包（預先稱好） 、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管；CAI 課件、實物投影儀；教學設計教學過程激趣設境,問題導入師生互動：俗語說： “ 飯前喝湯,苗條美麗；飯后喝湯,肥胖晃晃；” 媽媽在家為小槐同學預備了一碗湯,小槐一嘗淡了,要媽媽加（鹽）；小槐一嘗仍說淡了,又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗仍是說淡了,再要媽媽加（鹽） 食鹽是我們熟識的物質,它是否無限制地溶解在肯定量的水中呢？問題探究,得出結論；小組爭論,提出假設；NaCl 能（不能）無限制溶解在肯定量的水中；P33,確定方案（畫出試驗簡圖）；投影方案,溝通共享；動手試驗,觀看記錄；上臺展現(xiàn)

37、,投影結論；5 g NaCl能溶解在 20 mL 水中； 10 g NaCl不能溶解在 20 mL 水中,杯底有少許固體 NaCl；即 NaCl 不能無限制溶解在肯定量水中；誤導結論,延長探究；“ NaCl 不能無限制溶解在水中” 這句話是否正確？老師有意漏讀“ 肯定量” 三個字,引起同學質疑猜想；增補方案,試驗發(fā)覺（畫出試驗簡圖）；觀看記錄,感悟要素“ 肯定量”；第 13 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載課件演示,動畫要素（ “ 肯定量” 飛入片中） ；NaCl 不能無限制溶解在肯定量水中（師生互動,齊聲朗讀）；生疏物質,引發(fā)探究 KNO3為試驗室里藥品,它能不能無限制溶解在肯定量的水中？

38、名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 如法炮制,小組探究；全班展現(xiàn),投影結論；KNO 3不能無限制溶解在肯定量水中；話鋒一轉,激發(fā)探究溫度轉變,杯底沒溶的KNO 3固體能否連續(xù)溶解？加熱攪拌,試驗發(fā)覺,杯底未見KNO 3固體；再設疑問,趣味探究,此溫下再加5 g KNO3,能否再溶？試驗發(fā)覺,過一會兒,杯底未見KNO 3固體,即全溶；回來原溫,靜觀其變；課件演示,動畫要素（ “ 肯定溫度” 飛入片中） ；肯定溫度下,KNO 3不能無限制溶解在一定量的水中；閱讀懂得,形成概念在肯定溫度下, 向肯定量溶劑里加入某

39、種溶質,當溶質不能連續(xù)溶解時,所得的溶液叫做飽和溶液,仍能連續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液；分析歸納,課件演示飽和溶液二要素： “ 肯定溫度下”“ 肯定量的溶劑”；深化探究,激活思維室溫下, 10 g KNO 3在20 mL水中溶液達到飽和,上升溫度,杯底KNO 3固體連續(xù)溶解,且又溶解了 5 g KNO 3；冷卻到室溫,20 mL 水溶解 KNO 3的質量不超過 10 g ,此時余外的KNO 3會怎樣？（觀看杯中KNO 3晶體和課本上圖9-11 ,閱讀感悟,請生上臺投影KNO 3晶體）探究發(fā)覺,聯(lián)想頓悟 觀看玻璃片上的白色斑跡；觀看教材上從海水中提取食鹽過程圖；聯(lián)想：炒菜時,菜湯在鍋里蒸發(fā),鍋底

40、上有白色斑跡；運動出汗衣服上會顯現(xiàn)白色斑 跡 學以致用,趣味延長 練習：教材 P40,習題 1、5、6；家庭小試驗：制取明礬晶體（P40）；反思：課題 2 溶解度（第 2 課時）教學目標第 14 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載1. 明白固體物質溶解度的涵義；2. 會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線；3. 知道影響氣體溶解度的一些因素；會利用有關氣體溶解度的學問說明身邊的一些現(xiàn)象；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 重點和難點 重點：利用溶解度曲線獲得

41、相關信息；難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息；試驗預備 ：投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水；教學過程：【提問引入】 ：我國有很多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農夫冬天 撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎？同學：（眾說紛紜）老師：你可能臨時仍不知道為什么；學習了今日的學問后,你就會從中找到答案；在前面的活動與探究中,所用的水均為20 mL,其中溶解 NaCl 與 KNO3的質量是否相同？同學甲：不相同；乙：不加熱時,二者相近丙：加熱后,等量水中溶解的KNO3要多；老師：大家回答得都很好；我們如何來定量地描述KNO3與 NaCl 在水

