廣西貴港市桂平市2022年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC標準狀況下，2.24LCl2溶于水，

2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA2、下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O3、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2

3、(g)BH2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)CFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)DSiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)4、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是 AR的化學(xué)式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)5、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）A可用于實驗室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C實驗室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜6、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量

4、的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（ ）A羰基硫是電解質(zhì)B羰基硫分子的電子式為：CC、O、S三個原子中半徑最小的是CD羰基硫分子為非極性分子7、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50

5、C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)8、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說法不正確的是A05min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64molL-1min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，

6、反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80DK1=K2K39、天工開物記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A硝石主要成分為硝酸鹽B硫磺在反應(yīng)中作還原劑C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D火藥可用于制作煙花爆竹10、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（ ）A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1

7、mol電子11、常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是A滴加過程中當溶液呈中性時，B當時，則有：CH在水中的電離方程式是：H；D當時，則有：12、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3AABBCCDD13、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去

8、，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e214、碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：H2（g） + I2（?）2HI（g）+148kJH2（g） + I2（?）2HI（g）-248kJ下列判斷正確的是A中的I2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ15、下列解釋事實的方程式不正確的是A金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2 =2Na2OB鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-

9、+H2OC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-16、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說法錯誤的是（）A元素W、X的氯

10、化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ218、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性AABBCCDD19、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：B往溶液中通入少量的：C用稀鹽酸除去銀鏡：D溶液與溶液等體積混合：20、下列關(guān)于

11、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是( )AI3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構(gòu)型為V形BC、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HCOC水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2SD第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn21、LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標簽是ABCD22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NA

12、D標準狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應(yīng)類型是_，B中官能團的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)EF的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的

13、數(shù)目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機試劑任選)。24、（12分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：RCHO+RCH2CHO+H2ORCHO+HOCH2CH2OH+H2O+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團名稱是_，E分子中共面原子數(shù)目最多為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式_。a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和

14、G的結(jié)構(gòu)簡式_、_。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(7)結(jié)合已知，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_。25、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是_。加入H2SO4需用

15、冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。（3）實驗過程中通入空氣的目的是_，空氣流速過快，會降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受

16、熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_II晶體的制備將上述制備的Cu

17、SO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。III氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏

18、高的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。27、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀

19、(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：終點II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_。M(K2FeO4)198g

20、/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重_克。（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為_L。（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉淀質(zhì)量為5.8克

21、。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=_mol/L。（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算：求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B_；若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升_？29、（10分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：回答下列問題：（1）由A生成B的反應(yīng)類型為_。有機物E的分子式為_。丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G與氫

22、氣反應(yīng)可得X（）。X有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_。核磁共振氫譜有四種峰；與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)恰好能與3molNaOH完全反應(yīng)。（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是12，4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1 NA，故A正確；B標

23、準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol，C3H8含共用電子對數(shù)=1mol10NA=10NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D銨根離子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。2、C【解析】A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C、因酸性：碳酸次氯酸碳酸氫

24、根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立。3、A【解析】A. Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確；B. 根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；C. 銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化

25、亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項錯誤；D. 二氧化硅不與水反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。4、B【解析】從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機理分析。【詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項錯誤；C. 圖中另一反應(yīng)為2Cu+O22CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有H，能發(fā)生類似反應(yīng)，D項正確。本題選B。【點睛】有機反應(yīng)中，通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化

26、，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。5、D【解析】A.裝置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置的氣密性，B正確；C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。6、B【解析】A. 羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；B. 羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=

27、C=S，則COS的電子式為，B項正確；C. C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑CO，即半徑最小的是O，C項錯誤；D. 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。7、B【解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；B.50時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；C.230時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/（2105）=5104，可知分解率較高，故C錯誤； D.平衡時，應(yīng)該是4v生成

28、Ni(CO)4=v生成(CO)，故D錯誤；正確答案：B8、A【解析】A容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.32molL-1min-1，則v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A錯誤；B甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 2.0 0反應(yīng)(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6化學(xué)平衡常數(shù)K=10，乙中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 0反應(yīng)(mol/L) 1.0 1.0 1.0平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0化學(xué)平衡常數(shù)K=10

29、，解得：a=2.2，故B正確；C甲中CO轉(zhuǎn)化率=100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%，故C正確；D甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2K3，故D正確；故選A。9、B【解析】A. KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確； B. 硫元素化合價由0降低為-2，硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯誤；C. 黑火藥爆炸釋放能量

