學院規(guī)劃教材編寫申請表

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 學院規(guī)劃教材編寫申請表 學院規(guī)劃教材編寫申請表 教材名稱 物理化學 主編 姓 名 職 稱 學 位 年 齡 單位部門 聯系電話 葛秀濤 教授 學士 53 材料與化學工程學院 參編 馮 劍 教授 博士 43 材料與化學工程學院 張麗惠 教授 博士 42 材料與化學工程學院 章守權 講師 博士在讀 35 材料與化學工程學院 王 澍 副教授 碩士 36 黃山學院 過家好 副教授 碩士 41 科技學院 黃曉穎 總工 學士 55 市科技局 程光錦 副總 本科 37 金禾股份實業(yè)有限公司 聶才淞 總工 本科 49 港銘新材料科技有限公司 鄔葦蕭 副總 本科 45 華塑股

2、份有限公司 課程學時 120 必修/選修 必修 籌劃完成時間 籌劃字數 48 新編/修訂 新編 2 月5 月 出版社（請附出版社出版證明或協議） 科學技術大學出版社 主編處境簡介（包括教學、科研、企事業(yè)實踐體驗、教材編寫體驗等） 一、主要教學體驗（授課名稱、起止時間、授課對象、授課學時、所在單位等） 1. 物理化學、物理化學測驗、應用化學專業(yè)導論，1986.9-2022.5，化學教導、科學教導、應用 化學，農產品加工，化學工程與工藝等專業(yè)，5192 學時，學院和科技學院； 2. 無機化學測驗、大學化學測驗、應用化學專業(yè)綜合訓練、畢業(yè)論文指導，1982.9-2022.5，化學教導、應用化學、化學

3、工程與工藝等專業(yè)，1850 學時，學院； 3. 文獻檢索與論文寫作，2022.9-2022.5，化學教導、科學教導，450 學時，學院。 二、主要教學、科學研究、 企事業(yè)實踐體驗 （工程名稱、來源、獲獎處境等） 1. 長期從事物理化學、物理化學測驗、應用化學專業(yè)導論、大學化學測驗、應用化學專業(yè)綜合 訓練、畢業(yè)論文指導，化學文獻檢索與論文寫作等課程的教學與研究。教學研究方向化學課 程體系與教學內容，主持教導廳教學一般和重點研究課題各 1 項（新建區(qū)域高校應用化學本科專業(yè)化學測驗教學內容和課程體系改革研究與實踐、No.2022jyxm446，應用型本科應用化學專業(yè)核心課程研究與開 發(fā) No. 20

4、221039），主持校教學研究課題 2 項，加入、校教學研究課題 10 余項。發(fā)表教學研 究論文 15 篇，其中在大學化學上發(fā)表教學研究論文 4 篇。新建區(qū)域高校應用化學本科專業(yè) 化學測驗教學內容和課程體系改革研究與實踐獲級教學成果二等獎，基于應用化學 級重點創(chuàng)辦學科平臺培養(yǎng)區(qū)域經濟進展需要的高素質應用型人才獲教學成果 三等獎。 2. 科學研究方向氣敏、光電功能材料及熱穩(wěn)定助劑等精細化學品的研究與開發(fā)；主持教 育廳科學研究課題 5 項，其中重點 1 項。在 Sensors and Actuators、化學學報、物理化學學報和 無機材料學報等刊物發(fā)表獨撰和第一或通訊論文 30 余篇，其中被 SC

5、I、ISTP、Ei 收錄 10 篇。工程與 In 2 O 3 基氣敏材料制備、摻雜和性能研究獲度高等學校級優(yōu)秀科技成果三等 獎（第一完成人）,Ga 2 O 3 -NiO 復合氧化物的溶膠凝膠法制備和氣敏性能獲科協、 科技廳、人事廳組織評比的第五屆自然科學優(yōu)秀學術論文三等獎（第一完 成人）。獲研發(fā)專利 2 項（一種乙基麥芽酚的合成方法，申請?zhí)?2.1、2022 公開號 CN101585822、其次；滁菊飲料及其制備方法，21.x、第三）。校首屆教學 名師、獲模范教師稱號。 4. 帶過 25 屆、近 800 名學生的化學教學實習和化工見習與實習。 5. 從 2022 年至今，在搞好教學、科研、管理

