2022年人教版化學(xué)必修一第二章第3節(jié)《氧化還原反應(yīng)》同步訓(xùn)練

1、2022 年人教版化學(xué)必修一其次章第一、挑選題1以下反應(yīng)中,水作氧化劑的是（）3 節(jié)氧化仍原反應(yīng)同步訓(xùn)練A Na2O2與水B鐵粉與水蒸氣CNO 2與水）D氟氣與水2對(duì) 3NO 2H 2O=2HNO 3 NO 反應(yīng)的以下說法正確選項(xiàng)（A NO 2 是氧化劑, H 2O 是仍原劑B氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12DNa NaClC氧化劑與仍原劑的質(zhì)量比為123mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D在反應(yīng)中如有6molNO 2參與反應(yīng)時(shí),有3以下變化中,必需加入仍原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A NH 3 NH4+BCO2 COCSO3H 2SO44成語是中華民族輝煌文化中的珍寶,很多成語中包蘊(yùn)著豐富的化學(xué)原理,以下成語

2、中涉及氧化仍原反應(yīng)的是（）A 木已成舟 B蠟炬成灰 C鐵杵成針 D滴水成冰5依據(jù)以下事實(shí)：A B 2A 2B；D 2H O D OH 2 H 2；以 B 、 E為電極與 E 的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為 E 22e E,B 2e B 2由此可知 A 2,B 2、D 2、E 2 的氧化性強(qiáng)弱次序是（）A D 2A 2B 2E 2 BA 2B 2D 2E 2CD 2E 2A 2B 2 DE 2B 2A 2D 26反應(yīng) KClO 3 + 6HCI = KCl+ 3Cl 2 + 3H2O 中,仍原產(chǎn)物是（）A KClO 3 BHCl CKCl DCl 27已知有如下反應(yīng)： 2BrO3-+Cl 2=B

3、r 2+2ClO 3- ClO3-+5Cl-+6H +=3Cl 2+3H 2O 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3；依據(jù)上述反應(yīng),判定以下結(jié)論中錯(cuò)誤 的是（）A Cl2 在反應(yīng) 中既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物B氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋築rO 3-ClO 3-Cl 2Fe 3+C溶液中可發(fā)生：ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H 2ODCl2 在、反應(yīng)中均作氧化劑8日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),以下現(xiàn)象與氧化仍原反應(yīng)無關(guān)的是（）A 銅鑄塑像上顯現(xiàn)銅綠 Cu 2OH 2CO3B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化物薄膜D大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞9以下試驗(yàn)方案中,不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

4、（）NaI選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A證明氧化性： H2O2比 Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2 溶液滴入 FeNO 32 溶液中,溶液變黃色B鑒別溴蒸氣和NO 2分別通入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平穩(wěn)往黃色固體難溶物PbI2 加水中振蕩,靜置取上層淸液加入固體產(chǎn)生黃色沉淀A ABBCCDD10利用太陽能分解水制氫氣,如光解0.02 mol H 2O,以下說法正確選項(xiàng) A 該反應(yīng)中,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2.408 10 23C可生成 H2 的體積為 0.224 L

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況 D生成 H 2的量理論上等于0.04 molNa 與水反應(yīng)產(chǎn)生H2 的量NO 2；以下有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確選項(xiàng)11利用反應(yīng)8NH 36NO 2催化劑12H2O7N 2 可脫除煙氣中的（）A NH 3 是氧化劑BNO 2 發(fā)生氧化反應(yīng)C仍原性： NO2N 2D每生成 0.7mol N 2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4 6.02 10 23 個(gè)電子12等物質(zhì)的量的主族金屬 A 、B、C 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),所得氫氣的體積依次為 V A、V B、V C,已知 V B=2V C,且 V A=V BV C,就在 C 的生成物中,該金屬元素的化合價(jià)為 A 1 B 2 C 3 D 413依據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)

6、系判定以下說法正確選項(xiàng) 反應(yīng)條件已略去 （）A 反應(yīng) 中氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量之比為 1：4B反應(yīng) 均屬于氧化仍原反應(yīng)C生成等量的 O2,反應(yīng) 和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 1：1D反應(yīng) 的離子反應(yīng)方程式為 2Fe 2+O2+2H +=2Fe 3+2H 2O14已知仍原性 I-Fe 2+ Br-,在只含有 I-、Fe2+、Br-的溶液中通入肯定量的氯氣,所得溶液中可能存在的離子是（）A I-、Fe3+ B Fe 2+、Br -CFe 2+、Fe3+ DFe 2+、I -二、填空題15某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K 2S、K 2SO4、SO2 、H2O 和一種未知物質(zhì)X ；（1）已知 K

