專題四 電解質(zhì)在水溶液中的平衡

1、專題四 電解質(zhì)在水溶液中的平衡第1頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日【回憶與思考】1.水溶液中存在哪些化學(xué)平衡？2.這些平衡有什么異同點(diǎn)？第2頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日研究對(duì)象表達(dá)方式 影響 因素弱電解質(zhì)的電離平衡弱酸弱堿的電離平衡水的電離平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱堿水鹽類難溶物HmR H+Hm-1R- H2O H+OH- Ac-+H2O HAc+OH- AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq) R(OH)m Rm +mOH-1.加水3.離子反應(yīng)效應(yīng)溫度濃度：2.同離子效應(yīng)一、內(nèi)因二、外因NH4+H2O NH3H2O+H+第3頁(yè)，共

2、63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日電解質(zhì)在水溶液中的平衡電離平衡 第4頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日【考點(diǎn)探究】【考點(diǎn)一】電離平衡1.電離平衡的概念及理解。 2.影響弱酸弱堿電離平衡的因素。 3.電離方程式及電離平衡常數(shù)。 4.電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)。5.水的離子積Kw。6.溶液中的c(H+)、c(OH-)與水電離出來(lái)的c(H+)水、 c(OH-)水的關(guān)系。7.影響水的電離平衡的因素。8.溶液的酸堿性及pH計(jì)算。9.中和滴定第5頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日思考1有下列物質(zhì):(1)石墨 (2)三氧化硫 (3)過氧化鈉固

3、體(4)液態(tài)氯化氫 (5)氯氣 (6)熔融硫酸鉀(7)氯化鈉晶體 (8)硫酸溶液 (9)乙醇(10)冰醋酸 (11)氨水(1)能導(dǎo)電的有_(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_(3)屬于弱電解質(zhì)的有_(4)屬于非電解質(zhì)的有_思考2如何區(qū)別強(qiáng)酸和弱酸？1、6、8、113、4、6、7102、9第6頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單 質(zhì)非金屬金 屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、 兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物

4、電解質(zhì)第7頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！請(qǐng)注意2.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟溶解度的大小無(wú)關(guān)。第8頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日二.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)。注意1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力未必比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。3、同一溶液，濃溶液導(dǎo)電能力未必比稀溶液強(qiáng)。第9頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日

5、例一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力變化如圖231所示。為什么O點(diǎn)的導(dǎo)電能力為0？比較a、b、c三點(diǎn)的pH大小_。試分析導(dǎo)電能力如圖變化的原因。第10頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日高考真題08年廣東化學(xué)18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲線是D第11頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日三、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離程度特征

6、：等、動(dòng)、定、變。(可逆）（部分）影響電離的因素：弱電解質(zhì)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡(1) 內(nèi)因電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)外因：溫度：溫度越高，電離程度越大(電離過程吸熱)。濃度：濃度越大，電離程度越小。同離子效應(yīng)：加入與電離平衡的相同的離子，能 抑制電離。第12頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日要點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素【例1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COOH，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A.加少量燒堿溶液

7、B.升高溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水 BD第13頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日四、電離平衡常數(shù)1.概念：4.影響K的因素：5.多元弱酸的電離: 在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)。K=2.表示方法： AB A+B- K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，對(duì)應(yīng)的弱酸、弱堿較強(qiáng)。3.K的意義：溫度，越熱越電離。是分步進(jìn)行的，K1 K2 K3第14頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日例1. （08山東理綜，29） (3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常

8、溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO3+H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6)【高考真題解析】4.210-7molL-1第15頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日例2.（09山東理綜，28）（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯 性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ?！靖呖颊骖}解

9、析】中 10-9/(a-0.01)molL-1第16頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日五、水的電離和溶液的pH(1)水的離子積常數(shù) 水的電離方程式為 ，水的離子積常數(shù)KW= ,只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW 。(2)溶液的酸堿性與pH pH= ，pH越小，酸性 ，pH越大，堿性 。 pH試紙的使用 把小片試紙放在 上，用 蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，試紙變色后，與 對(duì)比即可確定溶液的pH。H2O H+OH-c(H+)c(OH-)增大-lgc(H+)越強(qiáng)越強(qiáng)表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡第17頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日c（H +）c（OH） 酸性c（H +

