化學(xué)平衡概念

1、關(guān)于化學(xué)平衡概念第一張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物第二張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？ 沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。第三張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022

2、年6月即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？第四張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小第五張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速

3、率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)第六張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)第七張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)

4、定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)第八張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：第九張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變間接第十張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)

5、2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：第十一張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B第十二張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2

6、NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成第十三張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。第十四張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2(g ) +I2(g) 2HI(g) ），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。第十五張，PPT共十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）對(duì)于不同類(lèi)型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，