7、2S 在反應(yīng)中失去電子,就該反應(yīng)的氧化劑是_；（2）已知 0.5mol K 2S在反應(yīng)中失去 1mol 電子生成 X,就 X 的化學(xué)式為 _；（3）將氧化劑和仍原劑及其配平后系數(shù)填入以下空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_（4）如反應(yīng)中濃 H 2SO4 過量,就產(chǎn)物中無 X 生成,請(qǐng)完成此化學(xué)反應(yīng)方程式：_；16金屬釩（ V）在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為 應(yīng)：“ 合金的維生素 ”；以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到（VO 2）2SO4 溶液；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該反應(yīng) _（填 “是” 或“不是 ”）氧化仍原反應(yīng)；（2）用已知濃度的硫酸酸化的 H2C2O

8、4 溶液,滴定（ VO 2） 2SO4 溶液,完成并配平以下離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；_（）VO 2+ +（）H2C2O4 +（） （）VO2+ + （）CO2 +（）（3）當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 112 毫升時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 _；（4）甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？,乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個(gè)問題仍得知道 _；A VO 2+和 HCl 氧化性相對(duì)強(qiáng)弱B VO 2+和 Cl 2 氧化性相對(duì)強(qiáng)弱C 上述均不正確17亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_Na2SO3+_KIO 3+_H 2SO4 _Na2SO4+_K 2SO4+_I 2+ _H 2O1 配平該反應(yīng),

9、如反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移,就生成的碘是 _g；2 該反應(yīng)過程較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下幾步： IO3+SO 3 2-IO2+SO4 2（反應(yīng)慢） IO2+2SO32I+2SO42（反應(yīng)快） 5I+6H +IO 3 3I2+3H 2O（反應(yīng)快）I2+SO32 +H 2O 2I+SO 42+2H +（反應(yīng)快）依據(jù)上述條件估計(jì),此反應(yīng)速率由 _步（填序號(hào)）反應(yīng)打算；3 如預(yù)先加入淀粉溶液,由反應(yīng)過程看,必在 _；_離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生；緣由是4 在酸性溶液中 IO 3離子被 I離子仍原生成碘,在堿性溶液中 IO 3離子不被 I離子仍原, 而無論在酸性或堿性溶液中 IO 4都被 I

10、離子仍原,IO 4與 I堿性溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中加入淀粉溶液變藍(lán)；如 IO 4被仍原時(shí)化合價(jià)是逐步降低的,在堿性溶液中 IO4離子與 I離子反應(yīng)的方程式為 _；18硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其仍原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高, 平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的仍原產(chǎn)物主要為 NO 2、稀硝酸的仍原產(chǎn)物為 NO；試驗(yàn)室中,常用 Cu 與濃 HNO 3 反應(yīng)制取 NO 2,用 Cu 與稀 HNO 3 反應(yīng)制取 NO ；1 請(qǐng)寫出試驗(yàn)室中用 Cu 與稀 HNO 3反應(yīng)制取 NO 的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_264gCu 與適量的濃HNO

11、3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4L 氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,反應(yīng)中消耗的HNO 3的物質(zhì)的量是 _填字母代號(hào) ；A 0.5mol B 1.0mol C 2.0mol D 3.0mol產(chǎn)生的氣體分別是 _,其物質(zhì)的量之比是 _3 實(shí)際上硝酸不僅可被仍原為 NO 2 或 NO,濃度更稀時(shí)硝酸仍可以被仍原為 N2O、N 2、NH 4NO 3 等,請(qǐng)將下列 3 種物質(zhì)： FeSO4、FeNO 33 和 Fe2SO43 分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式；_HNO 3+_ _+ _ +_ NO +_H4 硝酸的仍原產(chǎn)物 NO 、NO 2、N 2O 等對(duì)環(huán)境均有副作用,為了可連續(xù)進(jìn)展,

12、當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念-“綠色化學(xué) ”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),就以下由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“ 綠色化學(xué) ”的是 _填字母代號(hào) ；A Cu CuNO 32BCu CuO CuNO 32CCu CuO .2.CuOH 2 CuNO 32DCu .2.4CuSO4 .a.32CuNO 32參考答案1B【解析】A Na 2O2 與水的反應(yīng)中,Na 2O2 中氧的化合價(jià)既上升又降低,既是氧化劑,也是仍原劑,A不滿意題意；B鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,鐵粉被氧化,水作氧化劑,B 選項(xiàng)正確；CNO 2 與水的反應(yīng)中,NO 2 中氮的化合價(jià)既上升又降低,既是氧化

