化學第二章第三節(jié)教案

1、學習必備 歡迎下載第一課時 第三節(jié)分子的性質(zhì) 教學目標 學問與技能 明白極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu),判定極性分子和非極 性分子；過程與方法 培育同學分析問題、解決問題的才能和嚴謹認真的科學態(tài)度；情感態(tài)度與價值觀 能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的說明分子的某些性質(zhì),并猜測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì),體驗科學的魅 力,進一步形成科學的價值觀；教學重點 多原子分子中,極性分子和非極性分子的判定；教學難點 手性分子；無機含氧 酸分子的酸性 教學方法 ：提問,分析,總結(jié) 教學工具： 課件 教學過程 化學鍵有哪些鍵組成的？共價鍵有哪些鍵組成？創(chuàng)設問題情境：（1）如何懂得共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；如

2、何懂得電負性概念；（2）（3）寫出 H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O 的電子式；提出問題：由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子顯現(xiàn)的機會是否相同？爭論與歸納：通過同學的觀看、摸索、爭論；一般說來,同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移,是非極性鍵；而由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,是極性鍵；提出問題：（1）共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（2）由非極性鍵形成的分子中,正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否 重合？- - - - - - - - - - - - - 第 1 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - -

3、- - - - - - -學習必備 歡迎下載（3）由極性鍵形成的分子中,怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？爭論溝通：利用教科書供應的例子,以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法,爭論、爭論判定分子極性的方法；總結(jié)歸納：（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子,其正電中心和負電中心重合,所以都是非極性分子；如：H2、N2、C60、P4；（2）含極性鍵的分子有沒有極性,必需依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定；當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時,是非極性分子；如：CO2、BF3、CCl4；當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時,是極性分子；如：HCl、NH3、H2O；

4、舉例（3）引導同學完成以下表格結(jié)論分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl 異核多原子分子分子中各鍵的向重合非極性分子CO2、BF3、CH4量和為零分子中各鍵的向不重合極性分子H2O、 NH3、量和不為零CH3Cl 一般規(guī)律：a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子；如：HCl、HF、HBr b 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子；如：O2、H2、P4、C60；c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子,有的是極性分子也有的是非極性分子；d 在多原子分子中,中心原子上價電子都用于形成共價鍵,而

5、四周的原子是相同的原 子,一般是非極性分子；24 頁第一填空題；自主預習：名師一號第 補充練習：1、以下說法中不正確選項（）A、共價化合物中不行能含有離子鍵 B、有共價鍵的化合物,不肯定是共價化合物- - - - - - - - - - - - - 第 2 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -學習必備 歡迎下載C、離子化合物中可能存在共價鍵 D、原子以極性鍵結(jié)合的分子,確定是極性分子 2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子,分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型；以下分子屬極性 分子的是（）A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3

6、3、以下各分子中全部原子都滿意最外層8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有極性分子和非極性分子之分；以下對極性分子和非極性分子的熟悉正確選項（）A、只含非極性鍵的分子肯定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子肯定是極性分子 C、非極性分子肯定含有非極性鍵 D、極性分子肯定含有極性鍵5、請指出表中分子的空間構(gòu)型,判定其中哪些屬于極性分子,哪些屬于非極性分子,并與 同學爭論你的判定方法；分子空間構(gòu)型分 子 有 無 極分子空間構(gòu)型分 子 有 無 極O2性HF性CO2H2O BF3 NH3CCl4 參考答案：1、D 2、AD 3

7、、B 4、AD 5、分子空間構(gòu)型分子有無極分子空間構(gòu)型分子有無極性性O2直線型無極性HF直線型有極性CO2直線型無極性H2O V 形有極性BF3 平面三角形無極性NH3三角錐有極性CCl4 正四周體無極性總結(jié)：極性分子與非極性分子的區(qū)分方法布置作業(yè)：優(yōu)化設計的第 37 頁的 1-9 題 板書設計 第三節(jié)分子的性質(zhì)一,極性鍵與非極性分子其次課時- - - - - - - - - - - - - 第 3 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -學習必備 歡迎下載第三節(jié) 分子的性質(zhì) 教學目標 學問與技能 范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化

8、學鍵和分子間作用力的區(qū)分 過程與方法采納圖表、比較、爭論、歸納、綜合的方法進行教學 情感態(tài)度與價值觀 培育同學分析、歸納、綜合的才能 教學重點分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學難點分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學方法 ：提問,分析,總結(jié) 教學工具： 課件 教學過程 課前復習： 如何懂得共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；創(chuàng)設問題情形 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？同學聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化,爭論、溝通； 結(jié)論 說明分子間存在著分子間作用力,且這種分子間作用力稱為范德華力；摸索與爭論 2-4,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù),能得出什么結(jié)論？認真觀看教科書中表

