化學反應速率教學設計

1、化學反應速率與限度教學目標：知識與技能：通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，掌握濃度、溫度、壓強和催化劑是如何影響反應速率的。過程與方法：學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。情感態(tài)度與價值觀：認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。重點難點：化學反應的概念和影響因素影響化學反應速率的因素教學過程：【情景創(chuàng)設】展示圖片資料：多媒體展示鳥巢上空多彩繽紛的煙火、別有洞天的溶洞美景和多種物質(zhì)反應所需要的時間?！締栴}引入】為何化學反應速率有的快有的慢呢？如何改變反應速率為我們服務呢？【三維目標】明確這堂課的主題內(nèi)容

2、，多媒體展示教學三位目標【自主探究】學生閱讀教材自主探究：閱讀教材40頁的有關(guān)內(nèi)容，從定義、表示方法、數(shù)學表達式、單位的方面談談你對化學反應速率的認識。【板書】一：化學反應速率1、定義：描述化學反應快慢的物理量2、表示方法：單位時間內(nèi)反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量【注】濃度的變化量在此只有正值無負值3、數(shù)學表達式：4、單位：mol/(Lmin)molL-1S-1【注】單位的寫法要明確不能少任何的符號【自主探究】【例1】向2mol/L的鹽酸中加入鋅粒，2分鐘后測得溶液中鹽酸的濃度為lmol/L，計算用鹽酸濃度的變化量表示的反應速率?！緦W生活動】Zn+2HCl=ZnCl2+H2v=AC/A

3、T=(2mol/L-1mol/L)/2min=0.5mol/(Lmin)【拓展引申】例1用的是反應物HCl濃度的變化量來表示速率的，能否用生成物ZnCl2的濃度的變化量來表示？如何表示？【學生活動】Zn+2HCl=ZnCl2+H212111mol/La解得：a=0.5mol/Lv=C/T=(0.5mol/L)/2min=0.25mol/(Lmin)【思考】：為何有的同學在此常常出現(xiàn)下列錯誤？v=C/T=(1mol/L)/2min=0.5mol/(Lmin)【注】此速率是用ZnCl2的濃度變化量來表示的，所以在v上要注明出來為V(ZnCl2)上一題中也因該注明何種物質(zhì)。【總結(jié)歸納】分析例1中分別

4、用HCl的濃度變化量和ZnCl2的濃度變化量表示反應速率的數(shù)值是否相等？以及它們和方程式中計量數(shù)的關(guān)系，你得出怎樣的結(jié)論？【學生討論】討論一分鐘結(jié)論一：不同物質(zhì)表示同一反應的反應速率數(shù)值可能不同。結(jié)論二：各物質(zhì)表示的速率之比為系數(shù)之比。對于反應：aA+bB=cC+dD，則v(A):v(B):v(C):v(D)=【問題引領(lǐng)】1、影響化學反應速率的本質(zhì)原因(內(nèi)因)是什么？2、影響化學反應速率的外部因素主要有哪些？【學生討論】討論三分鐘【板書】二：影響因素：1、內(nèi)在因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)設計實驗方案：預測實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：2、外在因素：主要有哪些因素：溫度：設計實驗方案：預測實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：濃度

5、：設計實驗方案：預測實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：壓強：設計實驗方案：預測實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：(4)催化劑：設計實驗方案：預測實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：(5)顆粒度大小：設計實驗方案：預測實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：【合作探究】利用給你提供的藥品：1、設計實驗方案驗證影響反應速率的本質(zhì)原因？2、預測外部因素如何影響反應速率？設計實驗方案來驗證你的猜測是否正確？【設計實驗方案】試劑：表面積大致相同鎂條、鋅粒，過氧化氫溶液（5%）,鹽酸（0.5mol/L、3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾【方法引導】1、研究某一因素的影響時，要設計對照實驗2、科學、安全

6、、可行、簡約。藥品用量：溶液取12毫升，固體取23粒3、通過哪些實驗現(xiàn)象能判斷化學反應的快慢?生成氣體、生成沉淀【學生實驗探究】探究10分鐘【合作探究：】1、用什么濃度的鹽酸？原因是什么？2、你的設計方案從那幾個方面來考慮的？3、為何用鋅而不是鎂？4、用雙氧水做速率的實驗是否可行？內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)實驗設計：相同體積的鎂條和鋅粒與0.5mol/L的鹽酸反應觀察產(chǎn)生氫氣的速率。預測現(xiàn)象：鎂條的粗率快外因預測試驗設計預測實驗現(xiàn)象濃度濃度越大速率越快Zn、HC1(05mol/L、3mol/L)濃度大的速率快溫度溫度越高速率越快Zn、HCl(05mol/L)溫度高的速率快催化劑用催化劑速率越快H2O

7、222MnO2用MnO2的速率快顆粒度大小顆粒度小速率越快HCl(05mol/L)CaCO3粉末CaCO3塊狀粉末的速率快【思考的問題】1、設計此類實驗應該注意生命問題？控制變量2、如何來確定反應中各物質(zhì)的濃度？原因是什么？3、為何鹽酸用的是0.5mol/L而不是lmol/L4、為何用的是鋅而不是鎂？5、能否用加熱雙氧水的方法來判斷的溫度速率的影響？【分組實驗探究】各個小組根據(jù)設宴設計完成相關(guān)的實驗，并記錄實驗結(jié)果實驗過程中要發(fā)現(xiàn)錯誤或不準確的操作。外因預測試驗設計現(xiàn)象結(jié)論濃度濃度越大速率越快Zn、HC1(05mol/L、3mol/L)濃度大的速率快同預測溫度溫度越高速率越快Zn、HCl(05mol/L)溫度高的速率快同預測催化劑用催化劑速率越快H2O222MnO2用MnO2的速率快同預測顆粒度大小顆粒度小速率越快HCl(05mol/L)CaCO3粉末CaCO3塊狀粉末的速率快同預測【歸納總結(jié)】做對照實驗時，需要滿足哪些條件？控制變量，保持其他實驗條件不