42、中的溶解性強弱呢？同學：溶解度；老師：這位同學回答得不錯；什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材；找出溶解度的概念；同學：（大聲朗讀） （老師板書）溶解度：在肯定溫度下,某固態(tài)物質在100 g 溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量；老師：在教材P36,表 9-1 ,給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度,請大家查一查20 時 NaCl 的溶解度；同學甲：（很快找出答案）36.0 ；乙：不對,應當是36.0 g ,溶解度有單位,單位是g；設置懸念,激發(fā)同學的求知欲；老師：（夸獎乙,確定甲）乙同學回答得很精確 度為 36.0 g ；” 這句話所表達的含義是什么呢？, 溶解度有單位； “ 在 20

43、 時, NaCl 的溶解 同學：（積極發(fā)言）甲：在 20 時 ,36.0 gNaCl 在 100 g 水中溶解達到飽和狀態(tài)；乙：在 20 時, 100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl； 讓同學體驗勝利后的歡樂；老師：同學們回答得都不錯,溶解度的概念包括四個要素：指明肯定溫度；溶劑為100 g ；必需達到飽和狀態(tài)；單位為g；（準時小結,訂正偏差） ；學習了溶解度的概念,下面我們一起來做一個練習,信任你會做！ 勉勵同學大膽嘗試 鞏固練習（投影） ；查表 9-1 ,完成以下練習；（老師巡回指導后,請同學代表說出答案,簡潔點評）通過習題,準時鞏固新知；老師：我們在學習過程中 , 往往會遇到

44、“ 易溶”“ 微溶” “ 難溶” 等一些概念,它表示什么意思呢？同學通過閱讀 P36“ 資料” 查找答案；我們知道, 影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度,同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示；（勉勵同學自主學習）活動與探究： 學習繪制物質溶解度曲線的方法老師簡潔介紹方法,同學結合表 9-1 分組繪制NaCl、KCl、 KNO3的溶解度曲線,老師巡回指導,然后展現(xiàn)溝通,共享歡樂 , 結合同學繪制的溶解度曲線及教材中圖 9-12 ,分組爭論、溝通；（投影）你所繪制的溶解度曲線有何特點,為什么？第 15 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載從你繪制的溶

45、解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在 25 、 85 時的溶解度？假如能,請找出,你是怎樣查找的？從圖 9-12 中,你能比較出45 時 KCl、KNO3的溶解度大小嗎？從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息？（同學匯報展現(xiàn),老師小結歸納）名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 老師： 通過溶解度曲線, 可以判定固體物質的溶解度受溫度影響的變化情形,可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小,也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度；鞏固練習：（投影）親自動手,自主參與,樂于探究；老師：除了固體物質能溶解在水中外,生活中

46、氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多,你能舉實例嗎？同學甲：魚兒能在水中生存,說明水中有O2； 乙：燒開水時,水未沸騰時也冒氣泡；等老師：同學們都很善于摸索,以上現(xiàn)象均說明白氣體能溶解在水中的事實； 展現(xiàn)兩瓶汽水,取其中一瓶不打開,搖動,然后打開,同學觀看現(xiàn)象 老師：你能觀看到什么現(xiàn)象. 同學：不打開時,無明顯現(xiàn)象,打開后有大量氣泡產生；老師：為什么打開后產憤怒泡,而不打開時沒有；同學：打開后,壓強減小,CO2在水中的溶解度減小；老師： 這說明氣體的溶解度受壓強的影響；壓強增大, 溶解度增大； 壓強減小, 溶解度減小；剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2,你能用試驗方法將其檢驗出來嗎？聯(lián)系生活實際,引

47、出新知,氣氛活躍；同學：（上臺演示）老師：（加以確定,賜予評判）燒開水時,水未開時就看到水中冒氣泡,這些氣泡是什么？同學：水中溶解的空氣；老師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響,溫度上升,氣體的溶解度變??；老師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響；老師： 我們學習化學學問的目的就是為了利用,解決我們所遇到的一些實際問題；現(xiàn)在問題來了！勉勵同學動手實踐；鞏固練習：（投影）夏天,陣雨來臨之前,魚塘里的魚常會顯現(xiàn)“ 浮頭” 現(xiàn)象,你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘,你將實行哪些措施？（確定、指正同學的種種措施）整理與歸納：（師生共同進行）怎樣表示固體物質溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關系？通

