2022-2023學(xué)年天津張家窩中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津張家窩中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D略2. 1 L 1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16 g時(shí)，下列判斷不正確的是（）A. 溶液濃度仍為1mol/L B. 陽極上產(chǎn)生112 mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022個(gè) D. 反應(yīng)中有0.02 mol金屬被氧化參考答案：答案：B3. (1998上海卷)在10mL 0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌

2、并逐滴加入1.2mL 0.05 molL鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL參考答案：D略4. 已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2103mol RO(OH)22+ 還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為A0 B+2 C+3 D+4參考答案：D略5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子

3、；標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；10ml18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA A B C D參考答案：C知識點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù) 答案解析: C解析：常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；14.2g硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾

4、體積計(jì)算，故錯(cuò)誤；10ml18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，無法計(jì)算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，故正確；2克D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故正確。根據(jù)以上分析可知，正確的為：。思路點(diǎn)撥:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)

5、計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。6. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ） A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B A項(xiàng)不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)加入CuSO4少許，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4Zn

6、SO4+Cu，形成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率；C項(xiàng)不能在漏斗中攪拌液體；D項(xiàng)除雜質(zhì)過程中會引入新的雜質(zhì)Cl-。7. 下面的“詩”情“化”意，分析正確的是A. “粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B. “日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C. 杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來D. “綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：B8. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外

7、電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。9. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時(shí)間順序是A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略10. 下列過程最終無沉淀產(chǎn)生

8、的是 A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2 D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略11. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀由此可知原溶液中（ ）A至少存在4種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3

9、+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Fe

10、元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl，即c（Cl）0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選AB點(diǎn)評：本題考查離子共存知識，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等12. 某

11、溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：B略13. CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成。下列說法中正確的是A.對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色

12、的正確解釋是：2I-2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)B.對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色C.陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H+2e-=H2，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅D陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu參考答案：C略14. 同溫同壓下某燒瓶充滿氧氣時(shí)，質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)質(zhì)量為122g，充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量是 A28 B60 C32 D44參考答案：A略15. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷

13、裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如

14、下實(shí)驗(yàn)步驟：、用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱 、 ，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱。、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)： ；假設(shè)： 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含_由此得

15、出結(jié)論：假設(shè) 成立（填序號）。、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_（填寫序號）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。V、在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解回收銅，銅作_極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。少量

16、氣泡是_氣體。參考答案：、飽和食鹽水；濃硫酸； 、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液溶液為紅色 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含 FeCl2由此得出結(jié)論：假設(shè) 結(jié)論成立、A D IV、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ V：陰 氫氣（H2）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反

17、應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度

18、，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫名稱)，A的分子式為_。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：19. （14分）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式