2016北京高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2016年北京市高考化學(xué)試卷 一、選擇題.1（3分）（2016北京）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A徐光憲建立稀土串級萃取理論 B屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D侯德榜聯(lián)合制堿法【答案】B【解析】 2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，故選：B 2（3分）（2016北京）A冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存【答案】C【解析】解：A冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A錯誤；B加熱煎制屬于加熱，故B錯誤；C箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故C正確；D灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D錯誤 3（3分）（2016北京）下列食品添加

2、劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑【答案】A【解析】解：A抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤 4（3分）（2016北京）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/1325476下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點高于144C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D從二甲苯

3、混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 所有【答案】B【解析】解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故B錯誤；C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D、因為對二甲苯的沸點較低，冷卻后鄰二甲苯與間二甲苯容易形成固體，從而將對二甲苯分離出來，所以能用冷卻結(jié)晶的方法分離出來，故D正確； 5（3分）（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A=

4、1 * GB3中溶液橙色加深，= 3 * GB3中溶液變黃 B= 2 * GB3中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比= 2 * GB3和= 4 * GB3可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D若向= 4 * GB3中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】解：A在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A正確；B中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B正確；C是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故B正確；D若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙

5、醇，溶液變綠色，故D錯誤 6（3分）（2016北京）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示下列分析不正確的是（）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】解：ABa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線在a點溶液導(dǎo)電

6、能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH，故B正確；Cc點，中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，中鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；Da點中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點中

7、溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確； 7（3分）（2016北京）用石墨電極完成下列電解實驗實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）Aa、d處：2H2O+2eH2+2OHBb處：2Cl2eCl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅【答案】B【解析】解：Ad處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH，電極方程式為2H2O+2eH2+2OH，故A正確；Bb處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，故B錯誤；Cc處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)

8、：Fe2eFe2+，故C正確；D實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，故D正確 二、解析題（共4小題，滿分58分）8（17分）（2016北京）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）試劑a是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（7）已知：。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)

9、簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）?！敬鸢浮?（1） ；（2） 濃硫酸和濃硝酸；（3） +NaOH+NaCl；（4） 碳碳雙鍵、酯基；（5） 加聚反應(yīng)；（6） +nH2O+n CH3CH2OH；（7)H2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】解：A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式

10、是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是， ；（2）試劑a是：濃硫酸和濃硝酸 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH+NaCl， （4）E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，E中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)， （6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：+nH2O+n CH3CH2OH， （7）乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條

11、件下發(fā)生消去反應(yīng)生成生成CH3CH=CHCOOH，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路線流程圖為：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3， 9（13分）（2016北京）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_ _。正極的電極反應(yīng)式是_ _。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時pH

12、接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)FepH=4.5時，NO3的去除率低。其原因是 _。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是 _。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因： _。（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3

13、%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： _?！敬鸢浮?解：（1） 鐵； NO3+8e+10H+=NH4+3H2O；（2） FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；（3） 本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率； Fe2+2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移；（4） 初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足【解析】解：（1）Fe還原水體中NO3，則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)

14、極， NO3在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：NO3+8e+10H+=NH4+3H2O， （2）pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO（OH），F(xiàn)eO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以NO3的去除率低 （3）從圖2的實驗結(jié)果可以看出，單獨加入Fe2+時，NO3的去除率為0，因此得出Fe2+不能直接還原NO3；而Fe和Fe2+共同加入時NO3的去除率比單獨Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率 同位素示蹤法證實了Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，離子方程式為

15、：Fe2+2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移 （4）根據(jù)實驗結(jié)果可知Fe2+的作用是將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，而NO3的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實驗初始pH會影響Fe2+的含量 10（12分）（2016北京）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 _。（2）過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i.2Fe2+

16、 PbO2+4H+SO42= 2Fe3+PbSO4+2H2Oii. 寫出ii的離子方程式： _。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b. _。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用，其目的是_ _（選填序號）。A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4的濃度，提高脫硫效率過程III的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲

17、線，簡述過程III的操作 _【答案】 （1） Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；（2） 2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+； 取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去；（3） AB； 向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體【解析】解：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O， （2）催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，

18、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+， a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為：a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子，b取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，F(xiàn)e3+3SCN=Fe（SCN）3，加入過量Pb，和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后，紅色褪去， （3）過程脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+N

19、a2SO4+H2O，由于PbO能溶解與NaOH溶液，因此濾液中含有Pb元素，濾液重復(fù)使用可減少PbO損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，且濾液中過量的NaOH可以重復(fù)利用，提高原料的利用率，故選AB 根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，后冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過濾可得到PbO固體 11（16分）（2016北京）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 mol

20、L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 （1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象： _。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_ _。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_ _。b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)