6、工作的同時，積極開展產學研活動，屢屢加入教導廳、企業(yè)和我院主持的產學研簽約活動，與企業(yè)簽約合作研究課題約 10 多項。其中，與香楓塑膠公司主持申報的新型 PVC 無毒熱穩(wěn)定劑制備、性能研究和應用獲批產學研重點工程，并為企業(yè)創(chuàng)經濟效益 3600 萬元以上。與麥迪爾塑膠有限公司簽約的無毒超分子 Mg(Zn)-Al-CO 3 對PVC 擠出立柱替代噴涂立柱熱穩(wěn)定性影響及其低本金配方研制產學研合作研究課題，合作經費 40萬元即將到位。為學院首批認定的雙能型教師。目前擬在宏源噴涂公司掛職磨練。 三、曾經編寫過的教材（教材名稱、出版時間、字數、出版社、獲獎處境等） 1.物理化學中的微積分，2022.9，1

7、 萬字，自編講義； 2.物理化學學習指導，2000.5，北京師范大學； 3.物理化學測驗，2022.5，自編講義。 4、化學科學測驗根本學識、操作與技術講義，已使用 5 年多。 5. 主編化學科學測驗根基（95 萬字），：科學技術大學出版社，2022.8 教材簡介及主要特色：（請另附細致編寫大綱） 一、教材簡介 物理化學以培養(yǎng)學生規(guī)律思維與空間想象力為己任，是分析化學、儀器分析、有機化學、無機化學、化工原理、化工熱力學、化學回響工程、化學工藝學、化工分開工程、無機材料合成、材料工程根基、固液分開技術等課程的重要根基。以其根基的堅實性、典型的交錯性和理論思維的哲學性，支撐并飲譽著整個化學營壘，是

8、構建 21 世紀化學大廈的基石。具有對其它化學學科的輔佐作用，查看問題透過現象熟悉本質的引伸作用和對拓展思維、創(chuàng)新學識的指導作用。在化學化工類和近化學化工類人才培養(yǎng)中始終占有極為重要地位，是我院應用化學、化學工程與工藝、無機非金屬材料工程、制藥工程的核心課程。 教材含熱力學第確定律、熱力學其次定律（溶液）、統計熱力學、相平衡、化學平衡、界面現象、化學動力學、電化學、膠體化學九章。2022 年 7 月 14 日列入應用型聯盟高?；瘜W化工系列教材編寫籌劃，2022 年 3 月 3 日與科學技術大學出版社簽定出版合同。參編高校為黃山學院、科技學院、師范學院、學院等應用型聯盟高校及片面高職高專高校。

9、二、主要特色 1.針對應用型人才培養(yǎng)特點，挖掘、探索課程內容與物理學以及理論、學識、技能與學科前沿尖端科技高新產業(yè)（尤其是實踐基地企業(yè)和就業(yè)崗位）、無機有機分析化工、生產（區(qū)域經濟）生活自然人生間的內在關聯。尋求學識的起源與落腳。 2. 除緒論外，已從傳統的 13 章整合為熱力學第確定律、熱力學其次定律（含溶液）、統計熱力學、相平衡、化學平衡、界面現象、化學動力學、電化學、膠體化學9 章。按此改革，更符合學科和學識間的內在規(guī)律關聯與學生對學識的采納依次。由于氣體跟數學中的微分、積分一樣盡管對物理化學學習很重要，但由于在先行課物理學中學過就應作為已知學識對待，而不必在后續(xù)課程物理化學中專設一章來

10、講解；將多組分系統（溶液）熱力學及其在溶液中的應用作為一節(jié)并名為偏摩爾量與化學勢放在其次章 熱力學其次定律中介紹，目的是鈕住方向與限度判據是熱力學其次定律核心不放松。由于只有在偏摩爾量根基上引入化學勢后，Gibbs自由能判據才能不僅用于純物質而且還能用于多組分系統變化過程的方向與限度，之后的第四章相平衡中的 Gibbs 相律公式()和第五章化學平衡的 Van t Hoff 定溫式（）無不表達了這點。至于統計熱力學放在熱力學一、二定律后上，主要是想從分子的質量 m、核間距 r、振動頻率等微觀參數求得 S、G、H、U 等熱力學函數及其變化、，盡早讓學生知其然也知其所以然；界面化學于化學熱力學之后、

11、化學動力學、電化學和膠體化學之前上，是由于界面化學涉及的 G 表 、Laplace 和 Kelvin 方程、Gibbs 吸附等溫式等用于化學動力學、電化學和膠體化學的主要內容的根基就是熱力學一、二定律，可以認為界面化學是化學熱力學與化學動力學、電化學和膠體化學的橋梁，在物理化學中起著承上啟下的作用；以研究速率與機理為已任的化學動力學 是物理化學核心內容之二，具有彌補化學熱力學只知可能性而不知現實性的缺乏。涉及的內容與前面學過的熱力學第確定律、熱力學其次定律（含溶液）、統計熱力學、相平衡、化學平衡、界面現象綜合應用于電化學和膠體化學。 3.理論、例題、習題既有猛烈的應用背景，又有研究生入學考試務

