2022-2023學(xué)年廣東省廣州市東圃中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省廣州市東圃中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）參考答案：D略2. 下列說法正確的是 A氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵 B離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中 C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物 D強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱參考答案：略3. 某500

2、mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L參考答案：答案：C4. 下列對Zn(NH3)4SO4配合物的說法不正確的是A. SO42-是內(nèi)界 B. 配位數(shù)是4 C. Zn2+是中心離子 D. NH3是配位體參考答案：A5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B.F的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的電子式 D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略6. 研究NO2、SO2和

3、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水來吸收進行處理，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，其中還原產(chǎn)物是 ，若吸收67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2氣體，共轉(zhuǎn)移 mol電子。 （2）已知：一定條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。 a每消耗l mol NO2的同時生成l mol SO3 b混合氣體顏色保持不變 c體系壓強保持不變 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工業(yè)中為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ， 。參考答案：略7. 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘

4、述正確的是（）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4Cl為原料，利用裝置可制備少量NH3D從裝置的b口進氣，利用排氣法可收集CO2、NO等氣體 參考答案：答案：B8. 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（ ）A31 B13 C21 D12參考答案：B略9. 下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD參考答案：B【考點】取代反

5、應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】根據(jù)加成反應(yīng)的定義：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)【解答】解：A、甲烷中的氫原子被氯原子所取代，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了溴原子，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C、乙醇在銅的催化作用下被氧氣氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、苯中的氫原子被硝基所取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選B10. 下列變化的實質(zhì)相似的是 （）濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件

6、下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：B略11. 從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：（） 現(xiàn)在試劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2， 能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（） A B CD參考答案：答案：A解析：官能團對有機物的性質(zhì)起決定作用，決定了有機物中的化學(xué)性質(zhì)。因此，學(xué)習(xí)有機物的性質(zhì)實際上是學(xué)習(xí)官能團的性質(zhì)，含有什么官能團的有機物就應(yīng)該具備這種官能團的化學(xué)性質(zhì)，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學(xué)性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)有機化學(xué)

7、特別要認(rèn)識到的一點。例如，醛類能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認(rèn)為這是醛類較特征的反應(yīng)；但這不是醛類物質(zhì)所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質(zhì)，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。該題首先分析該物質(zhì)中含有C=C、醛基兩種官能團，再思考各自官能團的性質(zhì)不難得出本題答案。 12. 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.

8、200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸B水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防

9、火劑CNaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑參考答案：D14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半徑的大小順序為：rYrWrXD元素可能為硼或碳或氮參考答案：D略15. 下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是可使蛋白質(zhì)凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都

10、可破壞臭氧層，而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。【實驗】硫的質(zhì)量確定 按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00 mL 0.1000 mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體

11、逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 mol?L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關(guān)反應(yīng)： 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+ 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2+ 8H2O【實驗】鐵的質(zhì)量確定將實驗硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入

12、稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。試回答下列問題：（1）檢查“實驗”中裝置氣密性的方法是_。（2）滴定終點的判斷方法是_。（3）試管C中品紅溶液的作用是_；有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是_（選填“同意”或“不同意”），理由是_。（4）根據(jù)實驗和實驗中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_?！締栴}探究】滴定過程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s12

13、55.02.0402255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.043605.02.025（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的原因可能是_。參考答案：(1)在C中加入少量水，關(guān)閉活塞，用酒精燈加熱A，C中有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，有水進入導(dǎo)氣管并形成一段水柱，證明氣密性良好 (2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟幔芤鹤霞t色立即變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 (3)驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收 同意 B中溶液不褪色，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收 (4)Fe3S4 (5)生成的Mn2+對反應(yīng)起到催化作用（1）檢驗氣密性常用法有：密封氣體，利用其他的熱脹冷縮；液封氣體，形成液

14、面高度差。由液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響；（4）第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值計算草酸溶液的體積為(26.03mL?1.02mL)+24.99mL/2=25.00mL。根據(jù)關(guān)系式2MnO4-5H2C2O4計算溶液中n未反應(yīng)（MnO4-）=2/50.01mol?L-12510-3L=110-4mol，50mL溶液中未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為110-4mol250mL/25mL=110-3mol，裝置B中n反應(yīng)（MnO4

15、-）=n總（MnO4-）-n未反應(yīng)（MnO4-）=5010-3L0.1mol?L-110-3mol=410-3mol，根據(jù)關(guān)系式2MnO4-5SO2計算生成二氧化硫n（SO2）=2.5410-3mol=0.01mol，0.6g固體是Fe2O3，n（Fe）=0.6mol/160g/mol2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Fe3S4；（5）采取控制變量法分析，對比第1、2組數(shù)據(jù)，不同是第2組加入硫酸錳，錳離子濃度增大，溶液褪色時間短，反應(yīng)速率加快，生成錳離子對反應(yīng)起催化作用?！军c睛】本題考查實驗原理、實驗裝置理解

16、與評價、實驗方案設(shè)計、氧化還原滴定應(yīng)用、化學(xué)計算、控制變量法探究實驗等，難度較大，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識?；瘜W(xué)式的計算是難點，注意關(guān)系式或守恒法的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過

17、量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有

18、兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為_，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為_（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式