48、過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課后練習 ：教科書 40 頁第 2、3、4 題及 41 頁第 9 題；反思：課題 3 溶質的質量分數(shù)（第 1 課時）【教學目標 】第 16 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載 1 、學問與技能 1 把握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數(shù),并能進行溶質質量分數(shù)的簡潔運算； 2 初步學會配制肯定溶質質量分數(shù)的溶液；【教學重、難點 】名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 （1）溶質的質量分數(shù)的概念及簡潔運算；（2）配制溶液的操作步驟；（3）溶質的質量分

49、數(shù)的有關運算；【教學方法 】比較、歸納、練習、對比、活動探究；【教具預備 】老師用具：投影儀；同學用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉；【課時支配 】3課時 第一課時：溶質質量分數(shù)的概念及簡潔運算；其次課時：溶液稀釋和配制問題的運算；溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的運算；第三課時：溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系；配制溶質質量分數(shù)肯定的溶液；【教學設計 】（第一課時） 學習情境 展現(xiàn)三種不同顏色的CuSO 4溶液； 介紹 以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液； 設問 你觀看到了什么.看到這些,你想到了什么. 同學發(fā)言 1 三種溶液顏色深淺不同； 2它們可

50、能是不同物質的水溶液； 3它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液； 活動探究 投影展現(xiàn) 在三支試管中各加入10 mL1 mL水的質量大致為1 g 水,然后分別加入約05 g、1 g、15 g 固體硫酸銅,振蕩靜置；比較三種 CuSO4溶液的顏色； 在這三支試管中溶液的組成是否相同 .判定溶液濃稀的依據(jù) 是什么 . 試管編號溶液顏色比溶劑質量 /g 溶質質量 /g 溶液質量 /g 溶質的質量分較數(shù)1 2 3 同學活動 溝通活動結果 1填充上表結果 略 ； 2三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大；顏色越深,濃度越大； 3三種溶液所含溶劑質量相同,溶質質量不同,所以組成各不相同； 引導 濃與稀只能粗

51、略地說明肯定量的溶液里所含溶質的多少,但在實際應用中, 常常要準確知道肯定量溶液里含有溶質的質量；因此需要精確知道溶液的組成； 介紹 表示溶液組成的方法很多,中學主要學習溶質的質量分數(shù)； 板書 一、溶質的質量分數(shù) 1 定義：溶質的質量與溶液的質量之比； 2 定義式：溶質的質量分數(shù) = 100 同學活動 同學領會、記憶溶質的質量分數(shù)的定義及定義式；.把運算結果填在上表中； 爭論 在上述活動探究中,三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少 同學活動 匯報結果 三種溶液中溶質的質量分數(shù)為：第 17 頁,共 41 頁 1 溶質的質量分數(shù)為：學習必備歡迎下載 100 48；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚

52、 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 2 溶質的質量分數(shù)為：100 91； 3 溶質的質量分數(shù)為：100 13； 過渡 依據(jù)以上所學,同學們練習配制兩杯簡潔的溶液,并用溶質的質量分數(shù)進行比較； 活動與探究 投影展現(xiàn) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液 水=1 g cm-3 溶質質量 /g 溶劑質量 /g 溶質的質量分數(shù)10 90 20 80 同學活動 溝通試驗結果 摸索 對兩氯化鈉溶液而言,能否通過顏色判定溶液的濃稀呢.我們通常采納什么方法比較溶液的濃稀呢 . 同學發(fā)言 1 氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀看確定溶液的依?。?2可通過運算溶質的質量

53、分數(shù)來比較各溶液濃度的大小； 老師小結 溶質的質量分數(shù)能精確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對生產、生活有很大的作用； 引導 請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數(shù)的哪類運算； 同學摸索總結 板書 二、溶液中溶質質量分數(shù)的運算 1已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數(shù)； 過渡 請用溶質的質量分數(shù)解決下述問題； 投影 例1在農業(yè)生產上, 常需要用質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種；現(xiàn)要配制 150 kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質量各是多少. 爭論 1 溶質質量與溶質質量分數(shù)、溶液質量的關系； 2溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系； 小結板書 1. 溶質質量溶液質量 溶質質

54、量分數(shù) 2溶液質量溶質質量+溶劑質量 同學活動 一名同學板演例題解析過程,其他同學提出異議；老師最終強調做題格式 解析：溶質質量溶液質量 溶質的質量分數(shù)150 kg 16 24 kg 溶劑質量溶液質量- 溶質質量 =150 kg-24 k =126 kg 答：需 24 kg 氯化鈉和 126 kg 水； 設問 如何將上述運算類型作以歸納 . 爭論 ：略 小結板書 2 已知溶液質量和溶質的質量分數(shù),求溶質和溶劑的質量； 引入 溶質的質量分數(shù)在實際生活中應用廣泛,溶質的質量分數(shù)增大或減小呢；而在實際生產中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中 爭論 在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小 .