13、劑,也是仍原劑,水不是氧化劑,C 不滿意題意；D氟氣與水的反應(yīng)中,氟氣中氟的化合價(jià)既上升又降低,既是氧化劑,也是仍原劑,水不是氧化劑,D 不滿意題意；答案選 B；2C【解析】A 該反應(yīng)中只有N 元素化合價(jià)發(fā)生了變化,NO 2既是氧化劑,也是仍原劑,故A 錯(cuò)誤；BHNO 3為氧化產(chǎn)物, NO 為仍原產(chǎn)物,反應(yīng)中二者的物質(zhì)的量之比為2:1,故 B 錯(cuò)誤；C由上述分析可知,氧化劑與仍原劑的質(zhì)量比為 12,故 C 正確；D6molNO 2 參與反應(yīng)時(shí),就有 2molNO 2 轉(zhuǎn)化為 NO,轉(zhuǎn)移電子為 2 2mol=4mol,故 D 錯(cuò)誤；故答案為： C；3B【解析】A. NH 3 NH4+,化合價(jià)未變

14、,故 A 不符合題意；B. CO 2 CO,化合價(jià)降低,本身作氧化劑,需要加仍原劑,故 B 符合題意；C. SO3H 2SO4,化合價(jià)未變,故 C 不符合題意；D. Na NaCl,化合價(jià)上升,本身作仍原劑,故 D 不符合題意；綜上所述,答案為 B；4B【解析】A 木已成舟只是物質(zhì)外形的變化,沒有新的物質(zhì)生成,就沒有涉及化學(xué)變化,故 A 錯(cuò)誤；B蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,就屬于氧化仍原反應(yīng),故B 正確；C鐵杵成針只是物質(zhì)外形的變化,沒有新的物質(zhì)生成,就沒有涉及化學(xué)變化,故 C 錯(cuò)誤；D滴水成冰只是物質(zhì)外形的變化,沒有新的物質(zhì)生成,就沒有涉及化學(xué)變化,故

15、 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 B；5D【解析】由A 能置換出 B,說明氧化性：B2A2,且 A 不與H O 反應(yīng) , 氧化性： A2+ H+；由可知氧化性： H+ D2+,所以氧化性：A2D2；由可知氧化性：E2B2；綜上所述,氧化性：E2B2A2D2答案選 D；6D【解析】化合價(jià)上升失電子,作仍原劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低得電子,作氧化劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為仍原產(chǎn)2 物,反應(yīng) KClO 3 + 6HCl= KCl+ 3Cl 2 + 3H2O 中,氯的化合價(jià)即上升又降低,該反應(yīng)為歸中反應(yīng),氯氣既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物,答案選 D；【點(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析,化合價(jià)降低得到的物質(zhì)是仍原產(chǎn)物,此題是一個(gè)歸中反

16、應(yīng),氯氣既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物；7D【解析】A. 反應(yīng) 中只有 Cl 的化合價(jià)發(fā)生變化,生成物只有含氯的Cl 2, 因此 Cl 2既是氧化產(chǎn)物又是仍原產(chǎn)物,A 項(xiàng)正確；B. 氧化物的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋築rO 3-ClO 3-Cl2Fe3+B 項(xiàng)正確；C. ClO 3-在氧化性強(qiáng)于 Cl 2,Cl2 可氧化 Fe 2+因此 ClO 3-可以氧化 Fe2+C 項(xiàng)正確；D. Cl 2在 反應(yīng)中均作仍原劑,在反應(yīng)中作為氧化劑,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選 D；8D【解析】A Cu 被腐蝕生成銅綠Cu 2OH 2CO3,Cu 元素化合價(jià)上升,被氧化,屬于氧化仍原反應(yīng),故A 不符合題意

17、；B鐵制菜刀生銹,鐵被氧化生成鐵銹,Fe 元素化合價(jià)上升,屬于氧化仍原反應(yīng),故 B 不符合題意；C鋁鍋表面生成致密的薄膜,鋁被氧化生成氧化鋁,屬于氧化仍原反應(yīng),故 C 不符合題意；D大理石的主要成分為碳酸鈣,與酸雨反應(yīng)而被腐蝕,不是氧化仍原反應(yīng),故 D 符合題意；故答案選D；9A【解析】試題分析： A不能排除硝酸根離子的影響,應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫,故 A 錯(cuò)誤；B二氧化氮通入到硝酸銀溶液,有氣體生成,而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成 AgBr 淺黃色沉淀,現(xiàn)象不同,能鑒別,故 B 正確； C醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后如紅色加深,就上升溫度促進(jìn)水解,即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故

