2021-2022學(xué)年廣東省梅州市興寧寧江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省梅州市興寧寧江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是A濾出的物質(zhì)為SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D A、由圖像開始一段可知，加入的酸未反應(yīng)完，故可Fe2O3、Al2O3完全反應(yīng)，而SiO2不與酸反應(yīng)。則濾出的物質(zhì)為

2、SiO2，故A正確；B、滴加NaOH100ml時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，則此時(shí)Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 陽離子只有Na+、 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 陰離子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），據(jù)此即可計(jì)算x的值，故B正確；

3、C、沉淀達(dá)最大值后繼續(xù)滴加堿，溶解的是氫氧化鋁，根據(jù)10mLNaOH溶液將氫氧化鋁溶解完全，即可計(jì)算Al2O3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，故C正確；D、缺少數(shù)據(jù)無法求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。故答案選D2. XY是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A微粒通過離子鍵結(jié)合在一起 BY原子序數(shù)比X的更大 CY離子半徑比X離子的大 D元素Y的氧化性比X強(qiáng)參考答案：B略3. 下列說法不正確的是A是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志 B赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 C污水處理的方

4、法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法D可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品參考答案：B略4. 三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.是還原劑B.非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體D.若生成1mol 個(gè)電子 參考答案：D5. 下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6 NA B8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C

5、l2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D4.6 g N a完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 NA 參考答案：C略6. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略7. 向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成

6、30.3g沉淀另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（ ）A7.84L B6.72L C4.48L D無法計(jì)算參考答案：A試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，反應(yīng)生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，則n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，則FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于F

7、e（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol0.35mol=7.84L。答案選A。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)C17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：A略9. 下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 （ ）酸性氧化物不一

8、定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A.B. C.D.參考答案：A10. 25 時(shí)，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是()A對于該溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)參考答案：C試題分

9、析：A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強(qiáng)酸，則溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(OH)c(A)c(H)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，當(dāng)c(Na)=c(A)，則有c(H)=c(OH)，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤。11. 如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評價(jià)關(guān)系不正確的是( )選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評價(jià)A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正確B B向NaHSO4

10、溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O正確C C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2錯(cuò)誤，方程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O錯(cuò)誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe3+參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【分析】A依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答；B離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的組成；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D鐵粉少量反應(yīng)生成硝酸鐵【解答】解：A鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O，故A正確；

11、B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，離子方程式：2H+SO42+Ba2+O2HBaSO4+2H2O，評價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，評價(jià)正確，故C正確；D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H20，評價(jià)正確，故D正確；故選：B【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，書寫離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度不大12. 下列操作或儀器的選用正確的是 參考答案：C略13. 對于某溫度下平衡體系mA(

12、g) + nB(g)?pC(g) + qD(g) H p + qB.向平衡體系中加入C、D,該反應(yīng)的H減小 C.若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變D.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B物質(zhì)的量之比為mn參考答案：B14. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.1 ：7 B.7 ：1C.7 ：8 D.8 ：7參考答案：B略15. 煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為 。有關(guān)敘述正確的是 （ ）A尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)B尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

13、C尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體D氧化尼古丁可生成維生素B5（）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。 裝置E中堿石灰的作用是 。實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b打開K1、

14、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號，下同） 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）過濾 防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D cab 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測定時(shí)，取01000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為002000 molL的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

15、滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知： + + + +H2O(1)在反應(yīng)的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)若灼燒6 gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出983 kJ熱量，寫出SO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式： 。(3)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計(jì)算過程。參考答案：18. （計(jì)12分）向100ml含有0.2 molNaOH和0.1 molCa(OH)2 的溶液中持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,試計(jì)算：1.當(dāng)通入2.24L CO2氣體時(shí)，溶液中總離子的物質(zhì)的量。2.當(dāng)通入4.48L CO2氣體時(shí)，溶液中總離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案

16、：0.4mol ：3mol/L19. （9分）（本題中相對原子質(zhì)量采用以下數(shù)據(jù)：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應(yīng)，接著再用ZnH2O還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機(jī)化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應(yīng)生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol 和1mol 。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結(jié)構(gòu)簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式及必要的計(jì)算過程。參考答案：（9分）（1） （2分） （2分）（2）A的分子量1.0079253.661