55、 爭論回答 1 增加溶質的質量,可使溶質的質量分數(shù)增大； 2增加溶劑質量,可使溶質的質量分數(shù)減小； 投影 用 A、B 兩個燒杯各取 90克溶質的質量分數(shù)為 10的硝酸鉀溶液,再向 A 燒杯中加入10 g 硝酸鉀,向 B燒杯中加入 10 g 水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解； 爭論 1 原溶液中溶質的質量是多少 .溶液的質量是多少 .溶劑的質量是多少 . 2向原溶液中增加 10克硝酸鉀 全部溶解 或增加 10克水后,溶液中溶質質量、溶劑第 18 頁,共 41 頁質量、溶液質量各是多少. 學習必備歡迎下載 3上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少 . 同學活動 請三名同學分別到黑板上板演,其余同學

56、自己練習并提出異議 解析： 1溶液的質量 =90克名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 溶質的質量 =溶液質量 溶質的質量分數(shù)90克 10 9克溶劑的質量溶液質量- 溶質質量 90克-9 克 81克 2 1 增加 10克硝酸鉀后：溶質質量 9克+10克=19克 溶劑質量 81克 不變 溶液質量 =19克+81克 100克 增加 10克 即90克+10克 100克 2加入 10克水后：溶質質量 9克 不變 溶劑質量 81克+10克=91克 增加 溶液質量 =9克+91克 100克 增加 10克 即90克+10克

57、=100克 31 增加 10克溶質后：注：如新增的 10克溶質未完全溶解,就上述運算錯誤； 2增加 10克水后： 小結 在原溶液中, 如增加溶質質量就溶質和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數(shù)上升；如增加溶劑質量,就溶劑和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數(shù)降低； 課堂練習 在40克溶質的質量分數(shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中,加入10克硝酸鉀或 10克水,運算所得溶液中溶質的質量分數(shù)；答案： 32, 12 本課小結 本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法溶質的質量分數(shù)；并能進行兩種簡潔的運算,懂得了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的轉變情形并會運算； 作業(yè) 習題 1、4、 7 反思：課題

58、3 溶質的質量分數(shù) （第 2課時）第 19 頁,共 41 頁學習必備 歡迎下載 復習 溶質質量分數(shù)的運算公式； 投影 將1 g 食鹽放入燒杯中,再加入 入10 mL 水,攪拌； 水的密度 1 g 9 mL水,用玻璃棒攪拌,至溶解；再向上述燒杯中加 cm-3 提問 1 試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)；名 師 歸 納 總 結 | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 2分析各量的變化情形； 回答 1 稀釋前溶質質量是1 g ,溶液質量是 9 g ,溶質質量分數(shù)為10；稀釋后溶質的質量是 1 g ,溶液質量是 20 g ,

59、溶質質量分數(shù)是5； 2稀釋后溶液質量增加,溶質質量分數(shù)減小,溶質質量不變； 爭論 溶液稀釋問題解題的關鍵是什么. 小結板書 3 溶液稀釋和配制問題的運算關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量 投影 例題： 化學試驗室現(xiàn)有98的濃硫酸, 但在試驗中常需要用較稀的硫酸溶液；要把 50 g 質量分數(shù)為 98的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20的硫酸溶液,需要多少克水. 設問 依據(jù)稀釋前后溶質的質量相等,怎樣列出運算的方程式. 同學爭論 提示 如設需要加入水的質量為x,請同學們列出方程式； 同學活動 50g 98 50 g+x 20解析： 一名同學板演,其余同學在本上練習,老師強調做題格式 解法 1：解：設

60、需加水的質量為x； 50 g 98 50 g+x 20 x=195 g 答：把 50 g 質量分數(shù)為 98的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20的硫酸溶液需加水195 g ； 提示 如設稀釋后溶液的質量為x,請同學列出方程式； 同學活動 50g 98=x 20解析： 同上方法 解：設稀釋后溶液的質量為x； 50 g 98=x 20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把 50 g 質量分數(shù)為 98的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20的硫酸溶液需加水195 g ； 課堂練習 1 把 200g 20 的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克. 2把 30 g 質量分數(shù)為 20的氫氧化鈉溶液加水稀釋