12、必掌管的學識點。以得志培養(yǎng)人民合意的高素質應用型人才之需求。 4.每章開頭增設設疑、教學目的與要求，結尾增設本章小結、習題。 5.本教材的講義已在實際教學中連續(xù)使用過 5 年，從學生對教師的評價（主編葛秀濤連續(xù) 5 年教學考核優(yōu)秀）和學生就業(yè)質量以及考研勞績看，效果優(yōu)良（絕大片面在等大中城市的中型以上企事業(yè)單位就業(yè)，09、10、11三屆考取研究生的有近50%選擇物理化學作為考試專業(yè)課且140分以上占40%）。 完成編寫大綱的時間 2022.5 完成書稿的編寫時間 2022.3 審定時間 2022.4 書稿交出版社的時間 2022.5 出版時間 2022.7 系（教研室）觀法： 物理化學是我院應

13、用化學、化學工程與工藝、無機非金屬材料工程、制藥工程專業(yè)的核心課程。其出版使用對我院高素質應用型人才培養(yǎng)有重要意義。同意申報！ 負責人簽字： 2022 年 7 月 18 日 院（部）觀法： （公 章） 負責人簽字： 年 月 日 學校觀法： （公 章） 年 月 日 應用型高?；瘜W化工專業(yè)系列叢書 物理化學教材編寫大綱 緒 論 （學院 葛秀濤） 教學目的與要求 0-1 物理化學含義 0-2 物理化學的內容和任務 一、化學熱力學能量、方向、限度 二、化學動力學速率、機理 0-3 學習物理化學目的與方法 一、是設計新回響、提升舊工藝、確定最正確回響條件，提高產品產量和質量的定量根基 二、是提升素質，考

14、研、就業(yè)和科研的保障 三、預習、聽課、筆記、習題、復習、測驗。 本章小結 習題 第一章 熱力學第確定律（學院 葛秀濤） 設疑 ： 教學目的與要求 1-1 熱力學概論 一、熱力學的威力與局限 二、熱力學根本概念體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數、過程與途徑（可逆、不成逆） 1-2 熱力學第確定律的建立與其數學表達式 一、熱力學第確定律的建立 二、封閉體系熱力學第確定律數學表達式 熱和功，物理學，內能內能概念 U=f(T) 1-3 功的計算 一、 二、 恒容、p e = const 、 可逆、夢想氣體等溫過程、理氣絕熱過程。 1-4 焓 一、焓的定義 H=U+PV 二、H=與 Q P 的關系 Q=dH H

15、=Q P 條件：定壓、無其它功、封閉體系 1-5 熱的計算與節(jié)能減排及養(yǎng)分配餐 一、 簡樸狀態(tài)變化 Q P 的計算 二、相變熱 Q P =H=n V H m 的計算 三、 化學回響熱的求算（熱化學） （一）化學回響熱的定義 (二) 回響進度 =(n B() -n B(0) )/ B （三）化學回響熱的測驗測定 測定 r H m = r H/=Q P /=(Q V +n (gas) RT)/ （四）化學回響熱的理論計算 1. f H B.m 的定義 2. 由 f H B.m. 求rH m 公式的推導 r H m r H m = B H B,m = B f H B,m （五）化學回響熱與 T 的關

16、系 d( r H m )/dT = C P （六）節(jié)能減排及養(yǎng)分配餐 1-6 Joule-Thomson 效應與制冷工業(yè) 一、Joule-Thomson 效應與制冷 二、實際氣體的U、H 1-7 非等溫回響與航天燃料推進劑 一、燃料最高燃燒溫度估算 二、航天燃料推進劑 本章小結 習題 其次章 熱力學其次定律（學院 葛秀濤） 設疑 ： 教學目的與要求 2-1 熱力學其次定律的建立與其數學表達式 一、熱力學其次定律的建立 二、熱力學其次定律的數學表達式 (一)可自動發(fā)生的過程的特征 （二）卡諾定理及其推廣 （三）可逆途徑熱溫商與熵函數的引出和熵變的定義 （四）不成逆途徑熱溫商與熵變的關系 （五）封

