2021-2022學(xué)年湖南省常德市津市靈泉鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市津市靈泉鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A容器中總壓強(qiáng)不變 Bv（CO2）= v（CO）C容器中混合氣體的密度不變 D容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：B略2. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)如圖下列說(shuō)法正確的是（）A此電池在常溫時(shí)也能工作B正極電極反應(yīng)式為：O2+

2、2CO2+4e=2CO32CCO32向正極移動(dòng)Da為CH4，b為CO2參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e2CO32，據(jù)此分析解答【解答】解：A電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故A錯(cuò)誤；B正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e2CO32，故B正確；C原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D燃料電池

3、中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等3. 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是A、p(Ne)p(H2) p(O2) B、p(O2) p(Ne)p(H2) C、p(H2)p(O2) p(Ne ) D、p(H2)p(Ne)p(O2)參考答案：D略4. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所列出的

4、相應(yīng)結(jié)論正確的是 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀水解：HCO3 AlO2- D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN參考答案：C5. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2 B澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2OH+2CO2= Ca (HCO3)2 C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 D醋酸銨溶液跟鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+=C

5、H3COOH+NH4+ 參考答案：C6. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有參考答案：略7. 下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO42參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)

6、專題分析：通入二氧化硫前，離子能大量共存，則不發(fā)生任何反應(yīng)，各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H+HSO3，HSO3?H+SO32，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH、AlO2、CO32、SiO32，SO2與NO3反應(yīng)來(lái)分析共存問(wèn)題，以此解答解答：解：ABa2+、K+、Br、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BOH、SiO32在酸性條件下不能大量共存，且與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；CAlO2與NH4+、Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，且AlO2在酸性條件下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DH+、NO

7、3具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”8. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 BCl2+FeI2= FeCl2I2CC

8、o2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 參考答案：D9. 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去參考答案：D試題分析：A、由方程式可知S0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足H-T?S0，而常溫下不能進(jìn)行，則H0，故A錯(cuò)誤；B、醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(

9、CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B錯(cuò)誤；C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42-2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D、長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正確；故選D。10. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體

10、：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B. Ca( HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2OC. 稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)：FeS+2H+Fe2+H2SD. 醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO2參考答案：D氯化鈣溶液與CO2氣體不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Ca( HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ 2HCO3+2OHCaCO3+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；稀HNO3與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為FeS+4H+NO3- Fe3+S+NO+2H2O，

11、故C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO2，故D正確。11. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3-)c(CO32-)B. 一定量(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)參考答案：BC略12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A摩爾是一種國(guó)際基本物理量B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC1mol氧氣的質(zhì)量為16gD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D解：A、物質(zhì)的量

12、是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯(cuò)誤；C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故C錯(cuò)誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故D正確故選：D13. 綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（ ） A綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B綠原酸有一個(gè)官能團(tuán)叫羧基C1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗

13、2mol NaOHD綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略14. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L參考答案：B略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊

14、以減緩其腐蝕參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價(jià)），CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸

15、發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN的濃度為0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3： 步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問(wèn)題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO反應(yīng)的離子方程式 。（2）完成步驟3 。（3）丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中堿石灰

16、增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN被處理的百分率為 。參考答案：（15分）（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+Cl2+4H2O （2分）（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。 （2分）（3）濃硫酸；除去Cl2 （各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。 （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打每片含050gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃

17、酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片 （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽： 取該堿式鹽301g,加入20mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案：（1）205/（23+1+12+163）=0012 （2）30245/（27+173）00094 60012/2/00094=38 （3） 16:1略18. （5分）氨在高溫下進(jìn)行催化氧化以制取NO時(shí)(不考慮NO和O2反應(yīng))，其主反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1 L氨混合1

18、0 L空氣后通入反應(yīng)器，空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別以20和80計(jì)。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為110，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積分?jǐn)?shù)。參考答案：（5分）解：設(shè)參加主反應(yīng)的氨為x L，則參加副反應(yīng)的氨為（1x）L。依據(jù)化學(xué)方程式可知：主反應(yīng)中：4NH35O2x x副反應(yīng)中： 4NH3 3O2 2N21x （1x） （1x）反應(yīng)后：V氧氣=10 x（1x）=xV氮?dú)?10+（1x）=xV氧氣V氮?dú)?110計(jì)算得到x=0.889即88.9%略19. （2010上海卷）30Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計(jì)算30時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30的Na2SO3飽和溶液271g冷