21、檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_ _。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟二：_ _（按上圖形式呈現(xiàn)）。b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是_。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_ _有關(guān)?！敬鸢浮?（1） 2Ag+SO32=Ag2SO3；（2） 析出紅色固體； a.HCl和BaCl2溶液；b 棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuI），證明含有

22、Cu2+，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32；（3） Al3+、OH； a； b V1明顯大于V2；（4） 還原性、水解呈堿性；兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)【解析】解：（1）實驗中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮SO32濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+SO32=Ag2SO3 ；（2）依據(jù)反應(yīng)Cu+和稀硫酸反應(yīng)銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成， a 實驗流程可知實驗原理為2Cu2+4

23、I=2CuI+I2、I2+SO32+H2O=SO42+2I+2H+、SO42+Ba2+=BaSO4，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中 b由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32； （3）根據(jù)題意知實驗的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以

24、推測沉淀中含有Al3+和OH，可使酸性KMnO4溶液褪色是因為存在有還原性的亞硫酸根離子； 根據(jù)假設(shè)可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現(xiàn)象中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象中的沉淀就是Al（OH）3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽鋁的堿式鹽和NaOH溶液反應(yīng)相當(dāng)于鋁離子和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)比例為1：4，而Al（OH）3和NaOH反應(yīng)比例為1：1，因此若V1明顯大于V2，則假設(shè)ii成立；若V1=V2，則假設(shè)i成立

25、a；b假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2， （4）題目中有多處暗示我們還原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高錳酸鉀褪色，第二空，實驗結(jié)論要緊扣實驗?zāi)康?，根?jù)題目，我們探究的是 Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以得到結(jié)論：鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān) 2016年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題.1（3分）（2016北京）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A徐光憲建立稀土串級萃取理論B屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D侯德榜聯(lián)合制堿法2（3分）（2016北京）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（） A冷水浸

26、泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存AABBCCDD3（3分）（2016北京）下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑4（3分）（2016北京）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/1325476下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點高于144C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來5（3分）（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色

27、）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A= 1 * GB3中溶液橙色加深，= 3 * GB3中溶液變黃 B= 2 * GB3中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比= 2 * GB3和= 4 * GB3可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D若向= 4 * GB3中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?（3分）（2016北京）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示下列【答案】不正確的是（）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 Bb點，溶液中大量存在的離子是Na

28、+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OH Da、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性（3分）（2016北京）用石墨電極完成下列電解實驗實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）Aa、d處：2H2O+2eH2+2OHBb處：2Cl2eCl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅二、解析題（共4小題，滿分58分）8（17分）（2016北京）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是（2）試劑a是（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）E的分子式是

29、C6H10O2E中含有的官能團(tuán)：（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（7）已知：。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。9（13分）（2016北京）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_ _。正極的電極反應(yīng)式是_ _。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)

30、形態(tài)FepH=4.5時，NO3的去除率低。其原因是 _。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是 _。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因： _。（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性

31、與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： _。10（12分）（2016北京）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 _。（2）過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i.2Fe2+ PbO2+4H+SO42= 2Fe3+PbSO4+2H2Oii. 寫出ii的離子方程式： _。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液

32、，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 B. _。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用，其目的是_ _（選填序號）。A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4的濃度，提高脫硫效率過程III的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程III的操作_ _。11（16分）（2016北京）28（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2

33、molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象： _。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_ _。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 _。b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

34、經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和 _。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是_。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_ _有關(guān)。PAGE 高考化學(xué)-解題方法與技巧一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學(xué)方程式

35、前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。（一）原子個數(shù)守恒【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則32/64a/x，x2a。所以(Fe)13a【例題2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意

36、，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據(jù)Na原子和C原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式2x+y=1mol/L1Lx+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以CO32：HCO31：3（二）電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等?！纠}3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1【分析】可假設(shè)溶液

37、體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得Na+K+=2SO42-，所以答案為BC【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中Na+H+=HCO3+2CO32+OH，因為H+和OH均相對較少，可忽略不計。Na+=HCO3+2CO32，已知Na+1mol/L，根據(jù)C原子守恒：HCO3+CO320.8mol/L，所以10.8+CO32，所以CO320.2mol/L，HCO30.6mol/L，所以CO32：HCO31：3（三）電子守恒是指在

38、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此?！纠}5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式?！痉治觥胯F跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化

39、學(xué)方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。（四）質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠}6】1500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的( )（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣

40、體的平均分子量為96/4=24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為24/2 =12 ，所以答案為C【練習(xí)】0.1mol某烴與1mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L，求該烴的化學(xué)式。（五）原子的物質(zhì)的量守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變?！纠}7】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體(