17、閉體系熱力學其次定律的數學表達式 （六）過程自發(fā)方向與限度的熵判據 2-2 熵變計算與熵判據應用 一、簡樸狀態(tài)變化 定溫S=Q R /T;變溫(定壓無其它功) 二、純物質相變化 可逆相變（S= H /T），不成逆相變（設計成可逆途徑求） 三、化學變化 (一)熱力學第三定律 (二)標準摩爾熵 S B.m (三)化學回響rS m 的計算 r S m = B S B,m 與 r S m 有確定關系 2-3 Gibbs 自由能和 Helmholtz 自由能 一、Gibbs 自由能 （一）G 定義 G=H-TS （二）G 判據 二、Helmholtz 自由能 （一）A 定義 A=U-TS （二）A 判據

18、 2 2- - 4 G G( ( A) 的計算與吉布 斯自由能（z Helmholtz 自由能） 判據的應用 一、簡樸狀態(tài)變化 G = H - (TS) , G=H-TS 二、純物質相變化 可逆相變（G=0），不成逆相變（設計成可逆途徑求） 三、化學變化 (一) f G B.m 的定義 (二)由 f G B.m. 求rG m 公式的推導 r G m = B G B,m = B f H B,m = r H m -T r S m 與 r G m 有確定關系 2-5 熱力學函數間重要關系式 一、根本方程式 dG=SdT+VdP 二、特性函數 三、Maxwell 關系式 四、函數間重要關系式的應用 (

19、G/T)/ T=H/T 2 2-6 打開系統熱力學 一、打開系統的 Prigogine 熵公式 二、Prigogine 熵公式對人類的啟迪 2-7 多組分系統熱力學 一、偏摩爾量 二、化學勢 (一)化學勢的定義 （二）化學勢表達式 1.氣體的化學勢表達式 2.純液體、純固體的化學勢表達式 3.溶液中物質的化學勢表達式 （拉烏爾定律和亨利定律，夢想溶液、非夢想溶液） （三）依數性和調配定律 本章小結 習題 第 三章 章 統計熱力學 （學院 馮劍） 設疑 ： 教學目的與要求 3 3- - 1 概論 一、統計熱力學的任務 二、統計熱力學的體系 三、統計熱力學的假設 四、統計熱力學的方法 3 3- -

20、 2 Boltzmann 統計 一、定位體系的最概然分布 m 及其與 S 和 A 的關系 二、非定位體系的最概然分布 m 及其與 S 和 A 的關系 3 3- - 3 配分函數及其與熱力學函 數間的關系 一、配分函數的定義 二、 配分函數與熱力學函數的關系 （一）Helmholz 自由能 A （二）熵 S （三）內能 U （四）Gibbs 自由能 G （五）焓 H （六）定容熱容 C V 三、配分函數分開與對熱力學函數的付出 （一）原子核配分函數 （二）電子配分函數 （三）平動配分函數 （四）轉動配分函數和振動配分函數 3 3- -4 4 配分函數的應用 （一）計算單原子夢想氣體的熱力學函數

21、（二）計算雙原子分子 O 2 的熱力學函數的計算 （三）晶體的熱容 本章小結 習題 第四章 相平衡 （學院 馮劍） 設疑 ： 教學目的與要求 4-1 相律 一、相、獨立組分數、自由度的概念 二、相律公式的推導 f = C - +2 - b 4-2 單組分的體系的相平衡 一、單組份系統兩相平衡熱力學方程 克拉貝龍方程（一級相變） dP/dT = H m / T V m 二、 單組分體系相圖和超臨界流體 （一）水的單組分相圖 （二） CO 2 的單組分相圖 （三）超臨界流體及其應用； 4-3 二組分體系的相圖 一、二組分體系氣-液平衡相圖 （一）二組分完全互溶雙液系氣-液平衡的相圖 （二）片面互溶

22、雙液系的相圖 （三）完全不互溶雙液系的相圖 二、二組分固-液平衡相圖 （一）生成簡樸低共熔物的相圖 （二）有化合物生成的體系的相圖 （三）液-固完全互溶和液-固片面互溶的二組分固液平衡相圖 三、三組分體系相圖簡介 本章小結 習題 第五章 化學平衡（學院 章守權） 設疑 ： 教學目的與要求 5-1 計算化學回響方向與限度的 Vant Hoff 定溫式 一、氣相回響 二、復相回響 三、溶液中的回響 5-2 化學回響限度的量度- K 一、化學回響平衡常數的定義與不同類型化學平衡常數的表達式 （一）氣相回響中的平衡常數表達式 K = (p B /p) B = Kp （二）復相回響中的平衡常數表達式 K

