云南省新平一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)用語或模型圖正確的是A氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B用電子式表示溴化氫的形成過程為：CCO2的比例模型：D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、某同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是 （ ）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B安全常識N2性質(zhì)穩(wěn)定填充在食品袋防腐乙醇具有可燃性用作燃料CO 具有還原性冶煉金屬假酒

2、中毒由甲醇引起假鹽中毒由黃曲霉毒素引起瓦斯爆炸由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗(yàn)缺鐵易引起貧血缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥缺碘易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污用汽油洗滌熱水瓶中的水垢用食醋清除使煤燃燒更旺把煤做成蜂窩狀A(yù)ABBCCDD3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（ ）A簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WXBY元素的相對原子質(zhì)量為18CX2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

3、4、M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去），則下列判斷錯誤的是（ ） AM是C，X是O2BM是Ca(OH)2，X是Na2CO3CM是NaOH，X是CO2DM是Cl2，X是Fe5、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是ABCD6、關(guān)于下圖裝置說法正確的是 （ ）A鐵電極附近滴加酚酞試液，酚酞變紅B鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C電子由石墨經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵D石墨電極有氣泡產(chǎn)生7、下列說法正確的是A燒制瓷器的原料是純堿和黏土B化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C二氧化硫有毒 ，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飼料中D冠狀病毒粒子直徑約60220 nm，故介于溶液和膠體粒子之間8、在t 下，

4、某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO39、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）選項壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AABBCCDD10、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子

5、化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物AABBCCDD11、下列各組離子能大量共存的是ApH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-12、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)1700，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6D熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm313、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A

6、過氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過氧化氫的氧化性B深埋廢舊電池，可防止重金屬對環(huán)境造成污染C浙江大學(xué)研發(fā)的“碳海綿”可用于吸收海上泄露的原油，該過程發(fā)生的是物理變化D新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)14、下列說法正確的是（）AHCl的電子式為H:ClBH2O2中含有離子鍵C質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD用電子式表示KBr的形成過程：15、下列離子方程式正確的是A向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H+B向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-C過量SO2

7、通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O +C1O-=HC1O+HSO3-D等體積等物質(zhì)的量濃度的：NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O16、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A過濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:RCHCH2RCH2CH2OHRCH2CHO+RCH2CHOF分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且

8、E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)_;M中的官能團(tuán)名稱為_。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:FG_,D+GM_。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為_;E的核磁共振氫譜有_種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有_種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線：_。18、F是一種常見的-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是_，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）由化合物

9、D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個取代基；有醚鍵。19、正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2C

10、HO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_。（2）加入沸石的作用是_。若加熱后發(fā)

11、現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_，D儀器的名稱是_。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_（填正確答案標(biāo)號）。a潤濕 b干燥 c檢漏 d標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是_。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_%。20、C1O2是常用的自來水消毒劑。I已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示

12、：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_（填序號）。a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水II使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_。(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)_。21、氮和砷（As)都是第VA族元素, 運(yùn)用相關(guān)知識回答以下問題：(1)己知： 2O2(g) + N2(

13、g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。請寫出聯(lián)氨與硫酸形成的所有鹽的化學(xué)式_。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯(lián)氨可處理_L水（假設(shè)水中溶解O2量為10mg/L）(4)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）

14、存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN，A錯誤；B. 溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C. 碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D. 14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。2、B【題目詳解】A項，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等

15、金屬，A項正確；B項，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項錯誤；C項，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項正確；D項，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項正確；答案選B。3、C【分析】X、Y、Z、W是

16、原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18108，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬NSi，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WX，A錯誤；B. 氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C. N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D. 鋁是活潑的金

17、屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。4、B【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征是M和X能反應(yīng)兩部連續(xù)反應(yīng)說明變化過程中存在變價元素的物質(zhì)，結(jié)合選項中的物質(zhì)進(jìn)行分別推斷。【題目詳解】AM是C，X是O2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，故B錯誤；CM是NaOH，X是CO2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；DM是Cl2，X是Fe，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。答案選B。5、C【分析】含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，

18、以此來解答。【題目詳解】A. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2甲基丁烷，故A錯誤；B. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2甲基丁烷，故B錯誤；C. 含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3甲基戊烷，故C正確；D. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2甲基丁烷，故D錯誤；答案選C6、B【答案解析】該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極；A鐵易失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵程度，所以鐵電極附近滴加酚酞試液不變紅，故A錯誤；B鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，故C錯誤；D石墨電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以

