《人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》教學(xué)教案

1、PAGE6PAGE6人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)教案人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)教案專(zhuān)題四第二單元配合物是如何形成的第1課時(shí)人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解配合物的概念、組成；2掌握常見(jiàn)配合物的空間構(gòu)型及其成因；3掌握配合物的性質(zhì)特點(diǎn)及應(yīng)用?！菊n前預(yù)習(xí)】1、孤電子對(duì)：分子或離子中,就是孤電子對(duì).2、配位鍵的概念：在共價(jià)鍵中,若電子對(duì)是由而跟另一個(gè)原子共用，這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。成鍵條件：一方有另一方有。3、寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式NH4+H3O+H2SO4HNO3【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振蕩，觀察?，F(xiàn)象：原理：（用離子方程式表示）、實(shí)驗(yàn)2：取5%的

2、氯化銅、硝酸銅進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并分析原理。結(jié)論：【交流與討論】在水溶液中，Cu2+與4個(gè)NH3分子是如何結(jié)合生成Cu(NH3)42+的？用結(jié)構(gòu)式表示出NH3與H+反應(yīng)生成NH4+的過(guò)程：試寫(xiě)出Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)式：【歸納總結(jié)】配合物1、概念：由提供的配位體和提供的中心原子以結(jié)合形成的化合物?！拘畔⑻崾尽颗浜衔锏膬?nèi)界外界中心原子配合物的中心。常見(jiàn)的是過(guò)渡金屬的原子或離子，如：（也可以是主族元素陽(yáng)離子，如：）配位體指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。內(nèi)界常見(jiàn)的有：陰離子，如：中心分子，如：（配位原子指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對(duì)）配位數(shù)配位體的數(shù)目外

3、界：內(nèi)界以外的其他離子構(gòu)成外界。有的配合物只有內(nèi)界，沒(méi)有外界，如：?！締?wèn)題解決】1、請(qǐng)根據(jù)ZnNH342+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵形成的條件。2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子哪些可以作為配體中心原子：配位體：3、現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)?！疚业膯?wèn)題與收獲】【課時(shí)訓(xùn)練】1由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62和PtCl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（）A都是8B都是6C都是4D都是220.01mol氯化鉻（CrCl

4、36H2O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是（）ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O3下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結(jié)合而引起中毒的氣體是ASO2BCO2CNODCO4已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子的間距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有（）A2種B3種C4種D5種5下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)的是（）ANH4CNO與CO(NH2)2BCu

5、SO43H2O與CuSO45H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O與Cr(H2O)5ClCl2H2ODH2O與D2O（重水）6下列離子中與氨水反應(yīng)不能形成配合物的是（）AAgBFe2CZn2DCu27下列組合中,中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl8某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A配合物中中心原子

6、的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方型構(gòu)型CCl和NH3分子均與Pt4+配位D配合物中Cl與Pt4+配位，而NH3分子不配位9+3價(jià)Co的八面體配合物CoClmnNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是（）Am=1、n=5Bm=3、n=4Cm=5、n=1Dm=4、n=510下列常見(jiàn)化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍為澄清溶液的是（）A硫酸鎂B氯化鐵C氯化鋅D氯化銅11完成化學(xué)方程式：AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又變澄清12在照相底片定影時(shí)，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反應(yīng)的溴化銀，這是因?yàn)殂y離子與硫代

7、硫酸根離子生成配離子。銀離子的配位數(shù)為2，若硫代硫酸鈉與溴化銀剛好完全反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為13已知Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl4中溶解度較大。試畫(huà)出A、B分子的幾何構(gòu)型。研究性學(xué)習(xí)14把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl35NH3表示。把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）_，此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)。15向硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會(huì)立即產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ臐舛缺然旌?，得到的卻是澄清透明的溶液，請(qǐng)你加以解釋?zhuān)?xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。16某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù))。為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100molL-1的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消