2023學(xué)年山東省桓臺(tái)第二中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2、將 a L

2、Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42完全沉淀；向另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3，則原溶液中 Al3的濃度(mol/L)為A2b-c2a B4b-2c3a C2b-c3a D2b-c6a3、科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是道爾頓原子模型 盧瑟福原子模型 湯姆生原子模型 電子云模型ABCD4、目前大部分食鹽用于A調(diào)味品B腌制食物C化工原料D防腐處理5、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2

3、OC鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe + Fe3+= 2Fe2+D鈉投入水中：Na +H2ONa+ OH-+H26、越來(lái)越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在興趣愛(ài)好的同時(shí)應(yīng)當(dāng)注意實(shí)驗(yàn)安全，如今由于學(xué)生在家實(shí)驗(yàn)而造成的事故時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A硝酸鈹貼a標(biāo)簽B酒精貼b標(biāo)簽C汞貼c標(biāo)簽D氨水貼d標(biāo)簽7、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL18、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A氧化鋁溶于稀硫酸中：B

4、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C氫氧化鈉溶液中通入：D碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：9、已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe2+I22Fe3+2IBBr2+H2SS+2HBrC2Fe3+2I2Fe2+I2DBr2+2Fe2+Fe3+2Br10、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有ClD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba211、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的

5、體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平DA裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積12、下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是：HCO3-+H+=CO2+H2OANaHCO3+CH3COOHBKHSO4+NaHCO3CMg（HCO3）2+H2SO4DNaHCO3+HNO313、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）ACa2+、Na+、SO42-、Cl- BMg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

6、CNH4+、K+、OH-、Cl- DOH-、HCO3-、NO3-、K+14、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g15、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C用淘洗的方法從沙里淘金D用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙16、下列說(shuō)法正確的是A氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)C氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D蔗糖溶液不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)17、同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)

7、論錯(cuò)誤的是A它們的分子數(shù)之比17：16 B它們的密度之比17：16C它們的氫原子數(shù)之比17：12 D它們的體積之比17：1618、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) Fe3Ag=3AgFe3B氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) OHH=H2OC碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H219、某溶液中只含Na、Al3、Cl、，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3)和c()之比為：A34B12C14D3220、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是ACaCl2 Ca22ClBHNO3 H NO3CNaHCO3 Na HCO

8、3DNaClONa ClO21、下列說(shuō)法正確的是A銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法22、下列說(shuō)法正確的是A共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯只能形成離子鍵D兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列

9、問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi) 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。24、（12分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。(順序不限)25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和

10、探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)_（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的_（填寫(xiě)試劑名稱）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 （2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在和之間安裝盛有_（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 （3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。比較制取氯酸鉀和次氯

11、酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是_（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是_ （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）。 （5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)_（寫(xiě)化學(xué)方程式）。（6）一定量的氫氣在過(guò)量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

12、實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸（沸點(diǎn)為118）和乙醇（沸點(diǎn)為78）的混合物，請(qǐng)按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是_、_。(2)A儀器中進(jìn)水口是_（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的_應(yīng)處于_。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是_。27、（12分）某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤(pán)天平、膠頭滴管、_,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)。如果用CuSO4.5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)。（3）寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過(guò)程：計(jì)算_溶解轉(zhuǎn)移洗滌_搖勻

13、。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 2 cm時(shí)，改用_滴加，并且目光要平視刻度線，至_，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。 配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯。( ) 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥。( ) 定容時(shí)俯視液面。( )28、（14分）（1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2

14、O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）若反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_L。（5）配平下面兩個(gè)反應(yīng) _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希?/p>

15、_根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫(xiě)出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。_。29、（10分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟中加入過(guò)量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫(xiě)出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器：酒精

16、燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A因H+、OH能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B因Ca2+、CO32能結(jié)合生成碳酸鈣

17、沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C因H+、CO32能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D。2、B【答案解析】根據(jù)SO42-+Ba2+BaSO4計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4+OH- NH3+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！绢}目詳解】將 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰

18、好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：SO42-+Ba2+BaSO4bmol bmolc（SO42-）=bmol0.5aL=2bamol/L，向0.5aL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則：NH4+OH- NH3+H2Ocmol cmolc（NH4+）=cmol0.5aL=2camol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x3+2camol/L1=2bamol/L2，解得x=4b-2c3amol/L，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)離子方程的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物

19、質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。3、D【答案解析】(1)1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論；(2)1911年，盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；(3)1904年，湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻爾提出軌道式原子模型；(5)1926年，薛定諤提出電子云模型；則順序?yàn)?；綜上所述，答案為D。4、C【答案解析】食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。5、B【答案解析】A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣為難溶物，不能

20、拆；C. 離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；D. 原子不守恒。【題目詳解】A鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B項(xiàng)正確；C. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書(shū)寫(xiě)高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是

21、否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫(xiě)；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書(shū)寫(xiě)正誤的有效途徑。6、D【答案解析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒

22、品，故C正確；D、 氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。7、B【答案解析】溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等。8、D【答案解析】A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故D正確；答案：D【答案點(diǎn)睛】只有易溶于水

