高中化學(xué)人教版高中選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)開(kāi)放性作業(yè)-高考復(fù)習(xí)小專(zhuān)題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案

1、高考復(fù)習(xí)小專(zhuān)題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué) 案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)試題感悟，明確在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中易錯(cuò)的考點(diǎn)。2、通過(guò)歸類(lèi)知識(shí)，考點(diǎn)歸納、運(yùn)用、拓展解決實(shí)際問(wèn)題。3、通過(guò)當(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固提升學(xué)科能力。 【復(fù)習(xí)過(guò)程】2023年成都市二診理綜云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn)，有著豐富的銅鎳礦石資源?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：（1）鎳在元素周期表中的位置 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ，該原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。（2）N(NH3)4SO4中N的雜化軌道類(lèi)型是 ；1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為 個(gè)； SO42-的立體構(gòu)型是 。（3）氨是 分子(填“極性”或“非極性”)，經(jīng)測(cè)定NH4F為分子晶體，類(lèi)比NH3H

2、2O表示出NH4F分子中的氫鍵 。（4）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。原子B的坐標(biāo)參數(shù)為 ；若該晶體密度為dg/cm3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi) _pm?！净顒?dòng)一、化學(xué)用語(yǔ)基本表達(dá)及描述】活動(dòng)形式活動(dòng)內(nèi)容及小結(jié)明確考情學(xué)生練習(xí)1、請(qǐng)指出P4、P4O6、 P4O10、S8 、C60（足球烯）中原子雜化形式？2、指出PCl3分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 。VSEPR模型 ，分子的立體構(gòu)型 。3、（1）畫(huà)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，O原子核外電子排布圖為_(kāi)。 Cr的價(jià)電子排布式為 ，Cu的價(jià)電子軌道式為 。（2）SO2分子的VSEPR模型是_。l mol SCN中

3、含鍵的數(shù)目為_(kāi)與SCN 互為等電子體的一種非極性分子為_(kāi) 。4、Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰?；鶓B(tài)Y原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)，它的核外有_個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。Y位于元素周期表的_區(qū)?！净顒?dòng)二、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)解釋原因類(lèi)簡(jiǎn)答題】活動(dòng)形式活動(dòng)內(nèi)容及結(jié)果學(xué)生練習(xí)討論歸納學(xué)生練習(xí)討論歸納學(xué)生練習(xí)討論歸納一、分類(lèi)思想在簡(jiǎn)答題中的運(yùn)用：1、鍵角大小比較：（1）請(qǐng)比較H2O、NH3 、CH4分子中鍵角的大小，并說(shuō)明原因？（2）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：_ 當(dāng)堂反饋：（1）比較NH3和Cu(NH3)42+中HNH鍵

4、角的大小，并說(shuō)明理由：試解釋HCHO分子中為什么鍵角OCH 1200 HCH1200 ？【小結(jié)】分子中鍵角大小判斷：2、晶體熔沸點(diǎn)比較：（1）火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時(shí)，許多礦物相繼析出，簡(jiǎn)稱(chēng)“巖漿晶體”。其中所含的ZnS先于HgS析出，原因是_。當(dāng)堂反饋：比較CaO、 MgO、KCl晶體熔沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因：（2）比較下列晶體的熔沸點(diǎn)高低： A：H2O、O2、S8 B：金剛石、晶體硅、金剛砂 C：生鐵、純鐵、鈉【小結(jié)】分類(lèi)比較晶體的熔、沸點(diǎn)：二、有關(guān)氫鍵的解釋1、Ni可作為與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)比低，原因?yàn)開(kāi)。2、常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其

5、二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。B原子的雜化方式為_(kāi)。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_ 。三、配位鍵1、Cu2+與H2O分子能形成Cu(H2O)42+、Cu2+與NH3分子能形成Cu(NH3)42+你認(rèn)為那種物質(zhì)更穩(wěn)定？并從不同角度解釋原因？當(dāng)堂反饋：1、Fe(CO)5分子中配體是 ，配原子是 。K3 Fe(CN)6物質(zhì)中內(nèi)界的配體是 ，配原子是 。配合物Cu (CH3CN)4 BF4四氟硼酸四（乙腈）合銅( = 1 * ROMAN I)是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑，配體分子中與C u( = 1 * ROMAN I) 形成配位鍵的原子為_(kāi)。2、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖）。該配離子中配體是 ，配原子是 ，配位數(shù)是 。課后練習(xí)：1.（1）Cu(NH3)42+ 中所有鍵角大到小的順序是：_（2）CO(NH2)2中所有鍵角大到小的順序是：_2. 鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Ar_。（2）工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素CO(NH)22、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是_；醋酸鈉中碳原子的雜化類(lèi)型是_。N2H