2021-2022學年河北省保定市南王買中學高二化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年河北省保定市南王買中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有機物R結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）AR在堿性條件下的水解產物均難溶于水BR分子中有7種化學環(huán)境均不同的氫原子CR和溴水反應后所得產物的分子式為C11H12O3Br2DR不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略2. 可逆反應A+aB?C+2D（a為化學計量數），已知B、C、D為氣態(tài)物質反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示下列說法不正確的是（）AT2T1，p2p1

2、B該反應為放熱反應C若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質D恒溫恒容，增加B的物質的量，B的轉化率增大參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程 專題：化學平衡專題分析：根據反應速率的大小確定溫度和壓強的大?。辉俑鶕囟燃皦簭妼瘜W平衡的影響進行判斷解答：解：A根據圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2T1；根據圖2，P2時反應時間短，速率快，所以 P2P1，故A正確；B根據圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C根據圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數之和，故C正確；

3、D、恒溫恒容，增加B的物質的量，B濃度增大平衡向右移動，但B加入的量遠遠大于轉化的量，所以B的轉化率減小，故D錯誤；故選：D點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，增加B的量相當于增大壓強3. 已知118號元素的離子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（）A四種元素位于同一周期B氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC離子的氧化性aW3+bX+D原子半徑ZY參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】118號元素的離子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核

4、外電子個數相等，陰離子中核外電子數=原子序數+電荷數，陽離子中核外電子數=原子序數電荷數，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數大小順序是abdc，A電子層結構相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；B元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；C電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強；D同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小【解答】解：118號元素的離子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數相等，陰離子中核外電子數=原子序數+電荷數，陽離子中核外電子數=原子序數電

5、荷數，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數大小順序是abdc，AW、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯誤；B非金屬性YZ，則氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ，故B錯誤；C電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強，所以離子的氧化性aW3+bX+，故C正確；D同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，Y和Z屬于同一周期且Y原子序數小于Z，所以原子半徑YZ，故D錯誤；故選C4. 不能直接用乙烯為原料制取的物質是： A BCH3CH2OH CCH2ClCH2Cl D參考答案：D略5. 將 lmolSO2

6、和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO3為0.3mol，若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol參考答案：C略6. 將1mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中表征已達到電離平衡的是A醋酸的濃度達到1mol.L-1 BH+的濃度達到0.5 mol.L-1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol.L-1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速

7、率相等參考答案：D略7. 下列有機物可以形成順反異構的是： （ ） A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略8. 除去混在HNO3中的少量鹽酸，可加適量的 ANaOH BBaCl2 CZn DAgNO3參考答案：D試題分析：硝酸中混有鹽酸，要除去鹽酸，可以使用銀離子使氯離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸銀除去HNO3中少量的鹽酸故選D9. 有八種物質：甲烷、苯、聚乙烯、聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)己烷、7環(huán)己烯、甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（ ） A B. C. D.參考答案：B略10. 某元素原子的第4電

8、子層有3個電子，則第3電子層的電子數有 A2 B8 C10 D18 參考答案：D略11. 氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現象是（ ）A溶液褪色、不生成沉淀 B溶液不褪色、生成沉淀 C溶液褪色、生成沉淀 D溶液不褪色、不生成沉淀參考答案：B略12. 下列反應屬于氧化還原反應的是 A H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB CuO+H2 Cu+H2OC NH3+HClNH4ClD 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2參考答案：B試題分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據元素化合價

9、的變化解答該題AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；BCuO+H2 Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；CNH3+HClNH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤故選B13. “玉兔”號月球車用作為熱源材料下列關于的說法正確的是 A與互為同位素B與為同一種核素C與具有完全相同的化學性質D與具有相同的最外層電子數參考答案：D試題分析：A有相同質子數，不同中子數的原

10、子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數不同，不是同位素，故A錯誤；B同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數不同，故B錯誤；C兩者的質子數不同，屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；D兩者具有相同的質子數，所以其核外電子數相同，則具有相同的最外層電子數，故D正確；故選D14. 下列屬于物理變化的是 A石油的分餾 B苯酚使蛋白質變性C煤的干餾 D重油的裂化參考答案：A略15. 現有常溫下的四份溶液： 0.01molL-1CH3COOH； 0.01molL-1HC1； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是 A中水的電離程度

11、最小，中水的電離程度最大 B將和等體積混合后pH D將、等體積混合則混合液一定呈堿性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 鐵架臺等支持儀器已略去 ，請回答： （1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤 、 ，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是 。（3）裝置B的作用是 。 （4）實驗中，裝置C中產生了白色沉淀，該沉淀的成分是 ，這一現象說明SO2具有 性。 （5）分析C中產生白色沉淀的原因： 觀點1

12、：SO2與Fe3+反應； 觀點2：在酸性條件下SO2與NO3反應； 觀點3： ； 基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是 ，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當的試劑進一步確認反應中生成的新物質（假定在反應中SO2的量不足） A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4 還原性（5） 觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都

13、反應SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1。(1)A的分子式為_。(2)寫出與A分子式相同的酯的同分異構體有_種。已知：A中含有碳氧雙鍵，A既不是羧酸也不是酯 G的一氯代物只有一種 RCHORCHO與A相關的反應如下：(3)A中含有的官能團為 （4）寫出AG、BD的反應類型分別為： _、 _。(5)寫出A、C、G的結構簡式：A_、C_、F_。(6)寫出EF反應的化學方程式_。參考答案：(1)C4

14、H8O2 （2分）(2)4種 （2分） （3）羰基 羥基 （2分）（4） 氧化反應 酯化反應 （2分）（5） 、CH3CHO、 （6分）醇 (6) + NaOH NaBr + H2O + （3分）略18. 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用是_；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：_。(2)球形

15、干燥管C的作用是_。若反應前向D中加入幾(3)滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)_；反應結束后D中的現象是_。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出_。參考答案：(1)催化劑、脫水劑CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O(2)防止倒吸、冷凝COH2OHCOOH溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺19. 第2題（ 9 分）Li、Na分別和H2反應得離子型（均為NaCl結構）化合物LiH、NaH。請：（1）提出能證實LiH中有H的實驗（2）高于350，NaH分解釋出Na和H2，而LiH加熱到600以上也不分解。請從能量角度說明LiH對熱的穩(wěn)定性強于NaH。（3）NaH + CO2 = HCOONa，請說出反應中氧化劑（原子）、還原劑（原子）氧化數的改變。參考答案：（ 9 分）（1） 電解LiH（熔），應在陽極釋出H2 2H 2e = H2 (2分)（2）