30、，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確； D. 燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。10、C【解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由5價4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價由3價5價，S的化合價由2價0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO

31、3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C 選項分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。11、D【解析】A.當時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度，說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則，故A錯誤； B. 當時，此時溶質(zhì)為NaHA和，根據(jù)物料守恒，則有：，故B錯誤； C. 是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：、，故C錯誤；

32、 D. 根據(jù)圖象知，當mL時，發(fā)生反應(yīng)為，溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確； 答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。12、B【解析】A濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯誤；B雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；CCu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集

33、，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為B。13、D【解析】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵

34、離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。14、B【解析】A、反應(yīng)放熱，吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)，錯誤；B、生成物的能量相等，放熱，故的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低，正確；C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；D、1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱為248+148=316kJ，錯誤。答案選B。15、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O2 =2Na2O，選項A正確；B. 鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶

35、液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，選項C錯誤；D、 碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S+2I-，選項D正確。答案選C。16、C【解析】A用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；B濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；CMnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；D乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。答案選C。17、A【解析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、

36、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。【詳解】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故

37、D正確；答案選A。18、D【解析】A鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯誤；B生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯誤；C濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；D濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，說明SO2具有還原性，故D正確；故選D。19、D【解析】本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力?！驹斀狻緼.氯氣氧化性強，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；B.SO2與NO3-在酸性

38、環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時OH-過量，故D正確；答案：D【點睛】易錯選項B，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。20、C【解析】AI3離子的價層電子對數(shù)，含有對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項正確；B非金屬性：HCO，則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HCO，B選項正確；C非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因為O的非金屬性大于S，C選項錯誤；DZn的核外電子排布

39、為Ar3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項正確；答案選C?！军c睛】C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。21、D【解析】A、氧化劑標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一

40、種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選D。22、B【解析】A乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；B1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；CpH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，

41、故C錯誤；D標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進行徹底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根據(jù)氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【解析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則

42、D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)

43、生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構(gòu)體包括：，CHO可安在鄰間對，3種，OH可安在鄰間對，3種，CHO可安在鄰間對，3種，CH3可安在鄰間對，3種，共有34=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲

44、苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿俳柚}目AB，CD可得合成路線：，故答案為：。24、羥基、醛基 16 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HCHO 【解析】反應(yīng)是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合FG的反應(yīng)條件及信息，可知EF發(fā)生信息中的反應(yīng)，F(xiàn)G發(fā)生信息中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子 苯酚與1分子 HCHO反應(yīng)生成C，化合物C能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，

45、且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)結(jié)合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到，再進一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標物，據(jù)此書寫合成路線圖?！驹斀狻?1)E為，含氧官能團有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物符合條件：a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上

46、有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應(yīng)中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng)；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！军c睛】本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6)，要

47、注意方程式的配平。25、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕

48、出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO

49、4+2ClO2+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；

50、空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質(zhì)得到2mol KClO3，與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol4=12mol，2mol KClO3反應(yīng)獲得電子為2mol6=12mol，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同

51、，故答案為：相同?！军c睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2mol KClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。26、坩堝 反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 BD 【解析】（1）灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，

52、濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱

53、分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L0.5mol/L-10-3V2L0.5mol/L=0.510-3(V1-V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)= 0.510-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤

54、；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD。【點睛】在分析滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結(jié)果偏大，標準液的體積變小，則測定結(jié)果偏小。27、引發(fā)鋁熱反應(yīng) Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解析】（1）鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，同時生

55、成NO和水，其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，發(fā)生 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3，反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3；（4）精確到0.01mL，終點II的讀數(shù)為19.40mL。由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的

56、質(zhì)量分數(shù)為100%=89.1%，配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏低.【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，利用關(guān)系式進行計算。28、m 1.12 2 7.8g 200mLV320mL 【解析】(1)利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等

57、，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，質(zhì)量增重m為2Na2CO32Na2O22CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O24NaOH+O2，質(zhì)量增重m為2H2OO22H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；(2)氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)n計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒、鈉原子守恒列式計算出氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量、根據(jù)過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式計算出生成的標況下氧氣的體積；(3)生成標準狀況下氣體體積為5.6L，物質(zhì)的量為：0.25mol，所以過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol21mol，沉淀質(zhì)量為5.8克，即氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8克，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：0.1mol，生