江蘇省鹽城市高三第三次模擬考試化學試題

1、江蘇省盤城市2018屆高三第二次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16選擇題單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。2018年世界環(huán)境日我國確定的主題為“美麗中國，我是行動者”。下列做法不應提倡的是A.選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行B.積極響應滴水必珍、全民節(jié)水行動，建設(shè)節(jié)水型社會C.日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D.生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理2.卜列有關(guān)化學用語表示正確的是（A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1的磷原子:B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：夕C.次氯酸鈉的電子式：D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH

2、OOCGH3.卜列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（NaS具有還原性，可用于去除水體中Hg2+Q具有氧化性，可用于自來水的消毒殺菌4.C.葡萄糖易溶于水，可用作制鏡工業(yè)的原料D. Al 2Q具有兩性，可用作耐Wj溫材料短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,同周期中原子半徑最小的主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,同主族。下列說法正確的是（A.原子半徑：r(X)r(Z)+0Q!化7地學優(yōu)h點港2Ni(s)+O 2(g)=2NiO(s) H=-479.8 kJ - molCH(g)+NiO(s尸CO(g)+2H 2(g)+Ni(s)H=a

3、kJ- mol-1 TOC o 1-5 h z _.-1CH(g)+2NiO(s)=CO 2(g)+2H 2(g)+2Ni(S)H=b kJ - mol_一_-1CH(g)+4NiO(s)=CO 2(g)+2H 2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJ - mol下列說法錯誤的是()_ _-1CG(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g) H=(2a-b) kJ mol_ _.-1CH(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H 2O(g) H=-802.7 kJ molC.甲烷在“燃料反應器”中反應時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量D.含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與

4、回收不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分。共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只 選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。法正確的是()OHHOHt CKJ1IAOHXYB. X、Z分子中均含有2個手性碳A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 原子D. X、Y、Z均可與NaOHffi溶液發(fā)ImolZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應 生反應12.下列說法正確的是()A.反應 2N2O(g)=2N(g)+O 2(g)的HQ S1.000 X 10-3mol L-1pH

5、=7 的溶液中：c(Na +)c(H 2CO)c(CO32-)pH=a 的溶液中：c(HCQ-)c(Na +)c(H +)c(CO32-)25 c時，反應 H2CO+CO2-=2HCO的平衡常數(shù)為1.0X10415.在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應3CO(g)+3H(g) = (CH3) 2O(g)+CQ(g)(不發(fā)生其他反應)，COW平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系加下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3) 2OCOCOI0.30.30050%n0.30.300.1m000.20.4/* 歲+OU卜列說法正確的是()

6、A.該反應的 Hp2B.達到平衡時，容器n中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于 50%C.達到平衡時，容器I與容器n的總壓強之比小于4 : 5D.達到平衡時，容器出中n(CH3)2O是容器H中的2倍非選擇題(12分)CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或 NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：乙肝Hr 口1下母產(chǎn)品 醇詵|CuCl“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是( 填序號)。a.將海綿銅粉末與水攪拌成漿液b.投料時，NaNO適當過量c.縮短浸取時間d.將濾渣1返回再次溶解浸取“還原，氯化”時，NaSQ和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率

7、的影響如題16 圖-1、圖-2所CuSO與N&SO、NaCl在溶液中反應生成 CuCl的離了方程式為 。當n(Na2SO)/n(CuSO4)1.33時，比值越大 CuCl產(chǎn)率越小，其原因是 。當1.0n(NaCl)/n(CuSO 4)1.5時，比值越大 CuCl產(chǎn)率越大，其原因是 ?！斑^濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為(填化學式)。(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Clo CuCl被氧化為Cg(OH)3Cl的化學方程式為。(15分)托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下:OtiC中含氧官能團名稱為 和。(2)D生成E的反應類型為 。

8、(3)化合物X的分子式為C9H8O2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。能發(fā)生水解反應，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫。R2CHjCHO r RcH=PbtOEdh 、/Ph(OH)題20圖O 10.OH 2 P 1r0血依血lagWDKnwKng 酬 m M MEI率去留左二二或能使甲基橙顯紅色的Pb(n)溶液中滴入少量 NaOHg溶液呈中性，該過程中主要反應的離子方程式為 。當pH 7.0時，生成的沉淀為(填化學式);此時pH越大HAP對Pb( n )平衡吸附量越小，其原因是21. (12分)【

9、選做題】本題包括 A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi) 作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鎰、神、錢及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。(1)M吊基態(tài)核外電子排布式為 。(2)神與錢、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是 。(3)BrCH2CN可用于制備神葉立德，BrCHbCN分子中碳原子雜化軌道類型是 。(4)在AlCl 3存在下，將 C2H通入AsCl3可得至ij (ClCH=CH)2AsCl等物質(zhì)，AsCl3分子的幾何構(gòu)型為 , 1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含鍵的數(shù)目為 。GaAs是一種重要的半導體材料，按圖示摻雜鎰后可得稀磁性半導體材

