2019-2020學年山東省泰安市邱家店鎮(zhèn)第二中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2019-2020學年山東省泰安市邱家店鎮(zhèn)第二中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D反應2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的H0參考答案：AB略2. 下列實驗能達到實驗目的的是A.用乙醇萃取碘水中

2、的碘B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC.用Ba(N03)2溶液鑒別S032-和S042D.用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水參考答案：B3. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是( )現(xiàn)象解釋或結論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學反應參考答案：D試題分析：A、SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化

3、還原反應，S元素的化合價升高，則SO2表現(xiàn)還原性，A正確；B、濃HNO3在光照條件分解生成紅棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中變黃，B正確；C、氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有銨根離子，C正確；D、鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，D錯誤，答案選D。4. 已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應是

4、：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連參考答案：D略5. 下列有關NaHCO3和Na2 CO3性質的比較中，正確的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3C等質量的NaH CO3和Na2CO3與足量稀鹽

5、酸反應產生CO2的量：Na2CO3C3H7SH B酸性：C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OH參考答案：CD略4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gmL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69 B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0molL-1C產生沉淀8.51 gD離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D8. 下列敘述正確的是（）A

6、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體C14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體DBaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒參考答案：B考點：膠體的應用；同素異形體；石油的分餾產品和用途；煤的干餾和綜合利用專題：化學應用分析：A物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成如果有新物質生成，則屬于化學變化；B根據(jù)溶液和膠體的不同來判斷；C同素異形體是同一種元素形成的不同單質；D根據(jù)BaSO4的溶解度來分析解答：解：A石油的分餾屬物理變化，因為石油的分餾是利用石油中各種成分沸點不同將其分離的一種方法，沒有新物質生成，所以是物理變化，

7、煤的干餾是復雜的物理化學變化，故A錯誤； B葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達爾現(xiàn)象是膠體具有的性質，故B正確；C14C與12C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故D錯誤故選B點評：本題考查物理變化、膠體、同位素等，難度不大，注意硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產生可溶性鋇離子，所以它對人體無害9. 類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所

8、掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（ ）化學事實類推結論ApH3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略10. 化學反應常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反應的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A氯化氫分子的電子式：B該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理C形成1molHCl

9、鍵要吸收431 kJ的能量D該反應中反應物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點】化學反應中能量轉化的原因【專題】化學反應中的能量變化【分析】化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反應熱，生成2molHCl，化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學鍵放出熱量：2431kJ=862kJ，則反應放熱，并根據(jù)物質能量越高越活潑分析物質穩(wěn)定性【解答】解：AHCl為共價化合物，電子式不可能有電荷和括號，故A錯誤；B該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理，故B正確；C形成1molHCl鍵要釋放收431kJ的能量，

10、故C錯誤；D、依據(jù)C分析計算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的總能量高于2mol HCl（g）的總能量，反應放熱，該反應中反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；故選B【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應熱的方法，學習中注意相關知識的把握11. 海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。下列有關說法正確的是： A在工段中溴元素均被氧化 B工段中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C氯堿工業(yè)主要產生Cl2和純堿 D工段中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為BaCl2溶液Na

11、OH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸參考答案：D略12. 下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 （）選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2 Cl參考答案：D略13. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A室溫時，8 g甲烷氣體所含的共價鍵數(shù)為2 NAB

12、在標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA C32g氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA D1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl數(shù)為2 NA參考答案：A14. 等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 參考答案：A15. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是 ( ) A . K、Na、HCO3、NO3 B. Na、SO42、Cl、ClO C. H、M2、SO42、NO3 D. A、K、NO3、N參考答案：B略二、實驗題

13、（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 (2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1(選填、)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是 (a)裝H

14、Cl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處 ;和不妥之處 (4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，作簡明扼要表述 參考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）、b；（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的

15、量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H

16、+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離