安徽省馬鞍山市金太陽高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省馬鞍山市金太陽高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25oC時(shí)，下列敘述正確的是 ApH=12的一元堿與pH=2的一元強(qiáng)酸等體積混合后c(OH-)=c(H+) B向水中加入硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw增大 CpH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+) D0.1molL-1的碳酸氫鈉溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：D略2. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能

2、發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At則下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B3. （2006全國卷）11.下列敘述正確的是 A NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)

3、O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊分子極性構(gòu)型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A. 常溫下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAB. 盛有 HYPERLINK / SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則 HYPERLINK / SO2的物質(zhì)的量為0.5molC在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子D含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1參考答案：D略5. 下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下若將pH3的HR溶液與p

4、H11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH7，則混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略6. 燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要污染源之一。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A煤的大量使用是霧霾形成的一個(gè)重要因素B煤的干餾、液化都是化學(xué)變化C將煤氣化后再燃燒可降低污染D燃煤添加石灰石或生石灰可減少SO2排放，石灰石最終轉(zhuǎn)化為CaSO3參考答案：D7. 通過置換反應(yīng)不可能生成()AF

5、e3O4 BF2 CAl2O3 DC參考答案：B略8. 化合物A溶于水全部電離，生成的離子為I、NO3、SO42、H、Na、Mg2中的兩種在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是 （ ）AFe3、Cl BFe2、NH4 CAl3、K DAlO2、Ca2參考答案：答案：C9. 下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是A電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵C化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等D原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子參考答案：B10. 已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：RX2NaRXRR2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金

6、屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是( )A戊烷 B丁烷 C2甲基己烷 D己烷參考答案：C略11. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是（） A步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑B硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用C步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D 電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生參考答案：答案：A12. 按電子排布，可把周期表里

7、的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（ ）A. Na B. Mg C. P D. Fe參考答案：D略13. 下列說法正確的是：（ ）A、僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B、鋁熱法煉鐵過程中鎂條和氯酸鉀起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*mC、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度可以減慢該反應(yīng)的速率D、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的參考答案：略14. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1

8、mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個(gè)氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略15. 下列說法正確的是 （ ） A. 將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3 B. 25oC時(shí)CH3COONa溶液的Kw大于100OC時(shí)CH3COONa溶液的Kw C. 100OC時(shí),將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性 D. 一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某化學(xué)興趣小組為探究

9、SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是 。 (2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長了會(huì)變渾濁，原因是(用離子方程式表示) 。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響_（填“是”或“否” ），理由是 。參考答案：(1) 溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計(jì)2分）(2) 2S2-O22 H2O =2 S4 OH（2分）(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅

10、色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得

11、一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有

12、益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問題（1）乙酸A的反應(yīng)類型_。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，

13、氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一

14、定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請(qǐng)寫出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)