23、 = (p B /p) B exp(1/RT B V B.m dP) （三）溶液回響中的平衡常數表達式 K= x B B exp（1/RT B V B.m dP）； 二、 K 的求算 （一）由測驗測定平衡組成求閱歷平衡常數 （二）理論計算 K=exp（-rG m /RT） rG m = rG m = B f G B.m = rH m - TrS m （三） 統計力學方法計算 K = 5-3 外界因素對化學平衡的影響 一、溫度對化學平衡的影響 范特霍夫方程 dln K/dT = rH m /RT 2 二、壓力對化學平衡的影響 三、濃度、惰性氣體對化學平衡的影響 本章小結 習題 第六章 界面化學

24、（黃山學院 王澍） 設疑 ： 教學目的與要求 6-1 外觀 Gibbs 自由能和外觀張力 一、比外觀 Gibbs 自由能 二、外觀張力 三、影響外觀張力的主要因素 四、外觀 Gibbs 自由能與外觀張力的關系 五、巨大外觀系統的熱力學不穩(wěn)定性 6-2 彎曲界面現象 一、彎曲界面概念 二、彎曲界面下的附加壓力-Laplace 方程 三、彎曲界面上的蒸氣壓 （一）Kelvin 方程推導 （二）Kelvin 方程對人工降雨、鋤地保墑的解釋 （三）微小顆粒的溶解度與熔點 6-3 固體 界面 的吸附現象 一、氣體在固體外觀上的吸附 (一) 吸附概念 1.吸附劑、吸附質和吸附量 2.吸附熱 3.吸附分類物

25、理吸附和化學吸附 (二) Langmuir 吸附等溫式 （三）Freundlich 吸附等溫式 （四）BET 公式 （五）喬姆金吸附方程式 二、液體在固體外觀上的吸附-Young方程 （一）潤濕作用 （二）鋪展過程 （三）毛細現象及外觀張力的測定方法 三、固體外觀在電解質溶液中對正、負離子的吸附分散雙電層布局 （一） 亥姆霍茲模型 （二）古依-查普曼模型 （三）斯特恩模型 6 6- -4 4 溶液的外觀吸附 現象 一、溶液外觀吸附的概念 二、Gibbs 吸附公式 本章小結 習題 第七章 化學動力學 （ （ 學院 張麗惠） ） 設疑 ： 教學目的與要求 7.1 回響速率的定義與測定 一、回響速率

26、的定義 二、回響速率的測定 7.2 濃度對回響速率的影響 一、回響速率的微分方程 二、化學動力學方程速率微分方程的特解 （一）一級回響 （二）二級回響 （三）n 級回響 三、回響級數和速率常數確實定 （一）積分法 （二）微分法 7.3 溫度對回響速率的影響 Arrhenius 公式 一、 Arrhenius 公式的微分式和積分式 二、 Arrhenius 公式的適用范圍 三、活化能 Ea 的物理意義 7.4 復合回響和近似處理法 一、復合回響 （一）對峙回響 （二）平行回響 （三）連串回響 二、近似處理法 （一）選擇操縱步驟法 （二）穩(wěn)態(tài)近似法 7.5 回響機理確實定 一、步驟 二、例證 7.

27、6 催化劑對回響速率的影響 一、催化回響的根本特征 二、復相催化回響 7-7 溶劑和光對回響速率的影響 一、溶劑對回響速率的影響（H 2 O、CO 2 ） 二、光對回響速率的影響(光化學回響) 7.8 基元回響速率理論 一、碰撞理論 二、過渡狀態(tài)理論 （一） 根本假設 （二）勢能面和回響途徑 （三） k 的表達式 理氣回響 k=RT/N 0 h(p/RT) (1-n) e rSm/R e n e - Ea/RT 理液、稀液 k=RT/N 0 h(C) (1-n) e rSm/R ee - Ea/RT （四）rH m, 與Ea 的關系 三、分子回響動態(tài)學 本章小結 習題 第八章 電化學 （ 學院

28、 章守權） ） 設疑 ： 教學目的與要求 8-1 電解質溶液 一、 電解質溶液導電機理和法拉第定律及離子遷移數 ( 一 ) 電解質溶液的導電機理 1、電極回響 2、正、負離子的定向遷移 （二）法拉第定律 q = F e / B W B /M B （三）離子遷移數及其測定 二、電解質溶液導電才能的量度 ( 一 ) 電導、電導率 和摩爾電導率 m 的定義 ( 二 ) 電導測定與 、 m 的計算 （三） m 與 C B 的關系 （四） Kohlrousch 離子獨立移動定律 m 的計算 （五）電解質溶液電導測定的應用 （檢驗水的純度、求算弱電解質的電離度及電離常數、求算微溶鹽的溶解度和溶度積、 電導滴定） 三、 強電解質溶液理論 （一） 強電解質的活度和活度系數 （二）離子強度 （三）德拜-休克爾離子互吸理論 （四