23、的強(qiáng)電解質(zhì)才可以拆成離子形式。9、A【答案解析】A氧化性Fe3+I2，所以2Fe2+I22Fe3+2I不能發(fā)生，故A選；B根據(jù)氧化性Br2S，所以反應(yīng)Br2+H2SS+2HBr能發(fā)生，故B不選；C根據(jù)2Fe3+2I=2Fe2+I2，可知氧化性是Fe3+I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故C不選；D根據(jù)氧化性Br2Fe3+，所以反應(yīng)Br2+2Fe2+Fe3+2Br能發(fā)生，故D不選。故選A。10、C【答案解析】A無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO4

24、2-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C加入硝酸，排除了其它離子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。11、A【答案解析】AA在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒(méi)有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤； BB裝

25、置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；DA裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。12、A【答案解析】離子反應(yīng)HCO3-+H+CO2+H2O表示碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)中醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，A符合；B. KHSO4與NaHCO

26、3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O，B不符合；C. Mg（HCO3）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O，C不符合；D. NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O，D不符合；答案選A。13、B【答案解析】A、Ca2+、SO42-濃度大時(shí)生成CaSO4 沉淀，故A錯(cuò)誤； B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D、 OHHCO3=CO32H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【答案解析】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，

27、投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH，2Na+2H2O2NaOH+H2；收集到氫氣12g，則n(H2)1.2g2g/mol1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)2n(H2)1.2mol，m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g6.2g，則n(Na2O)6.2g62g/mol1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，答案選D。15、A【答案解析】A萃取劑應(yīng)與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯(cuò)誤；B蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合

28、物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，B正確；C金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。16、D【答案解析】A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強(qiáng)，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動(dòng)離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱

29、，而較濃度的醋酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒(méi)有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D說(shuō)法正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨為弱堿，為弱電解質(zhì)，一水合氨并不等同于氨水。17、B【答案解析】A.同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)

30、量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，故A正確；B.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則甲烷和氨氣的密度之比為M(CH4):M(NH3)=16:17，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，結(jié)合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨氣中氫原子個(gè)數(shù)之比為(174):(163)=17:12，故C正確；D.同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17:16。同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下甲烷和氨氣的體積之比為17:16，故D正確。答案選B。18、C【答案解析】A. 鐵

31、和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe2Ag=2AgFe2，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)22H= Cu2+2H2O， B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2，C正確；D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。19

32、、B【答案解析】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+32mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。20、A【答案解析

33、】A.鈣離子的表達(dá)形式應(yīng)為：Ca2+，故A書(shū)寫(xiě)不正確；B.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3 H NO3，故B書(shū)寫(xiě)正確；C.碳酸氫根為原子團(tuán)，不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，故C書(shū)寫(xiě)正確；D.次氯酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，故D書(shū)寫(xiě)正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)在水溶液中的電離子方程式時(shí)，要注意MnO4-、NO3- 、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子團(tuán)一般不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)。21、D【答案解析】A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；B. 電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，不能得到金屬鈉，應(yīng)該

34、電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯(cuò)誤；D海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。22、A【答案解析】A. 非金屬元素通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物；共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B. 共價(jià)化合物中一般不含金屬元素，也會(huì)含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會(huì)只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯(cuò)誤；C. 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，可能為H，與氯原子

35、形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. 兩個(gè)非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，不會(huì)形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B

36、溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。24、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【答

37、案解析】A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過(guò)濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說(shuō)明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解過(guò)濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說(shuō)明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2；則混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2

38、+CO32-=CuCO3，過(guò)濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2+SO42-=BaSO4，過(guò)濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。25、分液漏斗 濃鹽酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型 M 過(guò)濾 紅色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【答案解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，是制取氯氣的裝置；是制取氯酸鉀裝置；是制取次氯酸鈉裝置；是驗(yàn)證氯水的漂白性；是氯氣的尾氣處理裝置。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中制

39、取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；（2）制取氯氣時(shí)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）是制取次氯酸鈉裝置，反應(yīng)原理為15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)

40、方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個(gè)不同點(diǎn)：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時(shí)堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應(yīng)完畢后將試管冷卻會(huì)析出大量晶體，這說(shuō)明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過(guò)濾，故答案為：M；過(guò)濾；（5）試管中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸?huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2H2OHClHCl

41、O，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無(wú)色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)石蕊消耗沒(méi)時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會(huì)使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2H2OHClHClO；（6）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），則n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25。26、（直形）冷凝管 蒸餾燒瓶 c 水銀球 蒸餾燒瓶支管口

42、處 防止暴沸 【答案解析】乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離?！绢}目詳解】乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離。(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進(jìn)上出，所以儀器中進(jìn)水口是c。(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。27、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5） = 1 * GB3 偏小； = 2 * GB3 無(wú)影響； = 3 * GB3 偏大【答案解析】

43、試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：

44、m(CuSO45H2O)=250g/mol0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏??；使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒(méi)有影響，不影響配制結(jié)

45、果，故答案為：不影響；定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大?！究键c(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧。28、 1:5 22.4 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O =

46、 K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4 【答案解析】（1）H2 + CuO Cu + H2O ；3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O這三個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)都有變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O這兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：。（2）MnO2MnCl2，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；Cl-Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正確的電子轉(zhuǎn)移表示為：；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應(yīng) K