19、沒有氣泡生成，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。7、B【題目詳解】A燒制瓷器的原料是黏土，無純堿，A錯誤；B甘油分子中含有親水基，具有強(qiáng)的吸水性，因此化妝品中添加甘油可以起到保濕作用，B正確；C二氧化硫氣體具有強(qiáng)還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，C錯誤；D溶液中溶質(zhì)直徑小于1 nm，膠體粒子直徑在1-100 nm之間，而冠狀病毒粒子直徑約60220 nm，故冠狀病毒粒子直徑可能大于膠體粒子，D錯誤；故合理選項是B。8、

20、D【答案解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3，恒容時，溫度升高，NO濃度減小這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，A錯誤；B、恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡不一定，NO2濃度減小，反應(yīng)體系的顏色變淺，B錯誤；C、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D、根據(jù)A中分析D正確；答案選D。9、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的

21、量濃度增大，故A選項錯誤。B. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項正確。C. p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項錯誤。D. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項錯誤。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對平衡的影響或壓強(qiáng)改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關(guān)鍵。10、C【題目詳解】A苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；B膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；C電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價化

22、合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯誤；D氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；故選C。11、A【答案解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A能大量共存；B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，能將Fe2+氧化，能與H+結(jié)合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存；D. 白醋中含有醋酸，溶液顯酸性，在酸

23、性條件下CO32-會與H+生成二氧化碳?xì)怏w和水，故D不能大量共存；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查溶液中的離子共存問題，在判斷時主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來分析，如“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化，則B項中離子不能大量共存；D項中CO32-在白醋中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，故D項中離子不能大量共存。12、B【分析】離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點(diǎn)較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電?！绢}目詳解】A熔點(diǎn)10.31，低熔點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電是共價化合物，是分子晶體，故A錯誤；B. 熔點(diǎn)1700，易溶

24、于水，水溶液能導(dǎo)電，離子晶體的性質(zhì)：一般熔點(diǎn)較高，固體不導(dǎo)電，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，故B正確；C. 能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6，是分子晶體，故C錯誤；D. 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm3，是鈉的性質(zhì)，故D錯誤；故選B。13、B【題目詳解】A.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，所以過氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，故A正確；B.深埋廢舊電池，會造成土壤污染，故B錯誤；C. “碳海綿”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，該過程發(fā)生的是物理變化，故C正確；D. Fe3O4具有鐵磁性，又叫磁性氧化鐵，故D正確；14、D【答案解析】A.HC

25、l的電子式為，故A錯誤；B. H2O2是共價化合物，只含共價鍵，沒有離子鍵，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C，故C錯誤；D.用電子式表示KBr的形成過程：，故D正確；故選D。15、D【題目詳解】A.反應(yīng)生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，A錯誤；B. CO2過量，應(yīng)該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，B錯誤；C.C1O-具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-和C1-，C錯誤；D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題是高

26、考中的高頻題，屬于中等難度的試題，旨在對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題也有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力。16、C【答案解析】A膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯誤；B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，

27、溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D膠體不帶電，膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-氯丙烷 碳碳雙鍵和酯基 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 4 4 、(任寫一種) 【答案解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2甲基丙烯；根

28、據(jù)已知信息可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為 2甲基1氯丙烷或2甲基2氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知FG是醛基的氧化反應(yīng)，D+GM是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共

29、振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個取代基，則應(yīng)該是C(CHO)CH2，如果含有兩個取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。18、溴原子和羧基 CH2=CH2 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2氨基丙酸或氨基丙酸 2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O 0.1mol 3 【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，DE發(fā)生取代反應(yīng)，CD的

30、條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，DE發(fā)生取代反應(yīng)，CD的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F

31、的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2氨基丙酸或氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多

32、消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡式(鄰間對)，共有3種。【答案點(diǎn)睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。19、不能，易迸濺 防止暴沸 冷卻后補(bǔ)加 分液漏斗 直形冷凝管 c 下 既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化 51 【題目詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B

33、儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017gcm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x %，根據(jù)關(guān)系式C4H10O -C4H8O74 724x 2解得：x=51。20、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O cbd ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 【分

34、析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有

35、水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中