10、 ）c（OH）中性c（H）c（OH）堿性任何條件下25時(shí) pH 7pH = 7pH 7問：pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?？?8頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日(3)外界條件對(duì)水的電離的影響逆向不變逆向不變正向不變正向增大第19頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日 向水中加入H+（酸）、OH-（堿）會(huì)抑制水的電離，而且H+、OH-的濃度越大，對(duì)水的電離的抑制作用越強(qiáng)； 向水中加入能消耗H+或OH-的物質(zhì)（如：能水解的鹽），會(huì)促進(jìn)水的電離，而且生成鹽的弱酸、弱堿越弱，對(duì)水的電離的促進(jìn)作用越強(qiáng)； 由于電離吸熱，所以，升溫能促進(jìn)水的電離。但只要溫度不變，水

11、溶液（稀溶液）中的c(H+)c(OH-)就不變，溫度升高會(huì)使c(H+)c(OH-)增大。第20頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日【例1】 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： H2O H+ +OH- H0,下列敘述正確的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變 C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低 D.將水加熱,Kw增大，pH不變B第21頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日例2. （09海南，6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電

12、離，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【高考真題解析】B 第22頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日【高考真題解析】例3. (2009四川理綜，12，改編)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ( )A. pH： B.水電離出的c(H+)： C.和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液： c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) +c(OH-)

13、B第23頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日 25時(shí)，某酸與某堿pH之和為14， 若酸為強(qiáng)酸，堿為強(qiáng)堿，則等體積混合后的溶液 若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則等體積混合后的溶液 若酸為弱酸，堿為強(qiáng)堿，則等體積混合后的溶液弱電解質(zhì)會(huì)過量，所以誰(shuí)弱顯誰(shuí)性規(guī)律總結(jié)： 25時(shí)，某強(qiáng)酸pH=a，某強(qiáng)堿pH=b， 若a+b=14，則等體積混合后的溶液 若a+b14，則等體積混合后的溶液 若a+b7 B.若10 x=y,且a+b=13,則pH=7 C.若ax=by,且a+b=13，則pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,則pH7D第25頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期

14、日計(jì)算溶液的pH時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 外界條件是否指室溫； 當(dāng)酸、堿混合后，首先要判斷溶液的酸堿性,然后再計(jì)算c(H+)或c(OH-), 最后求得溶液的pH； 要特別注意溶液中的c(H+)和由水電離出的H+的濃度之差異。溫馨提示：第26頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日 【練習(xí)1】常溫下，某溶液中由水電離的 c(H+)=110-13 mol/L,該溶液可能是（ ） 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A. B. C. D.A第27頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)2在25時(shí)，對(duì)于0.1molL-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：（

15、1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)將_ , c(NH4+)/c(NH3H2O)將_ （填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸以體積比1：1反應(yīng)，寫出發(fā)生的離子方程式_。此時(shí)溶液的pH_ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因_ ，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開 ；減小小于NH3H2O+H+=NH4+H2ONH4+H2O NH3H2O+H+c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)增大第28頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日（4）若向氨水中加入0.05mol

16、L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_ V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式_和離子濃度大小關(guān)系_。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液PH=7，此時(shí)c(NH4+)=amol/L,則c(SO42-)=_ mol/L。a/2大于c(NH4+) c(SO42-) c(H+)= c(OH-)c(NH4+)+ c(H+)= =2c(SO42-)+c(OH-)第29頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)3某溫度（t）時(shí)，水的離子積為KW=110-13 ,則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）

17、25，其理由 。 若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比： （1）若所得混合液為中性，則ab= ，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。（2）若所得混合液的pH=2，則ab= ， 此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序 。c(H+)c(SO42-)c(Na+)c(OH-)大于KW隨溫度升高而增大10：19：2c(Na+) c(SO42-) c(H+)= c(OH-)第30頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日電解質(zhì)在水溶液中的平衡鹽類水解平衡 第31頁(yè)，共6

18、3頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日二、鹽類水解平衡1.基本規(guī)律【思考】現(xiàn)有(1)氨水(2)硝酸銨溶液(3)硫酸氫鉀溶液(4)氯化鈉溶液(5)碳酸鈉溶液(6)碳酸氫鉀溶液 溶液呈酸性的是_ 溶液呈堿性的是_ 水的電離得到促進(jìn)的是_，受到抑制的是_ 常溫下，0.1mol/L的上述溶液PH由小到大是_(2)(3)(1)(5)(6)(2)(5)(6)(1)(3)(3)(2)(4)(6)(5)(1)不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽：越弱越水解相同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽：正鹽水解程度酸式鹽水解程度酸式鹽水解規(guī)律：（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶

