2021-2022學(xué)年云南省昆明市煤炭第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市煤炭第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )A. 位于第四周期，第A族 B. 屬于非金屬元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH3PH3參考答案：C分析：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；B、砷是非金屬元素；C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是

2、4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期，第A族，A正確；B、砷是非金屬元素，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：PAs，所以穩(wěn)定性：AsH3PH3，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大。2. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與醋酸 BNa2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液CMgCl2溶液與Na

3、OH溶液；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液 D氧化鈉與鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸參考答案：B3. 下列敘述正確的是A. CH4的摩爾質(zhì)量是16gB. lmolO2的質(zhì)量是32g/molC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LD. l.204l023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是8.8g參考答案：DA、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，A錯(cuò)誤；B、lmolO2的質(zhì)量是32g，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積約為22.4L，C錯(cuò)誤；D、1.204l023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1.20410236.021023/mol0.2mol，質(zhì)量是0.2mol44g/mol8.8g，D

4、正確，答案選D。4. 下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（ ）A.蒸餾法 B.電滲析法 C.過(guò)濾法 D.離子交換法參考答案：C略5. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42 的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g參考答案：C6. 下列物質(zhì)不是硅酸鹽材料的是（）A水泥B玻璃C石灰石D陶瓷參考答案：C【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)非金屬材料；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途【分析】在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水

5、泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品屬于硅酸鹽材料，據(jù)此分析【解答】解：硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石屬于碳酸鹽，不是硅酸鹽，故選C7. 為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體,應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B飽和NaHCO3溶液 CNaOH溶液 DBa（OH）2溶液參考答案：B略8. 溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBrH2OHBrHIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是( )AIBr是雙原子分子 B在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑 CIBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑D跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO參考答案：CD略9. 下列

6、各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A. 次氯酸的電子式： B. Cl2的結(jié)構(gòu)式：C. CH4的比例模型： D. 用電子式表示NaCl的形成過(guò)程： 參考答案：CA、次氯酸的電子式：，故A錯(cuò)誤；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式：ClCl，故B錯(cuò)誤；C、 CH4的比例模型： ，故C正確；D、用電子式表示NaCl的形成過(guò)程： ，故D錯(cuò)誤；故選C。10. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是 A加入足量的鹽酸 B加熱煮沸C加入足量的NaOH溶液 D觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 參考答案：D略11. 下列分子中，各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A. CS2 B. BF3 C.CH4 D. NO2參考答案：

7、A略12. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 （ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 參考答案：A略13. 下列推斷正確的是 ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A14. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：

8、PH3 H2S HCl D還原性: F Cl I參考答案：C略15. 根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合價(jià)235、36、22A. 離子半徑：B. 氫化物的還原性：C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)D. 一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無(wú)水乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無(wú)水氯化鈣可與乙醇形

9、成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/34.778.511877.1請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是_；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無(wú)水氯化鈣，分離出_；再加入無(wú)水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行_（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填字母代號(hào))。A反應(yīng)掉乙酸和乙醇B反應(yīng)掉乙酸

10、并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（5）另一化學(xué)課外小組對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）_。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O (2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝 上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺 (3)乙醇 蒸餾 (4)BC (5) 增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；增加了冷凝裝置，有利于

11、收集產(chǎn)物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無(wú)水醋酸鈉，需要轉(zhuǎn)化為醋酸，則該反應(yīng)中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過(guò)氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時(shí)起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層

12、無(wú)色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無(wú)水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，因此通過(guò)蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B乙醇與水互溶，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D根據(jù)以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了

13、冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)的角度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是_(填序號(hào));

14、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一步屬于_(填反應(yīng)類型)反應(yīng);上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是_(填選項(xiàng))A氧化劑 B催化劑 C還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇

15、，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈 C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2葡萄糖現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈_噸。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2) (3)等于 (4)加成 B (5) 8.1解析：(1) 乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高

16、錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需

17、要植物秸稈 噸。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。18. （9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素名稱：A ， C ；（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性

18、較強(qiáng)的是 （用化學(xué)式表示）。（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式 。（4）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程： 。（5）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（9分）（1）元素名稱：A 鈉， C 硅 ；（2）H3PO4（3）（4）（5）NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O略19. 工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氮元素在周期表中的位置是第_周期第_族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；（2）寫出氨分子的電子式_；指出分子中化學(xué)鍵是_(填離子鍵或共價(jià)鍵)。（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：_；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是_；參考答案：(1).第2周期 A族 (2) 共價(jià)鍵 (3)N23H22NH3 1molN2和3molH2試題分析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子；（2）氨氣是共價(jià)化合物；氮原子、氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。（3）氮?dú)?、氫氣在高溫、高壓、催?/p>