2021-2022學年山西省臨汾市趙曲高級中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年山西省臨汾市趙曲高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+C溶液可能含有NO3 D一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案

2、：B略2. 某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關說法正確的是A. 鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D略3. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。甲乙丙起始物質的量n(SO2) / mol0.40.80.

3、8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率 / %8012下列判斷中，正確的是A甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率參考答案：B略4. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2+OH

4、-=BaCO3+H2O參考答案：D【詳解】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO

5、3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質的量為1mol，OH-的物質的量為1mol，則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項是D。5. 某烴的相對分子質量小于70，1 mol該烴最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應，加成產物最多能與10 mol Cl2發(fā)生取代反應，則該烴的分子式為AC3H6 BC3H4 CC4H6 DC5 H8參考答案：C試題分析：1mol某鏈烴最多能和2molH2發(fā)生加成反應，則分子中含有2個C=C鍵或1個CC，1mol加成產物能和10molCl2發(fā)生取代反應，加成時引入4個H原子，所以鏈烴分子

6、中含有6個H原子，BD錯誤；A中只有1個C=C，不符合題意，故選C。6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA B.標準狀況下,過氧化鈉與水反應生成1.12 L氧氣時轉移電子數(shù)目為0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA D.常溫常壓下,4 g He中,含有的原子數(shù)為2NA 參考答案：A略7. 在標準狀況下，將V L氣體A（摩爾質量為M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度為d gcm-3，則該溶液的物質的量濃度為（ ） A B C D參考答案：

7、B略8. 大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(猜想)引導下的探究，肯定沒有意義的是A.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe2O3）時，可能有SO2生成B.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應產生的氣體產物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產物或強氧化性產物造成的參考答案：B9. ，和四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是A和兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構體 B四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪

8、色 C-生育三烯酚分子中一定在同一平面內的最多的碳原子數(shù)為10 D四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子參考答案：D略10. 下列關于硅單質及其化合物的敘述正確的是（ ） 硅是構成巖石和許多礦物的基本元素 水玻璃可用作制備木材防火劑的原料 制造光導纖維的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料 硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑 高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A B C D全部參考答案：略11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 01 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-總數(shù)為0.1NAB16g16O2和18

9、g18O2中含有的質子數(shù)均為8NAC1 mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為2NAD標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，溶液中不存在HSO4-，A錯誤；B、16g16O2的物質的量為=0.5mol，18 g18O2的物質的量為=0.5mol，含有的質子數(shù)均為0.5mol82NA =8NA，B錯誤；C、Fe與足量的稀硝酸反應生成Fe3+，1 mol Fe與足量的稀硝酸反應轉移電子數(shù)為3NA，C錯誤D、Cl2溶于水的反應是可逆反應，標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)

10、少于0.1NA，D錯誤；故選B。12. 參考答案：答案：B13. 有關下圖裝置中的敘述正確的是( )A這是電解NaOH溶液的裝置B溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe為正極，電極反應為：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略14. 核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A該化合物的分子式為C17H22N4O6B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應參考答案：A本題是有機化學

11、綜合題，包含分子式、官能團性質、反應類型等內容。A、分子式的書寫可以采用數(shù)數(shù)或分析不飽和度的方法。先檢查CNO的個數(shù)，正確。再看氫的個數(shù)：20。故A錯。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應。教與學提示：本題雖然很容易選出正確答案A，但，并不說明有機化學的教學只要會數(shù)數(shù)或明白鍵線式的含義即可。有機化學的學習還是要重視結構、性質、信息分析、推斷與合成等重點知識。著重掌握有機物官能團與性質的相互關系，官能團的性質之間的相互影響等問題。掌握：性質、結構、分類、命名、同分異構、同系物、反應類型、反應條件、實驗過

12、程等基礎知識。15. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（）A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅參考答案：BC解析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質，如MnO4，氯氣等在H+存在的情況下，NO3表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應故選：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2

13、O72H2O）的主要反應如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應需不斷攪拌，其目的是 。（2）下圖是紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。 （3）重鉻酸鈉在400時可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻。交通警察曾經用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司

14、機是否酒后駕車。試寫出該反應的化學方程式： （提示：硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7與KCl進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c molL1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL寫出SnCl2還原Fe3的離子方程式 。

15、如省去步驟，則所測定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。步驟5使用的玻璃儀器有 。 參考答案：（14分）（1）使反應物接觸更充分，加快反應速率（2分） （2）有利于Na2SO4結晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O結晶析出而損失（2分）冷卻結晶（2分） （3）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O （2分） （4）Sn22Fe3Sn42Fe2（2分） 偏高（2分） 酸式滴定管 錐形瓶（每個儀器1分，共2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO2 2.24L(標準狀況)。完全反應后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對應的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/L.11.6 g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對應的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/L.略18.