2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市鴻升中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市鴻升中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與水反應(yīng)生成乙醇C.與溴水反應(yīng)使之褪色D.與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：D2. 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量減小的是()A. 水 B. 無(wú)水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，

2、質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，故D正確，此題選D。3. 在酸性溶液中，可大量共存的離子是AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 參考答案：B略4. 在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略5. 濃硫酸可用鐵制的槽運(yùn)輸最主要的原因是A常溫下鐵與硫酸不反應(yīng) B濃H2SO4電離出很少C濃硫酸能使鐵的表面生成

3、氧化物保護(hù)膜 D密閉容器中無(wú)空氣參考答案：C6. PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機(jī)助劑。下列選項(xiàng)中的事實(shí)均能支持“PVC保鮮膜對(duì)人體健康帶來(lái)危害”假設(shè)的是()PVC塑料屬于高分子材料加入的有機(jī)助劑有毒含氯的化合物不一定有毒在高溫下會(huì)分解出有害物質(zhì)ABCD參考答案：C解析高分子材料不一定有毒，如聚乙烯無(wú)毒；含氯的化合物不一定有毒，如食鹽，這兩個(gè)事實(shí)都不能支持“PVC保鮮膜對(duì)人體健康帶來(lái)危害”這一假設(shè)；若加入的有機(jī)助劑有毒或在高溫下會(huì)分解出有害物質(zhì)，能使PVC保鮮膜具有一定的毒性，對(duì)人體健康帶來(lái)危害。7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）A.用藥匙取用粉末

4、狀或小顆粒狀固體 B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3體積液體的試管加熱 D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略8. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C. NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4C

5、l屬于電解質(zhì)；D. 乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項(xiàng)B。9. 在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是A該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B該灰黑色粉末不可食用C小袋中原來(lái)裝有鐵粉 D小袋中原來(lái)裝

6、有氧化鐵參考答案：D試題分析：由題中信息，溶于鹽酸后，滴入氯水和KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明溶液中存在三價(jià)鐵離子，原粉末含有鐵元素。A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化劑，A正確；B、該灰黑色粉末不可食用，B正確；C、該灰黑色粉末是鐵粉，C正確；D、氧化鐵不是灰黑色，且不具有還原性，不能抗氧化，D錯(cuò)誤；答案選D。10. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C制農(nóng)藥的材料 D半導(dǎo)體材料參考答案：D11. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是物 質(zhì)除雜

7、試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D氧化鎂（氧化鋁）NaOH溶液過(guò)濾參考答案：D12. 向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說(shuō)法中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1A. B. C. D. 參考答案：B由題意，平衡時(shí)生成C

8、的物質(zhì)的量為：0.6 molL-12L=1.2mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：所以用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2 molL-1s-1，正確；用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1 molL-1s-1，錯(cuò)誤；平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為100%=40%、100%=40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.3 molL-1，錯(cuò)誤。綜上，正確，選B。13. 金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是 ()A泡沫滅火器B水C煤油D沙子參考答案：D解析：Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2；金屬鈉易與水反應(yīng)生成氫氣。 14. 下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種

9、比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是( )A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O參考答案：A只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等。 A:C2H6O可以改寫為C2H42O所以相同物質(zhì)的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符號(hào)題意,所以A選項(xiàng)是正確的；B：C2H6O比C2H6多1個(gè)O原子, 1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同,不符合題意,故B錯(cuò)誤；C: C3H6、C2H4的最簡(jiǎn)式相同, .1mol C3H6、的耗氧量

10、是1molC2H4的1.5倍,，不符合題意,故C錯(cuò)誤；D: :C2H6O可以改寫為C2H42O比較1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子數(shù)目相同,但C3H4中C原子數(shù)目較多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意,故D錯(cuò)誤;，所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：:只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變,說(shuō)明1mol各組分消耗氧氣的量一定相等,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。15. 下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A. B. C. 只有 D. 只有參考答案：B【詳解】Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應(yīng)生成硫

11、酸鋁,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故正確;Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故錯(cuò)誤;Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應(yīng),生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鹽AlO2-,故正確;NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故正確; A. 不符合題意；B. 符合題意；C. 只有不符合題意；D. 只有不符合題意；答案：B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的

12、氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。 該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的 性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為 ，Na+的物質(zhì)的量濃度為 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L參考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)

13、算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，根據(jù)n=計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，最后分別計(jì)算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式

14、可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為： =0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為： =1

15、mol/L，則原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案為：1mol/L；2.8mol/L；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.1218. （6分）金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=S

16、nCl2+H2，再加過(guò)量的FeCl3溶液，反應(yīng)為SnCl2+2FeCl3SnCl4 +2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)為： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6FeCl3 + 2KCl +2CrCl3 + 7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的K2Cr2O7溶液73.5g求該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))參考答案：（共6分）解：設(shè)錫的質(zhì)量為x ，從上述幾個(gè)化學(xué)方程式可得到如下關(guān)系式： 3Sn 3SnCl2 6FeCl2 K2Cr2O7 或 3Sn K2Cr2O7（

17、2分） 3119 294 x 73.5g2% 解得：x = 1.785g （3分）故錫的純度為 (1.785g /2.000g )100% = 89.25%（1分）答：錫的純度為89.25%。19. 實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（=1.19g/cm3）與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（3）若消耗了8.7g二氧化錳，求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）；（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；（3）生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，得到2個(gè)電子；Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，總共得到2個(gè)電子，據(jù)此標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）根據(jù)c=計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)n=計(jì)算出二氧化錳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合方程式計(jì)算出生成氯氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氯氣的體積【解答】解：（1）反應(yīng)MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?