中和熱燃燒熱

1、化學(xué)反應(yīng)原理 第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量變化高二化學(xué)備課組第二節(jié)、中和熱、燃燒熱12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol1、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放

2、出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手2變式應(yīng)用2已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒 生成水蒸氣放出484 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1A31.理解燃燒熱的概念。2.學(xué)會燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫

3、。3.掌握中和熱的概念。4.學(xué)會書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式。重點： 燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫難點：燃燒熱的概念、中和熱的概念4導(dǎo)思18組導(dǎo)思6（3）（4）6組導(dǎo)思25組導(dǎo)練111組導(dǎo)思 31組導(dǎo)思7（1）2組導(dǎo)思 412組導(dǎo)思7（2）10組導(dǎo)思53組導(dǎo)思7（3）4組導(dǎo)思6（1）（2）9組目標檢測7組任務(wù)分配5一、燃燒熱1.燃燒熱的概念: 在25、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。研究條件 生成物不能繼續(xù)燃燒C - CO2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）單位: kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量燃燒熱通常可由實驗測得（量熱計）。62.表示的意

4、義： 如: CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義: 在101KPa時, 1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量. 3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)以1mol可燃物為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù)) 注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式與燃燒的熱化學(xué)方程式的區(qū)別7二、中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol3.要點： 、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子 、反應(yīng)物： （強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng) 、生成1mol水。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi) 、放出的熱量：57.3kJ8小結(jié)：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同。生成1mol水時放出的熱