甘肅省隴南市2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液、35%的乙醇溶液、碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、升華C分液、蒸餾、升華D蒸餾、分液、萃取2、下列說法中正確的是A1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molB對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量CH2的摩爾質(zhì)量是2 gDH+的摩爾質(zhì)量1 g/mol3、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A兩種不同的原子B一種陰離子和一種陽離子C一種陽離子和另一種陽離子D一種原子和一種分子4、將SO2氣體通入 NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生

3、CO2氣體。同溫同壓下，若 SO2 氣體的密度是 2.92gL-1，則100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為A0.40gB0.45gC0.51gD0.55g5、下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）。A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液6、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是ACO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液BNa2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體CNa

4、2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾7、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是 （ ）A食鹽 B氯氣 C氦氣 D氨氣8、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g9、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L10、重金屬離子有毒

5、性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗(yàn)可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )A和B和C和D和11、下列溶液中c(Cl)最大的是A400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C300 mL1 mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液12、有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判斷不正確的是A氧化性：D2B2 A2 C2B還原性：CABDC2A+D22D+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D

6、2C+B22B+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行13、下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是AFe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe（OH）3+BaSO4B向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ODHSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+14、鉍（Bi）元素價(jià)態(tài)為+3 時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴

7、加下列溶液，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量 KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O215、下列離子方程式的書寫中，正確的是AH2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng): Ba2+ OH + H十SO42= BaSO4 + H2OB碳酸鈣中加入鹽酸 : CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC將氫氧化鐵

8、放入鹽酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD氧化銅與稀硫酸反應(yīng): 2H+ + O2= H2O16、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KClO3KBrO3Cl2Br2D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、

9、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式為_。19、如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_，該儀器中盛放的試劑為_，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置B的作用是_。(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成_色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_，_。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)_。(6)裝置E的作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。考試注意事項(xiàng)：1

11、.本品對(duì)棉織品有漂白脫白作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是(用離子方程式表示)_。20、A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小＃?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（4）除去粗鹽中的泥沙_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_。21、已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下： 3Cu+8HNO3（

12、?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生 NO 氣體的體積為：_；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：_。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；35的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加

13、熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。2、D【答案解析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.1 mol O2的質(zhì)量是32g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯(cuò)誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1 g/mol，故D正確。故選D。3、B【答案解析】A原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以一種陽

14、離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH與F，故C不符合題意；D原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B。【答案點(diǎn)睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。4、A【答案解析】SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2

15、CO2+H2O，同溫同壓下，100mL SO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此200mL二氧化碳的質(zhì)量為2.92gL-10.2L=0.40g，故選A。5、D【答案解析】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-濃度為c

16、(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項(xiàng)是D。6、D【答案解析】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。7、C【答案解析】分析：化學(xué)鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)

17、稱；一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C正確；D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，掌握化學(xué)鍵的種類和物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解題的關(guān)鍵。8、D【答案解析】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H

18、2O2NaOH，2Na+2H2O2NaOH+H2；收集到氫氣12g，則n(H2)1.2g2g/mol1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)2n(H2)1.2mol，m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g6.2g，則n(Na2O)6.2g62g/mol1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，答案選D。9、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c

19、molBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)=，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。10、A【答案解析】甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子?！绢}目詳解】A和 與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B和與Ba(O

20、H)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，B不合題意；C和的水溶液沒有毒性，C不合題意；D和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，D不合題意；故選A。11、D【答案解析】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液

21、中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案選D。12、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正確；B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：CABD，故正確；C. 根據(jù)氧化性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應(yīng)2A+D2 2D+A2可以進(jìn)行，故正確；D. 據(jù)氧

22、化性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應(yīng)2C+B2 2B+C2能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選D。13、D【答案解析】A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應(yīng)，離子方程式是2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式要以NaHSO4為標(biāo)準(zhǔn)書寫，反應(yīng)的離子方程式是H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，以碳酸氫鈣為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H

23、2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+，符合事實(shí)，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、C【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系?！绢}目詳解】適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3KMnO4；過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4H2O2；適量 KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2I2；

24、綜合以上分析，可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘aBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性AB，BC時(shí)，則氧化性AC；同樣，還原性也有此規(guī)律。15、C【答案解析】A.沒有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫法為：Ba2+ 2OH + 2H十SO42= BaSO4 +2 H2O，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開寫，而應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鐵是難溶物寫成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，C正確；D. 氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H+ +

25、CuO= H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。16、D【答案解析】A一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個(gè)反應(yīng)中KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，在Cl2 +2KBr2KCl+Br2中氧化性：Cl2Br2；在KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3+Cl

26、2Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2，C錯(cuò)誤；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；

27、所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl

28、3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生

29、成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、分液漏斗 濃鹽酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收Cl中的氯化氫 藍(lán) 能 因?yàn)镃l2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色 裝有濃硫酸的洗氣瓶 吸收多余的氯氣或吸收尾氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 【答案解析】在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+

30、2KCl，由于I2與淀粉會(huì)使溶液變?yōu)樗{(lán)色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當(dāng)有少量Cl2通過后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會(huì)使溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會(huì)看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放之前要進(jìn)行尾氣處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，吸收多余的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液與潔廁靈同時(shí)使用，二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng): ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，導(dǎo)致發(fā)生中毒事件，故二者不