18、 C 正確； D碘離子濃度增大,平穩(wěn)逆向進(jìn)行,能證明難溶物存在沉淀溶解平穩(wěn),故 D正確；應(yīng)選 A；10 D【解析】A. 水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高,A 錯(cuò)誤；B. 每反應(yīng)消耗 1 mol H 2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子,就反應(yīng)分解 0.02 mol H 2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.02 mol 2 6.02 10 23/mol=2.408 10 22,B 錯(cuò)誤；C. 光解 0.02 mol H 2O,可生成 H2的物質(zhì)的量是 0.02 mol ,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 VH2=0.02 mol 22.4 L/mol=0.448 L ,C 錯(cuò)誤；D. 依據(jù)反應(yīng)方

19、程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2可知： 2 mol Na 反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生1 mol H 2,就反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H 2需要金屬 Na 的物質(zhì)的量是0.04 mol ,D 正確；答案選 D；11D【解析】A. NH 3 中 N 元素化合價(jià)由 -3 上升為 0,NH 3 是仍原劑,故 A 錯(cuò)誤；B. NO 2 中 N 元素化合價(jià)由 +4 降低為 0,NO 2 發(fā)生仍原反應(yīng),故 B 錯(cuò)誤；C. NO 2 是氧化劑、 N2 是氧化產(chǎn)物,氧化性：NO 2 N2,故 C 錯(cuò)誤；D. 依據(jù)方程式8NH 36NO 2催化劑12H2O7N2,每生成7mol N 2,轉(zhuǎn)移24mol 電子,所以生成

20、0.7mol N 2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4mol 電子,故 D 正確；4 答案選 D；12 C【解析】設(shè)金屬 A、B、C 在化合物中的化合價(jià)分別為x、y、z,金屬的物質(zhì)的量均為n,由電子守恒可知,1,nxVA2,nyVB2,nzVc2,已知VB2VC,就整理得：22.4L / mol22.4L / mol22.4L / mol11.2ny22.4nz ,即 y2z ,且VAVBVC,11.2nx11.2ny11.2nz ,xyz,所以 x3z,zy2, x3符合,就在A 的生成物中,該金屬元素的化合價(jià)為3價(jià)；答案選 C；13 B【解析】A. 4HCl濃+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H2O

21、中 Mn 元素的化合價(jià)由+4 價(jià)降低為 +2 價(jià),HCl 中 Cl 元素的化合價(jià)由-1 價(jià)上升為 0,由電子守恒可知,氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,為過氧化氫分解生成水和氧氣,為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,為鋁和二氧化錳反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成Mn 和氧化鋁,均存在元素的化合價(jià)變化,均屬于氧化仍原反應(yīng),B 項(xiàng)正確；C. 中 O 元素的化合價(jià)由-1 價(jià)上升為 0,中 O 元素的化合價(jià)有-2 價(jià)上升為 0,就相同條件下生成等量的O2,反應(yīng) 和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 1:2,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)

22、的離子反應(yīng)方程式為 4Fe2+O 2+4H+=4Fe3+2H 2O,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 B；14 B【解析】A. 向溶液中通入肯定量的氯氣,I-先被氧化,如溶液中存在I-,那么 Fe3+不能存在, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中通入Cl2,I-先被氧化,其次是Fe2+,如 Fe2+存在, Br-仍未被氧化,因此溶液中存在Fe2+、Br-,B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液中存在Fe 2+時(shí), Br-仍未被氧化,因此溶液中肯定會(huì)存在Br-,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Br-,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 當(dāng)溶液中存在Fe 2+時(shí), Br -仍未被氧化,因此溶液中肯定會(huì)存在答案選 B；【點(diǎn)睛】此題的難點(diǎn)是確定發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的離子的先后次序,即先

23、后規(guī)律,在濃度相差不大的溶液中：1同時(shí)含有幾種仍原劑時(shí) 將依據(jù)仍原性由強(qiáng)到弱的次序依次反應(yīng),如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2 時(shí),由于仍原性： Fe2Br,所以 Fe2先與 Cl 2 反應(yīng)； 2 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí) 將依據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的次序依次反應(yīng)；如在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉,由于氧化性 Fe3 Cu2,所以鐵粉先與 Fe3反應(yīng),然后再與 Cu2反應(yīng)；15濃 H2SO4 S 4H 2SO4（濃） +K 2SK 2SO4+4SO2 +4H2O 【解析】1 反應(yīng)物與生成物有：濃H 2SO4、 K2S、 K2SO4、SO2、H 2O 和一種未知物質(zhì)X ,已知 K 2S

