高考化學(xué)試題分類匯編 選擇題部分 8 化學(xué)鍵與能量

1、PAGE PAGE - 3 -2013年高考化學(xué)試題分類匯編 選擇題部分（8.速率與平衡）備注：2013年高考化學(xué)或者理科綜合（化學(xué)）試題統(tǒng)計(jì)及順序（共15套，31地區(qū)）1、（1套）大綱版全國(guó)卷 （廣西）2、（1套，9地區(qū)）新課標(biāo)全國(guó)卷I(內(nèi)蒙古、寧夏；黑龍江、吉林、河南、河北、山西、陜西、湖南、江西）3、（1套，7地區(qū)）新課標(biāo)全國(guó)卷II（西藏，新疆；青海、甘肅、貴州、云南、遼寧）4、（4套，4地區(qū)）4個(gè)直轄市各一套：北京、天津、上海、重慶5、（8套,8地區(qū)）獨(dú)立命題省份：安徽，山東，四川，江蘇，浙江，福建，廣東，海南。7、反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A

2、.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D 【試源】2013高考全國(guó)大綱版（廣西）理綜綜合化學(xué)6【題文】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A BC D【答案】 【試源】2013北京高考理科綜合化學(xué)試題7.2013高考重慶卷7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa時(shí)E

3、的轉(zhuǎn)化率為60% 該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有 A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)【答案】A 20. 【題文】某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是（）A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【答案】BC 【試源】2013年高考上海化學(xué)試卷不定項(xiàng)選擇12【題文】CO（g）+H2O（g） H2

4、（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下（）A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【答案】 【試源】2013年高考山東理科綜合化學(xué)試題11.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物

5、質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A 【試源】2013年高考安徽理科綜合化學(xué)6. 【題文】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol

6、Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C 【試源】2013年高考四川理科綜合化學(xué). NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 10-5molL-1s-1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑【答案】B 【試源】2013福建省高中理綜化學(xué)能力測(cè)試試題15一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A容器I、I