19、液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。第32頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)1.（09年重慶10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB第33頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5

20、月20日，1點(diǎn)51分，星期日二、鹽類水解平衡2. 影響因素內(nèi)因：鹽的本性外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。第34頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)2.（09年福建10改編題）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列說法正確的是A稀釋溶液，c(HCO3- )增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小B第35頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期

21、日練習(xí)3.（09年天津2）25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc（OH-）前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度,c（CO32-）均增大C第36頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日 3. 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系關(guān)系定義實(shí)例電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+2c（CO32-）物料守恒實(shí)質(zhì)原子守恒，即原子在變化過程中數(shù)目不變例如在Na

22、2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中由水電離出的H+與OH-守恒例如Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c(H2CO3)+c（H+）第37頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)4：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B第38頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)5、碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-

23、)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE第39頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)6、把0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是 、c(F-)c(Na+) 、c(HF)c(F-)、c(F-) + c( OH-

24、 )= c(Na+) + c( H+)、c(HF)+ c(F-)=0.1mol/LB第40頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)7（09年四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是Ac（NH4+）：B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B第41頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)8.（09年北京卷11）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合成：CH3

25、COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是ApH: Bc(CH3COO-)：C. 溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):B第42頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)9.（09年全國(guó)1卷10）用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出來(lái)的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C第43頁(yè)，共

26、63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)10.（08浙江12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A第44頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日電解質(zhì)在水溶液中的平衡難溶電解質(zhì)溶解平衡 第45頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日三、難溶電解質(zhì)的溶解平衡第46頁(yè)，共63頁(yè)，

27、2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日Ksp 決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)。一定溫度下，Ksp是常數(shù)。Ksp 的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì)溶度積大，溶解度就大，可直接比較。 (2) 對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì)不能認(rèn)為溶度積大，溶解度也大。注 意(3)同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無(wú)關(guān)。第47頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)1.已知 Ksp ：AgClAgBrAgI向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（離子濃度相同）中滴加AgNO3，求離子的沉淀順序？ I- 、Br-、 Cl- 第48頁(yè)，共63

28、頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)2. 當(dāng)Ag2S 2Ag+S2- H0已達(dá)平衡時(shí)，現(xiàn)改變下列一個(gè)條件，分別回答有關(guān)問題的變化情況。 平衡移動(dòng)方向 c(Ag+)和c(S2-) Ksp 加少量水； B.加少量Ag2S ； C. 加少量Na2S； D.加少量高錳酸鉀；E. 升高溶液的溫度第49頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1. 沉淀生成的原理是什么？ 利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。鋇離子是有毒的重金屬離子，如果誤食可溶性鋇鹽，應(yīng)采取什么措施？可以用碳酸鈉或硫酸鈉洗

29、胃嗎？ 應(yīng)想辦法使鋇離子沉淀生成的沉淀既不溶于水也不溶于酸，因此，應(yīng)選用硫酸鈉將鋇離子沉淀。第50頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日2. 沉淀溶解的原理 根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷的移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。第51頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日（1） 生成弱電解質(zhì)例 ： CaC2O4(s) Ca2+ + C2O42- +2H+H2C2O4 CaC2O4(s) + 2H+ H2C2O4 + Ca2+ 第52頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日（2） 發(fā)生氧

30、化還原反應(yīng)而溶解 CuS(s) Cu2+ + S2- +HNO3 S + NO3CuS+8HNO3=Cu(NO3)2+3S+ 2NO+4H2O3. 生成配離子而溶解 AgCl +2NH3 Ag (NH3)2+ + Cl-請(qǐng)書寫化學(xué)方程式第53頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日3. 沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀的轉(zhuǎn)化原理；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。第54頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日難溶強(qiáng)酸鹽難溶弱酸鹽BaSO4 BaCO3飽和Na2CO3溶液BaSO4 +CO32- BaCO3 + SO42-第55頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)1.(08江蘇17改編題) 已知:向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，Ksp(AgCl)=2.010-102.710-3 5.410-13=求:Ksp(AgBr) = 。第56頁(yè)，共63頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)51分，星期日練習(xí)2.(08山東改編題) 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖 所示。下列說法不正確的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到