24、 在反應(yīng)中失去電子硫元素化合價(jià)上升,該反應(yīng)的氧化劑為濃硫酸,硫元素化合價(jià)降低；2 已知 0.5molK 2S 在反應(yīng)中失去 1mol 電子生成 X,設(shè)硫元素化合價(jià)為 x；結(jié)合電子守恒運(yùn)算分析硫元素化合價(jià), x -2 0.5mol=1,x=0 ,就生成的 X 為 S；3 運(yùn)算得到 K2S被氧化為 S,濃硫酸被仍原為 SO2,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒運(yùn)算得到 2e,就氧化劑為濃硫酸和仍原劑為 K 2S,配平后系數(shù)填入空格中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；6 4 如反應(yīng)中濃 H2SO4 過量產(chǎn)物中無 S生成,同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化仍原反應(yīng)最大程度發(fā)生歸中反應(yīng),說明 K 2S 被氧化為

25、 SO2,4H2SO4（濃） +K 2SK 2SO4+4SO2 +4H2O；16 V2O5+H 2SO4 VO 22 SO4+H 2O 不是3.01 10 21或 0.005N AB 【解析】1 用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到 VO 22SO4 溶液,方程式為金屬氧化物與酸的反應(yīng),反應(yīng)方程式為：V 2O5+H2SO4=VO 22SO4+H 2O,該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化仍原反應(yīng)；2VO 2+中 V 元素化合價(jià)由 +5 價(jià)降低為 VO2+中+4 價(jià), H2C2O4 中碳元素由 +3 價(jià)上升為 CO 2 中+4 價(jià), H2C2O4是仍原劑；化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)為2,所以 VO2+系

26、數(shù)為 2,H2C2O4 系數(shù)為 1,再依據(jù)元素守恒可得離子方程式為：CO 2,物質(zhì)的量為0.112L；3 收集到的氣體為=0.005mol ,依據(jù)化合價(jià)變化可知生成一個(gè)二氧化碳分子轉(zhuǎn)22.4L/mol移 1 個(gè)電子,所以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 112 毫升時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 0.005NA；4 鹽酸酸化要考慮鹽酸本身的負(fù)-1 價(jià)氯離子能否被 VO 2+氧化,也就是 VO 2+和 Cl 2 氧化性相對(duì)強(qiáng)弱, 應(yīng)選 B；17 5 2 1 5 1 1 1 127 SO3 2-SO3 2-的仍原性大于 I-,可被 I2 氧化IO 4-+2I-+H 2O IO 3-+I 2+2OH-【解析】SO3 2-

27、 SO4 2-, S由 +4 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià),上升 2 價(jià)； IO3-I 2,I 由 +5 價(jià)變?yōu)?0 價(jià),降低 5 價(jià)；依據(jù)電子守恒,可得 5Na2SO3+2KIO 3 5Na2SO4 +I 2,再依據(jù)質(zhì)量守恒,可得：5Na2SO3+2KIO 3+H 2SO45Na2SO4+K 2SO4+I 2+H 2O；答案為： 5、2、 1、5、1、1、1；1 可建立關(guān)系式I2 10e-,如反應(yīng)中有5mol 電子轉(zhuǎn)移,就生成的碘是254g/mol 0.5mol=127g；答案為：127；2 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率,通常由反應(yīng)慢的一步打算,此反應(yīng)速率由第步反應(yīng)打算；答案為：；3 如預(yù)先加入淀粉溶液,由反應(yīng)過

28、程看,淀粉變藍(lán)時(shí),溶液中應(yīng)不含有能將 I2 仍原的 SO32-；即必在 SO32-離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生；緣由是 SO3 2-的仍原性大于 I-,可被 I 2氧化；答案為：SO3 2-；SO32-的仍原性大于 I-,可被 I 2氧化；4 由題給信息知,在堿性溶液中 IO 3離子不被 I離子仍原,而 IO4能被 I在堿性溶液中仍原,由此得出反應(yīng)的離子方程式為 IO 4-+2I-+H2O IO 3-+I 2+2OH-；答案為： IO 4-+2I-+H 2O IO 3-+I 2+2OH-；【點(diǎn)睛】由于在酸性溶液中,IO 4-、IO3-、IO2-都能將 I-氧化,現(xiàn)在要寫出在堿性溶液中 IO 4-被 I-仍原的反應(yīng)方程式,我們易忽視溶液的酸堿性,而把碘元素的最終產(chǎn)物都寫成 I 2；18D NO 2 和 NO 1:1 4 3FeSO4 FeNO 33Fe2SO431 2 B 【解析】1 Cu 與稀 HNO 3 反應(yīng)生成硝酸銅、 一氧化氮和水, 化學(xué)方程式為： 3Cu+8HNO 3濃= 3CuNO 32