專題水的電離及溶液酸堿性課后練習(xí)二及詳解

1、簡(jiǎn)單課程課后練習(xí)學(xué)科：化學(xué)專題：水的電離及溶液的酸堿性主講教師：化學(xué)特級(jí)教師 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀區(qū)上地東路 1 號(hào)E 座 702B動(dòng)力免費(fèi)4008-110-818總機(jī)：題 1：檸檬是有藥用價(jià)值的水果之一，對(duì)十分有益。鮮檸檬維生素含量極為豐富，是美容的天然佳品，能防止和消除皮膚色素沉著，具有美白作用。已知在常溫下檸檬水中的 c(OH-)110 -11mol/L，則其等于()A11B7C5D3題 2：下列說法正確的是()Ac(H+)1.010 -7molL -1 的溶液一定呈酸性Bc(H+)c(OH-)1.010 -14 的溶液一定呈中性C中性溶液中的 c(

2、H+)一定等于 1.010 -7molL -1Dc(H+)c(OH-)的溶液一定是中性溶液題 3：以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制 NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表：則該新制的 NaOH 溶液的濃度 c(molL -1)合理的是()Ac0.01( V1V2V3)/(320)Bc0.01( V1V2)/(220)Cc0.01( V1V3)/(220)Dc0.01V1/20題 4：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 molL -1)的體積20 mL NaOH 溶液V1 mL20 mL NaOH 溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3 mL某溫度下，相同的鹽酸

3、和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)變化曲線Bb 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca 點(diǎn) KW 的數(shù)值比 c 點(diǎn) KW 的數(shù)值大Db 點(diǎn)酸溶液的總濃度大于 a 點(diǎn)酸溶液的總濃度題 5：已知 NaHSO4 在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。某溫度下，向6 的蒸餾水中加入 NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的為 2。下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是()A該溫度高于 25B由水電離出來的 H+的濃度是 1.010-10molL-1CNaHSO4 晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積為 12 的 Na

4、OH 溶液可使該溶液恰好呈中性題 6：相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是()下列酸溶液的AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO3題 7：將濃度為 0.1 molL -1HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）c(F-) c(H+)c(H+)+A. c(H )B. Ka(HF)C.D.c(HF)題 8：向 0.1 molL -1 醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()題 9：能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出C醋酸溶液用水稀釋后，氫

5、離子濃度下降D0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氫離子的濃度約為 0.001 mol/L課后練習(xí)詳解題 1：D：根據(jù)水的離子積定義式，和常溫下的數(shù)值可以計(jì)算。c(OH-)10-11mol/L，則c(H+)1.010 -14-3110 (mol/L)， 3。110 -11題 2： D：溫度不確定，所以7 的溶液不一定為中性，c(H+)c(OH-)的溶液一定是中性溶液。題 3：B：酸堿中和滴定一般需重復(fù)23次取平均值，D錯(cuò)誤；敞口放置的NaOH會(huì)有Na2CO3雜質(zhì)，用酚酞作指示劑時(shí)，與鹽酸反應(yīng)只生成NaHCO3，消耗HCl偏少，故只能用V1、V2來計(jì)算。題 4：B：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是

6、弱酸，加水稀釋時(shí)鹽酸比醋酸溶液增大的程度大，故是鹽酸，是醋酸溶液，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn)，故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；溫度相同時(shí)，KW值相同，C錯(cuò)誤；相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，稀釋相同倍數(shù)后仍是醋酸溶液的濃度大，因此b點(diǎn)酸溶液的濃度小于a點(diǎn)酸溶液的濃度，D錯(cuò)誤。題 5：D6的蒸餾水，說明該溫度高于25，A正確2，c(H+)1.010 -2molL -1，則c(OH-)1.010 -10molL -1，則水電離出的c(H+)1.010 -10molL -1，B正確；NaHSO4電離出H+抑制了水的電離，C正確； 為12的NaOH溶液中c(OH-)1molL -1，所以和等于2的硫

7、酸氫鈉溶液等體積混合后顯堿性，D錯(cuò)誤。題 6：B：相同，即 c(H+)相同。H2SO3、CH3COOH 是兩種弱酸，電離程度很?。籋2SO4 為二1元強(qiáng)酸，HNO3 為一元強(qiáng)酸，若 c(H+)相等，則 c(H2SO4) c(HNO3)，B 符合題意。2題 7：D：加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H+)減小，A錯(cuò)誤；溫度不變，電離常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；c(F-)c(H+)-+-7-1當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F )不斷減小，但c(H )接近10 molL，所以c(H+)減小，C錯(cuò)誤；c(HF)n(H+)c(H+)+ n(HF)，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中n(H )增大，n(HF)減小，所以 c(HF) 增大，D正確。題 8：B：0.1 molL -1醋酸溶液導(dǎo)電能力不為零，由于反應(yīng)將弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。反應(yīng)結(jié)束后氨水稀釋，溶液導(dǎo)電能力降低。題 9：D：電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電性無關(guān)，導(dǎo)電性和溶液中離子濃度有關(guān)，A錯(cuò)誤；與碳酸鈣反應(yīng)，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸為弱酸，B錯(cuò)誤；