2023學年安徽省巢湖市化學高一上冊期中統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在化學反應2KICl22KClI2中，作還原劑的是AKI BCl2 CKCl DI22、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶體D液氯3、同溫同壓時，含相同分子數(shù)的H

2、2O和NH3一定具有相同的A體積 B原子個數(shù) C質(zhì)量 D電子數(shù)4、有關(guān)化學史的，下列說法中不正確的是A道爾頓提出原子學說B愛迪生發(fā)現(xiàn)電子C盧瑟福提出帶核的結(jié)構(gòu)模型D玻爾提出了電子在核外的量子化軌道5、對下列物質(zhì)所含離子的檢驗中，作出的判斷正確的是（）A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na，無KB某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-6、下列關(guān)于金

3、屬鋁的敘述中，說法不正確的是A鋁的化學性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A稀鹽酸 B二氧化碳 C氯化鈉 D鐵8、據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（ ）A72B113C185D2579、將0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.4 mol/LB

4、0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L10、實驗室需配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正確的操作是A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B取16g CuSO45H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC取16g無水CuSO4溶于1L水中D取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液11、下列離子方程式書寫正確的是A用碳酸氫鈉治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2+H2OB氯化鐵溶液中投入銅片:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe3+3OH-=FeOH312、設NA表示阿伏加

5、德羅常數(shù)，下列說法正確的是A將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子C1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-13、下列試劑中，標簽上應標注和的是( )AHNO3BNa2CO3CNaOHDHCl14、氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)22OHCNCN

6、OH2OBMnO2和HCN反應：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)215、標準狀況下，6.72LNH3；1.2041023個H2S；5.6gCH4；0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是A體積大?。築原子數(shù)目：C密度大小：D質(zhì)量大?。?6、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質(zhì)并不改變的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2D木炭（C）和O217、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

7、（ ）A1個標準大氣壓,20下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB4時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D0、1.01104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA18、從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述錯誤的是()物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1物質(zhì)的量濃度為1 molL1含100 mL水含0.1 mol氫氧化鈉ABCD19、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A11 B12 C21 D312

8、0、下列溶液中Cl濃度由大到小的順序是 30mL 0.3molL1 MgCl2溶液；50mL 0.3molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液A B C D21、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 分子總數(shù)質(zhì)量ABCD22、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A2種 B4種 C6種 D12種二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若

9、A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_、_、_。(順序不限)24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為_，產(chǎn)物分子的電子式為_，其化學鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）某同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行

10、氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題： （1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a_。（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_，裝置C中飽和食鹽水的作用是_。（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）比較下列兩組實驗，你認為下列說法正確的是_（填序號）。實驗：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應。實驗：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。 A產(chǎn)生的氯氣多 B產(chǎn)生的氯氣一樣多C產(chǎn)生的氯氣多 D無法判斷26、（10分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液

11、、結(jié)晶，滲析法等。請回答下列有關(guān)問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是_。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。（4）分離乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用_的方法。27、（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母

12、填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。（3）步驟是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標號），以下略。A直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D

13、同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_L(標準狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、

14、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強29、（10分）將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaO

15、H（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過_，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，

16、此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_。若有48 g溴完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_；a氧化性b還原性c揮發(fā)性d腐蝕性設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】在化學反應2KICl22KClI2中，KI中的I元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，KI作還原劑，則氯氣作氧化劑，故選A。2、A【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導

17、電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子?！绢}目詳解】A熔融KCl中含有自由移動的離子，可以導電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；BNaOH溶液可以導電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；CNaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動的離子，所以不能導電，故C不符合題意；D液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。3、D【答案解析】分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A、沒有說明具體的溫度和壓強，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個水分子中有3個原子，每個氨氣中含有4個原子，所以等物質(zhì)的量的兩種

18、分子含有的原子個數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D?！敬鸢更c睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。4、B【答案解析】A. 英國科學家道爾頓在十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻，故正確；B. 英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故錯誤；C. 1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的結(jié)構(gòu)模型，故正

19、確；D. 1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，故正確；故選B。5、B【答案解析】A焰色反應為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯誤；B與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯誤；D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤；故答案為B。6、C【答案解析】A、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)非?；顫?，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空

20、氣中不易腐蝕，選項A正確；B鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查學生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握。7、C【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

21、電的化合物。A.稀鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤；B.二氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯誤；C.氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D.鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯誤?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。8、B【答案解析】根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項正確；答案選B。9、C【答案解析】設參加反應的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價，根據(jù)電子得失守

22、恒可知0.06mol（32）x2（63），解得x0.01mol，則濃度是0.01mol0.1L0.1mol/L，答案選C。10、D【答案解析】配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，需無水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L?！绢}目詳解】A. 1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應該是定容為1L，A錯誤。B. 需要CuSO45H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，B錯誤。C.

