2022化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識點精選

1、第 PAGE7 頁 共 NUMPAGES7 頁2022化學(xué)學(xué)業(yè)程度考知識點精選2022高中化學(xué)學(xué)業(yè)程度考知識點總結(jié)篇1(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，進(jìn)步反響速率。例如，在油脂

2、的皂化反響中，參加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，進(jìn)步反響限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。2022高中化學(xué)學(xué)業(yè)程度考知識點總結(jié)篇21.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、

3、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，進(jìn)步反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，進(jìn)步反響限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿

4、溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。2.有機物的密度(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯2022高中化學(xué)學(xué)業(yè)程度考知識點總結(jié)篇31、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化.原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時,斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因.一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反響物總能量E生成物總能量,為放熱反響.E反響物總

5、能量2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響:所有的燃燒與緩慢氧化.酸堿中和反響.金屬與酸反響制取氫氣.大多數(shù)化合反響(特殊:C+CO22CO是吸熱反響).常見的吸熱反響:以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).銨鹽和堿的反響如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能的分類:形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)一次能常規(guī)能x09可再生資x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資x09煤、石油、天然氣等化石能新能x09可再生資x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、?/p>

6、能、沼氣不可再生資x09核能二次能x09(一次能經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能稱為二次能)電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等考慮一般說來,大多數(shù)化合反響是放熱反響,大多數(shù)分解反響是吸熱反響,放熱反響都不需要加熱,吸熱反響都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.點拔:這種說法不對.如C+O2=CO2的反響是放熱反響,但需要加熱,只是反響開場后不再需要加熱,反響放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響,但反響并不需要加熱.2022高中化學(xué)學(xué)業(yè)程度考知識點總結(jié)篇41.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O，這時的反響熱叫

7、中和熱。2.強酸與強堿的中和反響其本質(zhì)是H+和OH-反響，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時的中和熱小于57.3kJ/mol。4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細(xì)反響進(jìn)展的途徑無關(guān)，假如一個反響可以分幾步進(jìn)展，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是一樣的。5.燃燒熱概念：25，kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點：研究條件：kPa反響程度：完全燃燒，產(chǎn)

8、物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1mol研究內(nèi)容：放出的熱量。(HE生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反響。金屬與酸反響制取氫氣。大多數(shù)化合反響(特殊：C+CO22CO是吸熱反響)。常見的吸熱反響：以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。銨鹽和堿的反響如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能常規(guī)能可再生資水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資煤、石油、天然氣等化石能新能可再生資太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>