2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣下場中學高三化學聯考試卷含解析

1、2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣下場中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列說法中正確的是 （ ） AX元素可能為鋁或硅 B反應和互為可逆反應 C反應和一定為氧化還原反應 DX元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略2. 將足量 CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是 ANa2SiO3 BNa2CO

2、3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO2參考答案：A略3. 參考答案：B4. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略5. 2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd

3、+2HC1。下列說法正確的是 （ ） A題述反應條件下還原性：CO Pd B題述反應中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 mo1 DCO氣體只有在高溫下才能表現還原性參考答案：A略6. NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 L 01 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-總數為0.1NAB16g16O2和18 g18O2中含有的質子數均為8NAC1 mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數為2NAD標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數為0.1NA參考答案：B試題分析：A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，溶液中不存在HSO4-

4、，A錯誤；B、16g16O2的物質的量為=0.5mol，18 g18O2的物質的量為=0.5mol，含有的質子數均為0.5mol82NA =8NA，B錯誤；C、Fe與足量的稀硝酸反應生成Fe3+，1 mol Fe與足量的稀硝酸反應轉移電子數為3NA，C錯誤D、Cl2溶于水的反應是可逆反應，標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數少于0.1NA，D錯誤；故選B。7. 在銅催化和加熱的條件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同時還有氫氣生成。分離出銅后，檢驗所得苯甲醛是否為純凈物可用的方法是 （ ） A測蒸氣的摩爾體積 B能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C測熔點 D能否發(fā)生銀鏡反應參考答

5、案：C略8. 某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、Al3+、SO42、NO3 B.Na+、Al (OH)4 、K+、SO42C.MnO4、K+、SO42、Na+ D.NH4+、NO3、Fe2+、Cl參考答案：A9. 下列敘述正確的是()。 A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 C.溶解度表示物質在一定溫度下溶解的限度，其大小只與電解質的強弱有關 D.絕大多數物質的溶解度都會因為溫度的不同而發(fā)生變化參考答案：D略10. 下列離子方程式書寫正確的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2C

6、l B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略11. 下列說法正確的是 A由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應 BAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料 C銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程中叫生物煉銅 D用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體參考答案：B略12. 下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是 A乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，加入濃H2SO

7、4有利于酯化反應的進行B鑒別己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 C乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O參考答案：B略13. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是 （ ） AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B原子半徑的大小順序： CX、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同 D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略14. 類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的

8、結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是 （）A第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3BFe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOpb2O3C可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子參考答案：A略15. T 時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1測得H2和

9、CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是:時間c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）At0 t1時間內(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率 Ct0時，v（正）v（逆） DT 時，平衡常數K = 1/27，CO2與H2的轉化率相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：探究一 （1）稱取鐵釘（碳素鋼）120g放入300mL濃硫

10、酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。 甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為_ （選填序號）。 aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體466g。據此推知氣體Y 中SO2的體積分數為_ 。（相對原子質量：O16 S32 Ba137）探究二分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了

11、下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產生CO2的化學方程式_ _。（3）裝置A中試劑的作用是_ 。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象 。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是 。參考答案：（15分）（1）d （1分） 667%（或其它合理答案）（2分） （2）CH2SO4（濃） CO2SO22H2O（3分） （3）除去混合氣體中的SO2（3分） （4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分） （5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是一個電化學過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質

12、量分數為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變?yōu)?0.99%。 (1)此時A端為電源的_極（填“正”或“負”），A極的電極反應式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產生的氣體體積為_L。（標準狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應式為_。 此時溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. (18分)某烴W經下列反應可得到

13、F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為 ，化合物E中所含兩個官能團的名稱是 、 。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB ；WF 。(3)寫出以下化學方程式：l molA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為 B轉化為C的化學方程式為 E轉化為G的化學方程式為 (4)E的一種同分異構體M具有如下性質：能發(fā)生銀鏡反應；分子中含有兩個羥基；同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定。則M的結構簡式為 參考答案：19. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經由Heck反應合成一種防曬劑：反應：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2