23、 需無水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，但不能取用1L水，應在容量瓶中定容為1L，C錯誤。D. 取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c= =0.1mol/L，D正確。答案為D?！敬鸢更c睛】本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計算需要的溶質(zhì)質(zhì)量時，有結(jié)晶水的溶質(zhì)需要將結(jié)晶水算進摩爾質(zhì)量中，定容時配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。11、D【答案解析】A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時的離子反應為：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A書寫錯誤；B.該反應電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應為2Fe3

24、Cu=2Fe2Cu2，故B書寫錯誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C書寫錯誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。12、B【答案解析】A.FeCl3溶液制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)變少；B.利用計算假設，假設23g全為NO2求出極端值，再假設23g全為N2O4求出極端值，最終結(jié)果介于兩者之間；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D.關(guān)于Ba2+的

25、沉淀，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當產(chǎn)生白色沉淀時，無法確定溶液中是否含有SO42-?！绢}目詳解】A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.極端假設，當23g氣體全為NO2時，其物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個氧原子，當23g氣體全為N2O4時，其物質(zhì)的量為0.25mol，含有NA個氧原子，故當23g NO2和N2O4任意比例混合時，一定含有NA個氧原子，故B項正確；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無HSO4，故C項錯誤；D

26、.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項錯誤。綜上，本題選B。13、A【答案解析】A硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故A正確；BNa2CO3不具有強的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：A。14、D【答案解析】氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2Br2(CN)2I2，所以還原性強、弱順序為：I-CN-Br-Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析

27、解答?！绢}目詳解】A根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)22OHCNCNOH2O，A正確；B根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正確；C在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正確；D若該反應能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。15、D【

28、答案解析】標準狀況下，6.72 L NH3的物質(zhì)的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.2041023 個H2S的物質(zhì)的量是1.20410236.021023=0.2mol；5.6 g CH4的物質(zhì)的量是5.6g16g/mol=0.35mol。A.四種物質(zhì)的體積分別為：6.72 L、4.48L、7.84L、11.2L，故體積大小順序為，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為： 1.2mol、 0.6mol、 1.75mol、 1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序為：，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為

29、： 17、 34、 16、 36.5，因此密度大小順序為：，故C正確；D.根據(jù)m=nM可知，四種氣體的質(zhì)量分別為： 5.1g、 6.8g、 5.6g、 18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序為：，故D錯誤；故答案選D。16、C【答案解析】A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。17、B【答案解析】A. 1個標準大氣壓,20下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量

30、小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B. 4時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D. 0、1.01104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關(guān)系是“0、1.01105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。18、B【答案解析】溶液具有均

31、一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故錯誤，正確；100 mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100 mL，故錯誤；n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氫氧化鈉，故正確；錯誤的有，故選B?！敬鸢更c睛】掌握和理解溶液的特性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。19、C【答案解析】設氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C。

32、【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、混合物計算，明確相對分子質(zhì)量的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。20、C【答案解析】“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質(zhì)的量比，由此分析?！绢}目詳解】每molMgCl2中含2molCl-，則0.3molL1 MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；每molNaCl中含1molCl-，則0.3molL1 NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；KClO3中沒有Cl-， 0.5molL1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；每molAlCl3中含3mo

33、lCl-，則0.4molL1 AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序為，答案選C?！敬鸢更c睛】若物質(zhì)的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關(guān)。21、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體的物質(zhì)的量是相同的，因此分子數(shù)一定是相等的；又因為三種氣體都是由2個原子構(gòu)成的，所以它們的原子數(shù)也是相等的，而質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量不一定相等，因此正確的答案選C。22、C【答案解析】CO2分子中含有碳原子和兩個氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種

34、。故選C。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【答案解析】A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2；則混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶

35、性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2+CO32-=CuCO3，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2+SO42-=BaSO4，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。24、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 極性 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為M

36、g；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1) M為S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此MgSiS，S比C多一個電子層，則原子半徑SC，因此原子半徑由大到小的順序為MgSiSC。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！敬鸢更c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O d e i h f

37、g b Cl2+2OHCl+ClO+H2O 除去氯化氫，減小氯氣的溶解性 Cl2+CuCuCl2 C 【答案解析】氯氣和銅粉反應的實驗：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應，對于實驗，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實際氯氣小于該值，對于實驗，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，

38、二氧化錳完全反應，根據(jù)二氧化錳結(jié)合方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量。【題目詳解】（1）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序為Cl2發(fā)生裝置除去HCl氣體裝置干燥裝置制備裝置多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：adeihfgb

39、，故答案為deihfgb；（3）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性，故答案為除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）加熱時Cu與Cl2發(fā)生化合反應生成CuCl2，反應的化學方程式為Cu+Cl2CuCl2；故答案為Cu+Cl2CuCl2（5）對于實驗，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O可知，

40、含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.4mol1/4=0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于實驗，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)反應方程式可知，生成氯氣為0.1mol，實驗生成的氯氣大于實驗生成的氯氣，故選C，故答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)，裝置的選擇，注意濃度、反應條件、先后順序?qū)嶒灥挠绊憽?6、過濾 萃取 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 滲析 【答案解析】（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除

41、去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進行分離?！绢}目詳解】（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃?。唬?）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進行分離。答案為：滲析?！敬鸢更c睛

42、】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃取；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質(zhì)是機械混合物，則叫溶解；若待分離物質(zhì)是有機生命體，則叫萃取。27、BDE 過濾 蒸餾（或減壓蒸餾） 苯與水不互溶、不反應，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度 D 【答案解析】(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法;將苯和碘分離

43、,應用的是兩者的沸點不同,即用蒸餾的方法;(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應,要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時,下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因為苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項是正確的.28、 第3周期第A族 Al3+ Na+ O2- NaH+H2O=NaOH+H2 56 b 【答案解析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等則為鋁元素。A、D同主族，則D為鈉元素， B、W同周期，五種