9、 小結(jié) 分子的極性越大,范德華力越大；摸索與溝通 完成 “學與問 ”,得出什么結(jié)論？結(jié)論 結(jié)構(gòu)相像時,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大；過渡 你是否知道,常見的物質(zhì)中,水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為 了說明水的這些奇妙性質(zhì),人們提出了氫鍵的概念；- - - - - - - - - - - - - 第 4 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -閱讀、摸索與歸納 學習必備歡迎下載同學閱讀 “三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 質(zhì)的影響；小結(jié) ”,摸索,歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力；

10、氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原 子（如水分子中的氧）之間的作用力；氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力,使水的熔、沸點教高；講解 氫鍵不僅存在于分子之間,仍存在于分子之內(nèi)；一個分子的X-H 鍵與另一個分子的Y 相結(jié)合而成的氫鍵,稱為分子間氫鍵,如圖2-34 一個分子的X-H 鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵,如圖2-33 閱讀資料卡片 總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì),明白各氫鍵的鍵能、鍵長；自主預習：名師一號第 24 頁其次填空題；補充練習1以下各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同,熔化時所克服的作用力也完全相同的是（）ACO2和 SiO2

11、BNaCl 和 HCl CNH42CO3和 CONH22 DNaH 和 KCl 2你認為以下說法不正確選項（） A氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi) B對于組成和結(jié)構(gòu)相像的分子,其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 C NH3極易溶于水而CH4 難溶于水的緣由只是NH3 是極性分子, CH4 是非極性分子 D冰熔化時只破壞分子間作用力3沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（） A水 B酒精 C溴 D水銀4以下物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（） A N2 BHBr CNH3 DH2S 5以下說法哪些是不正確的？- - - - - - - - - - - - - 第 5 頁,共 9 頁精品pdf 資

12、料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -學習必備 歡迎下載 1 氫鍵是化學鍵 2 甲烷可與水形成氫鍵 3 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 4 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵 參考答案： 1、D 2、AC 3、C 4、C 5、 1 氫鍵不是化學鍵,而是教強的分子間作用力 2 由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素,故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵 3 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力,也存在氫鍵 4 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于 氯化氫的,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高小結(jié) 本節(jié)主要是分子間作用力及其

13、對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；布置作業(yè)：優(yōu)化設計的第 37 頁的 10-12 題板書設計：第三節(jié) 分子的性質(zhì) 二,范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 三,氫鍵 及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響- - - - - - - - - - - - - 第 6 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -學習必備 歡迎下載第 3 課時第三節(jié) 分子的性質(zhì)教學目標學問與技能從分子結(jié)構(gòu)的角度,熟悉 過程與方法“ 相像相溶 ”規(guī)律；明白 “ 手性分子 ”在生命科學等方面的應用；采納比較、爭論、歸納、總結(jié)的方法進行教學 情感態(tài)度與價值觀 培育同學分析、歸納、綜合的

14、才能 教學重點、難點手性分子和無機含氧酸分子的酸性 教學方法： 提問,摸索,講解,總結(jié)；教學工具： 課件 教學過程復習過渡 復習極性鍵非極性鍵,極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子；通過前面的學習我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氫易溶于水,這 是為什么呢？指導閱讀 課本 P52,讓同學說出從分子結(jié)構(gòu)的角度,物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？同學得出結(jié)論 1、“ 相像相溶 ”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般易溶 于極性溶劑； 2、如存在氫鍵,溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好； 3、如溶質(zhì)遇水能反應將增加其在水中的溶解度 鞏固練習 完成摸索與溝通 指

15、導閱讀 課本P5354,明白什么叫手性異構(gòu)體,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科學等方面的應用；- - - - - - - - - - - - - 第 7 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -學習必備 歡迎下載設問 如何判定一個分子是手性分子呢？同學摸索并回答 有碳原子上連有四個不同的原子或基團； 老師補充 我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子過渡 通過前面的學習,我們都知道硫酸的酸性強于亞硫酸,硝酸的酸性強于亞硝酸,這是為什么呢？敘述 從表面上來看,對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越

16、強,這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)含氧酸的通式（HO）mROn,假如成酸元素R 相同,就n 越大, R 的正電性越高,導致 R-O-H 中的 O 原子向 R 偏移,因而在水分子的作用下,也就簡單電離出氫離子,即酸性越強；如硫酸中 n 為 2,亞硫酸中n 為 1,所以硫酸的酸性強于亞硫酸；自主預習： 名師一號第24 頁的第三,四填空題；鞏固練習 1、把以下液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細流流下,當用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時,細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（） A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯2、依據(jù) “相像相溶 ” 規(guī)律,你認為以下物質(zhì)在水中溶解度較大的是（） A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D氫氣3、以下氯元素含氧酸酸性最強的是（）.HClO . .HClO2 .HClO3 .HClO4 4、以下物質(zhì)中溶解度最小的是（）A、LiF