10、料(晶體結(jié)構(gòu)不變)，則該材料晶體中 n(Ga) : n(Mn) : n(As尸。實驗化學硫代硫酸鈉(Na2s203)不溶于乙醇，20C、80c時溶解度依次為 70.1、231g/100gH20可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分N&S,含少量NaSQ、NaCO等)及純堿等為原料制備 NS2S2O3 5H2O的實驗流程如下:二業(yè)院化鈉SO2NajSOj用N&$Q脫除紙漿中多余Cl2的離子反應方程式為“凈化”時加入的試劑X可能是 (填化學式)?！俺脽徇^濾”時，用雙層濾紙過濾的原因是 。(4)制備N32SaQ的實驗裝置如下圖所示:艷拌碘子裝置連接好并裝入藥品后，檢驗裝置是否漏氣的方法是

11、 。實驗過程中打開螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當?shù)奈恢茫环矫媸狗磻a(chǎn)生的 SO氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO溶液中，另一方面的作用是 。請設(shè)計由三口燒瓶中的反應液制備N&S2Q 5H2O的實驗方案：拆解裝置，:將固體放在40c烘箱中干燥40min,制得Na2s2Q 5HO （實驗中須使用的試劑有： 2mol - L -1 NaOH!M、95叱醇）。江蘇省鹽城市2018屆高三第三次模擬考試化學試題答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。 1-5 CABCD 6-10 BADDC不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符

12、合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. B 12 . B 13 . CD 14 . BD 15 . AC非選擇題(共80分)(12 分)(1)c(2 分)(2)2Cu2+SO2-+2Cl-+H2O =2CuClJ +SO2-+2H+(2 分)隨著n(Na2SO)/n(CuSO 4)不斷增大，溶液的堿性不斷增強，CiT及CuCl的水解程度增大(2分)適當增大c(Cl -),有利于平衡 Cu+(aq)+Cl -(aq) = CuCl(s)向生成 CuCl方向移動(2分

13、)(3)Na 2SO (2 分)(4)4CuCl+O 2+4H2O=2Cu(OH)3Cl+2HCl(2 分)(15分)(1)醒鍵竣基(2分)(2)取代反應(2分)(3)(2分)(4)（3分）(6分)(12 分)(1) c(2 分) 3MnO2-+4CHCOOH=2MnMnOj +4CHCOO+2H2O (2 分)水浴加熱(2 分)(2)n(Na 2QQ)= 0.0500mol L -1 xi0.00mLX 103L mL1=5.000 x 10-4mol兩次共消耗 n(KMnO)=0.0200 mol - L -1 x (15.00+4.500)mL x 103L mL1=3.900 x 10

14、-4mol (1 分)22氧化有機物消耗 n(KMnO)=3.900 x 10-4mol-5n(Na2QQ)-3.900 x 10-4mol-5 x 5.000 x 10-4mol=1.900 x 10-4mol (2 分)5n(O2)= 4x 1.900 x 10-4mol= 2.375 X 10-4molm(Q)=2.375 X 10-4molX 32g mol -1=7.600 x 10-3g= 7.600mg (2 分)COD= =76.0mg - L-1（1 分）（15 分） TOC o 1-5 h z （1）用NaOH溶液浸泡、過濾、洗滌及干燥（2 分）（2）除去C、S及有機物（2

15、分）（3）利用濃硫酸與水混合放熱，使溶液溫度升高，加快酸溶速率（2分）（4）2Fe 2+ClO-+2HI=2Fe3+Cl-+H2O （2 分）5.6pH6.2（2 分）（5）邊攪拌邊向“凈化液”中滴加 3mol l/N&CO溶液至有大量沉淀，靜置，向上層清液 中滴加3mol - L -1Ns2CO溶液，若無沉淀，過濾，水洗，向濾渣中加入6mol - L-1硝酸至濾渣恰好溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （5 分）（14 分）(1) b(2 分)10Ca2+6HPO2-+8NH H2。Ca0（PO4）6（OH）2 J+8NH+6HaO （2 分）（2）防止F-及其水解生成的 HF與玻璃中SiO2反應（1

16、分） TOC o 1-5 h z Ksp（HAP）/K 10sp（CaF2）（2 分）（3） Pb2+OH=Pb（OH）+（1 分）溶液中c（H+）大，大量占據(jù)HAP對Pb2+的吸附位，物理吸附能力減弱（2 分）Pbio（PO4）6（OH）2 和 Pb（OH）2 （2 分）c（H+）減小，會減少HAP在溶液中的溶解量，便生成的c（PO43-）減小，溶解-沉淀吸附能力減弱且改變了吸附機理（2 分）（12 分）【選做題】A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p63d5 （2 分）（2）GaSeAs （或：錢 硒神）（2 分）（3）sp 和 sp3（2 分）（4）三角錐（2分）11mol （2分）（5）27 ： 5 ： 32 （2 分）B.實驗化學（1）S 2O2-+4C