廣東省百校聯(lián)考2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴

2、管定容后，液面正確的是（ ）ABCD2、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A與氧氣在常溫下不反應(yīng)B鋁性質(zhì)不活潑C鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D鋁耐酸耐堿3、下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A森林著火B(yǎng)醋除水垢C食物腐敗變質(zhì)D爆竹爆炸4、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是ABCD5、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A通過活塞K可控制CO2的流速B裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾

3、得到NaHCO3晶體6、在150時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A96倍B48倍C12倍D32倍7、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是AMgB gCgDg8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，錯(cuò)誤的是A蒸餾操作時(shí)，冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出B分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C在制備蒸餾水時(shí)，要先加入碎瓷片，以防止液體暴沸D依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異，可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法9、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如

4、下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽AABBCCDD10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為44克B常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NAC由O2和NO2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所合的分子

5、數(shù)為NA11、下列說法正確的是（）A 、 是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50C35Cl和37Cl兩者互為同位素D當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)12、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A銅B稀硫酸CNaCl固體D熔融KCl13、某小組同學(xué)配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（ ）A選用500 mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線14、下列離子可以在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-、BCa2+、

6、Cl-、CH+、Cl-、DAg+、Cl-、Fe3+15、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)316、李時(shí)珍在本草綱目中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！?“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A硝酸鉀和氯化鉀B四氯化碳和水C甲醇（沸點(diǎn)64.7）和丁醇（沸點(diǎn)117.6）D碘化鉀和碘二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種

7、元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是

8、_。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。19、氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）操作、中所需加入試劑分別為_、_、_、_。（2）操作、的操作名稱分別為_、_、_。（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第步：_。第步：_。20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:填空和回答下列問題(1)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式_(2)濾液中的溶質(zhì)有_(寫化學(xué)式)，若要制得純凈的NaCl，應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_。

9、(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是_。(4)某同學(xué)要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，配制過程如下：選擇適當(dāng)儀器。在下列給出的玻璃儀器中，不需要用到的是_。先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。要完成本實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)應(yīng)稱取_g(燒杯質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi))NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解、冷卻。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至_(填儀器名稱，下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，洗滌液也注入該儀器中。繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線12cm處，改用_滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。蓋

10、上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示_，y表示_。（2）當(dāng)xy 10時(shí)，該微粒是_(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”) （3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）當(dāng)y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。定容時(shí)液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。2、C【答案解析】通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因

11、為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。3、B【答案解析】A森林著火時(shí)木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B食醋除去水壺中的水垢，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C食物腐敗變質(zhì)的過程包括微生物的繁殖引起的食品腐敗變質(zhì)、空氣中氧氣的作用，引起食品成分的氧化變質(zhì)等，因此食物腐敗變質(zhì)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D燃放爆竹時(shí)，C、S等元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

12、故選B。4、B【答案解析】為試管，一般用于反應(yīng)等，為漏斗，一般用于過濾和向容器中添加液體，為分液漏斗，用于分液，是托盤天平，用于稱量，為蒸餾燒瓶，可以用于蒸餾或分餾等，因此用于物質(zhì)分離的儀器是，故選項(xiàng)B正確。5、B【答案解析】A關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故

13、選B。6、C【答案解析】由150時(shí)（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計(jì)算?！绢}目詳解】（NH4）2CO3分解的化學(xué)方程式為（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等

14、于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。7、C【答案解析】根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。8、B【答案解析】A. 蒸餾操作時(shí)，為使冷凝管內(nèi)充滿水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，A正確；B. 分液操作時(shí)，從下口放出下層液體后，再將上層液體從分液漏斗口倒出，B錯(cuò)誤；C. 在制備蒸餾水時(shí)，為防止加熱時(shí)液體暴沸，應(yīng)在加熱前，往蒸餾燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，C正確；D. 若液態(tài)混合物中一種物質(zhì)在不互溶的溶劑里有相差較大的溶解度，可采用萃取法；若兩種液體不互

15、溶，可采用分液法；若互溶液體的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法，D正確。故選B。9、A【答案解析】A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，若不變藍(lán)，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯(cuò)誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯(cuò)誤。故選A。10、D【答案解析】A.CO2、N2O相對(duì)分子質(zhì)量都是44，所以1mol的質(zhì)量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合氣

16、體的物質(zhì)的量是1mol，所以其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，A正確；B.16gO2的物質(zhì)的量是n(O2)=mol，由于O2是雙原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物質(zhì)的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，B正確；C.O2和NO2的分子中都含有2個(gè)O原子，若分子總數(shù)是NA個(gè)，則含有的O原子數(shù)目是2NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、B【答案解析】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134；的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗儯俗儗儆谖锢碜兓??！绢}目詳解

17、】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50，故B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子，故C錯(cuò)誤；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?，核變屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。12、D【答案解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B稀硫酸能夠?qū)?/p>

18、電，但其是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；CNaCl固體中沒有能夠自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。13、A【答案解析】A. 實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，要選用500 mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B. 托盤天平精確度是0.1 g，所以不能用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體，B錯(cuò)誤；C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會(huì)使配制的溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D. 定容搖勻時(shí)一部分溶液粘在容量瓶瓶頸

19、上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會(huì)使溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、C【答案解析】A. Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B. Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C. H+、Cl-、四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D. Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【答案解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2C

20、O3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化

21、生成氫氧化鐵，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。16、C【答案解析】題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！绢}目詳解】A. 硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯(cuò)誤；B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；C. 甲醇（沸點(diǎn)64.7）和丁醇（沸點(diǎn)117.6）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D. 利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl-

22、Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素。【題目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有6個(gè)電子，原

23、子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)

24、生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、蒸餾水BaCl2Na2CO3HCl溶解過濾蒸發(fā)（結(jié)晶）Ba2+SO42-BaSO42H+CO32-CO2+H2O【答案解析】由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，

25、則中加蒸餾水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，中加Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子，為過濾得到澄清溶液，中加稀鹽酸反應(yīng)過量的碳酸鈉，為蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。（1）根據(jù)以上述分析可知，操作、中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；（2）根據(jù)以上分析可知操作、的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；（3）根據(jù)以上分析可知第步中發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42BaSO4、第步發(fā)生反應(yīng)2H+CO32CO2+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。注意碳酸鈉的作用是除去過量的鋇離子，一定要在氯化鋇之后加入。20、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+

26、2NaCl NaCl、Na2CO3 HCl 化合物A ABF 27.4 40 500mL容量瓶 膠頭滴管 【答案解析】分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；配制480mL2.000molL-1NaOH溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，由此分析?！绢}目詳解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(2)加入過量的碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，濾液含有NaCl、Na2CO3，制備純凈的NaCl，可加入鹽酸；(3)要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，混合