2021-2022學年山西省臨汾市趙曲高級中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年山西省臨汾市趙曲高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+C溶液可能含有NO3 D一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案

2、：B略2. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A. 鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D略3. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.

3、8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2+OH

4、-=BaCO3+H2O參考答案：D【詳解】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO

5、3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項是D。5. 某烴的相對分子質(zhì)量小于70，1 mol該烴最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物最多能與10 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的分子式為AC3H6 BC3H4 CC4H6 DC5 H8參考答案：C試題分析：1mol某鏈烴最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個C=C鍵或1個CC，1mol加成產(chǎn)物能和10molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，加成時引入4個H原子，所以鏈烴分子

6、中含有6個H原子，BD錯誤；A中只有1個C=C，不符合題意，故選C。6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA B.標準狀況下,過氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA D.常溫常壓下,4 g He中,含有的原子數(shù)為2NA 參考答案：A略7. 在標準狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度為d gcm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A B C D參考答案：

7、B略8. 大膽、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導(dǎo)和價值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究，肯定沒有意義的是A.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe2O3）時，可能有SO2生成B.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產(chǎn)物或強氧化性產(chǎn)物造成的參考答案：B9. ，和四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是A和兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體 B四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪

8、色 C-生育三烯酚分子中一定在同一平面內(nèi)的最多的碳原子數(shù)為10 D四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子參考答案：D略10. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ） 硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素 水玻璃可用作制備木材防火劑的原料 制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料 硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑 高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A B C D全部參考答案：略11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 01 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-總數(shù)為0.1NAB16g16O2和18

9、g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NAC1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，溶液中不存在HSO4-，A錯誤；B、16g16O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，18 g18O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為0.5mol82NA =8NA，B錯誤；C、Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C錯誤D、Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)

10、少于0.1NA，D錯誤；故選B。12. 參考答案：答案：B13. 有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )A這是電解NaOH溶液的裝置B溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe為正極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略14. 核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A該化合物的分子式為C17H22N4O6B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A本題是有機化學

11、綜合題，包含分子式、官能團性質(zhì)、反應(yīng)類型等內(nèi)容。A、分子式的書寫可以采用數(shù)數(shù)或分析不飽和度的方法。先檢查CNO的個數(shù)，正確。再看氫的個數(shù)：20。故A錯。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。教與學提示：本題雖然很容易選出正確答案A，但，并不說明有機化學的教學只要會數(shù)數(shù)或明白鍵線式的含義即可。有機化學的學習還是要重視結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、信息分析、推斷與合成等重點知識。著重掌握有機物官能團與性質(zhì)的相互關(guān)系，官能團的性質(zhì)之間的相互影響等問題。掌握：性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、分類、命名、同分異構(gòu)、同系物、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、實驗過

12、程等基礎(chǔ)知識。15. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅參考答案：BC解析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質(zhì)，如MnO4，氯氣等在H+存在的情況下，NO3表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應(yīng)故選：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2

13、O72H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）下圖是紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。 （3）重鉻酸鈉在400時可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻。交通警察曾經(jīng)用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司

14、機是否酒后駕車。試寫出該反應(yīng)的化學方程式： （提示：硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7與KCl進行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c molL1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL寫出SnCl2還原Fe3的離子方程式 。

15、如省去步驟，則所測定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。步驟5使用的玻璃儀器有 。 參考答案：（14分）（1）使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率（2分） （2）有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出而損失（2分）冷卻結(jié)晶（2分） （3）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O （2分） （4）Sn22Fe3Sn42Fe2（2分） 偏高（2分） 酸式滴定管 錐形瓶（每個儀器1分，共2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO2 2.24L(標準狀況)。完全反應(yīng)后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結(jié)晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/L.11.6 g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/L.略18.