安徽省安慶市高河中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

1、安徽省安慶市高河中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：

2、A略2. R原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是（）AR是第二周期第VA族的元素BR的最高正化合價為+5價CR的氫化物分子式是RH3DR的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A解：AR為P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族，故A錯誤；B第A族元素的最高價為+5價，故B正確；CP元素的最低價為3價，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；DP元素的最高價為+5價，為非金屬元素，則R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選A3. 日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是()A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.果糖參考答案：C4. 已知丙烷正丁烷異丁烷2甲基丁

3、烷己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是（）A BC D參考答案：A解：碳原子數相同時支鏈越多，沸點越小，所以沸點：己烷2甲基丁烷丁烷丙烷；烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，所以沸點：正丁烷異丁烷，綜上可知：己烷2甲基丁烷正丁烷異丁烷丙烷，則沸點按由低到高的順序排列：，故選：A5. 下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應的是 A、CH3CH2Cl B、(CH3)2CHCl C、(CH3)3CCl D、(CH3)3CCH2Cl參考答案：D略6. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是 AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p5 Y：2s22p4CX

4、：3s23p1 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3參考答案：C略7. 列溶液具有緩沖作用的有A. 含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O與等體積的0.2molL-1 HCl組成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_組成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH與等體積的0.2 molL-1 HCl組成的溶液參考答案：AD8. 下列高分子材料屬于功能高分子材料的是玻璃鋼 高分子分離膜 丁苯橡膠 硅聚合

5、物 聚氨脂 酚醛樹脂 聚甲基丙烯酸甲酯A. B. C. D.參考答案：D9. 某同學的實驗報告中有如下數據，其中數據合理的是 A用托盤天平稱取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL鹽酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液參考答案：B10. 下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子結構的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2Cl2) D三氟化硼(BF3)參考答案：C略11. 氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（）ANaCN的水溶液顯堿性B1mol/L氫氰酸溶液的pH約

6、為5C10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題解答：解：ANaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故A不選；B氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為5，說明電離生成的氫離子約為103mol/L1mol/L，電離不完全，則HCN為弱電解質，故B不選；C二者物質的量相等，恰好反應

7、生成NaCN，不能證明酸性的強弱，故C選；D在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱，說明HCN中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，即HCN沒有完全電離，則HCN為弱電解質，故D不選故選C點評：本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大12. 下列分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A.蘋果酸 B. 丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 參考答案：A略13. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應物與水反應

8、產物正確的是 ( ) AZnC2水解生成乙烷(C2H6) BAl4C3水解生成丙炔(C3H4) CMg2C3水解生成丙炔(C3H4) DLi2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：C略14. 在25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是AC(s)+ O2(g)=CO(g)；H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H =571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =890.3

9、kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H =1400 kJ/mol參考答案：D略15. 在常溫常壓下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol自發(fā)進行的原因是（ ）A吸熱反應 B放熱反應 C熵減反應 D熵增效應大于能量效應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2013秋?白城期末）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

10、（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒2.減少實驗過程中的熱量損失3.偏小4.不相等 相等 偏小5.因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關考

11、點：中和熱的測定 專題：化學反應中的能量變化分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（5）根據弱電解質電離吸熱分析解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案

12、為：偏??；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度

13、不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。參考答案：工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。（略）18. 酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式 ；（2）b試管中裝的液體通常是 ，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現象對應的離子方程式

14、。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？ ；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為 ，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為 ；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應速率和 （用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結果2H都在產物水分子中，不能體現反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙?；碾娮邮揭步o分）（4）吸水（1分） 減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產率。（