41、 )（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B（六）化合價數(shù)值守恒【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0，已知該元素的相對原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5【分析】設(shè)X元素的化合價為+n，根據(jù)氧元素化合價總數(shù)等于X元素化合價總數(shù)的原則得：56n/51442/16，解得n5，則氧化物的化學(xué)式為D?！揪毩?xí)】某酸式鹽的組成可用Ca3(PO4)2nH3PO4mH2

42、O表示?，F(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到失去全部結(jié)晶水后殘余物質(zhì)量為7.02g。同質(zhì)量的該鹽溶于水并加入4.44g消石灰剛好使之全部轉(zhuǎn)化為正鹽，則該鹽的組成為（ ）（A）Ca3(PO4)25H3PO42H2O （B）Ca3(PO4)24H3PO43H2O （C）Ca3(PO4)25H3PO43H2O （D）Ca3(PO4)22H3PO45H2O（七）體積守恒【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2g，在相同狀況下，若該充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g。則A的相對分子質(zhì)量為 （八）守恒的綜合利用1.硝酸工業(yè)中用NaOH處處理廢氣，現(xiàn)對廢氣中的NO和NO2的含量作如下分析：將一定量的廢氣

43、通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反應(yīng)后NO和NO2均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液中的NaNO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，再用0.2mol/L鹽酸中和過量的NaOH，消耗鹽酸100mL，求廢氣中NO和NO2物質(zhì)的量之比。2.已知Cl和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl又可與Ag+繼續(xù)反應(yīng)?，F(xiàn)有1.1molNaCl溶液，向其中加人足量AgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為IL，求H+為多少？二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些

44、“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。（一）質(zhì)量差法【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進(jìn)行求解。 3Cu + 8HNO3 =

45、 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（ ）（A）m=n （B）mn （C）mn （D）mn（二

46、）體積差法【例題10】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式?！痉治觥吭旌蜌怏w總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計算。 CxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O 體積減少1 1+y/410 20計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；A3B2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體

47、積為VL，其中C氣體的體積占10，下列推斷正確的是（ ） 原混和氣體的為l.2L 原混合氣體的體積為1.1L反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL（A） （B） （C） （D）（三）物質(zhì)的量差法【例題11】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.01105Pa ，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率?！痉治觥吭璓Cl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量增加了0.022

48、摩，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質(zhì)的量增加1 X 0.022計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為78.6%【練習(xí)】可逆反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），達(dá)平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量變化值為nx，且m12x，nx。請回答下列問題：（1）達(dá)新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （2）達(dá)新平衡時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值M （3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系：若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有

49、若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有 M1M2n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式如右圖為：式中，表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計算。十字交

50、叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。（一）混和氣體計算中的十字交叉法【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積?！痉治觥扛鶕?jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積【練習(xí)】在相同的條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量

51、計算的十字叉法【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D（三）溶液配制計算中的十字交叉法【例題14】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH

52、溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為60/90 100=66.7克，需NaOH固體為30/90 100=33.3克【練習(xí)】1.有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的NaNO3溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，可采取的方法的是（ ）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2 （B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/14g NaNO3 （D）加入3A/20g NaNO32.配制20的硫酸溶液460g，需要98的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反應(yīng)計算中的十字交叉法【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。

53、計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比?！痉治觥靠蓪⑻妓徕}的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26Na2CO3 1.6NaHCO3 0.80.60.21【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol?，F(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）1：3

54、【練習(xí)】常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液與pH11的KOH溶液混合后，pH9，求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 四、關(guān)系式法實際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。（一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦10

55、0噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72% ，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS2 2H2SO4 利用關(guān)系式計算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。（二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實現(xiàn)，有關(guān)計算也需要用關(guān)系式法?！纠}18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得

56、到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量?！痉治觥扛鶕?jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCl I2 ，利用關(guān)系式計算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。五、估算法（一）估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有 （A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg【分析】計算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的

57、要求。能跟稀H2SO4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計算錯誤?！纠}20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為 （A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為D六、平均值法 混合物的計算是化學(xué)計算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進(jìn)而提高解這類題的能力

58、。 兩個數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個數(shù)之間。若已知平均值，則可推斷原來兩個數(shù)一定比平均值大，另一個數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個數(shù)的取值范圍的方法稱為平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成?！纠}21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中（ ）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔【分析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反應(yīng)生成0.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化

59、學(xué)式為C1.6H4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一定有CH4 ，(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時用“始終態(tài)法”往往能獨辟蹊徑，出奇制勝?！纠}22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒堿溶液，這時有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^濾出沉淀物，將沉淀加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！痉治觥抗腆w殘留物可

60、肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2Fe Fe2O3 、Fe H2 這兩個關(guān)系式計算可得：H2的體積為1.344升八、等效思維法對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快?！纠}23】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO410H2O的晶體21.3克。求此