2021-2022學(xué)年河北省滄州市十五級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省滄州市十五級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（） Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2e=H2參考答案：D試題分析：d為石墨，則鐵為負(fù)極，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；d為石墨，為鐵的吸氧腐蝕，石墨為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故B正確；d為鋅塊，則鐵為正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確

2、；d為鋅塊，為鋅的吸氧腐蝕，鐵為正極，鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故D錯誤。2. X、Y均為短周期元素，X原子核外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1，X比Y原子多3個電子。下列敘述中正確的是（ ） AX元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿BY元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子式可表示為HYO4 CY的單質(zhì)與H2O反應(yīng)在同族元素中最劇烈D電解Y的鈉鹽溶液可制備Y的單質(zhì)參考答案：答案：C3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0、1.01105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NAB0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC1 mol

3、 CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2NA參考答案：A略4. 已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol1CH3OH（g）=CH3OH（l） H2=Q2kJmol12CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） H3=Q3kJmol1（Q1,Q2,Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） AQ1+Q2+Q3B0.5Q3Q2+2Q1C0.5Q3+Q22Q1D0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B5. 一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及C

4、H4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA參考答案：B【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，然后進(jìn)行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極

5、反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，A、根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B、工作時，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，故C說法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反應(yīng)式為CO22e2H=COH2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH，即通過質(zhì)子膜的H物質(zhì)的量為2mol，故D說法正確；6. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有

6、漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略7. 早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為： 4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有關(guān)說法不正確的是A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na+ + eNaB、蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C、若戴維法與

7、蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:2D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如下圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極參考答案：B略8. 化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是A. 用硫黃熏蒸饅頭，使饅頭變得更白B. 將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C. 用K2FeO4代替氯氣給自來水消毒，提高效率并減少二次污染D. 在熟食中添加過量的亞硝酸鈉，防腐并改善肉食的色澤與口感參考答案：C9. （2004廣東卷）8.下列敘述正確的是（ ） A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一

8、定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略10. M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（）A16 種B12 種C10 種D8 種參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：寫出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)丁烷同分異構(gòu)體利用等效氫原子判斷丁基種數(shù)，進(jìn)而判斷該有機(jī)物的種數(shù)解答：丁烷的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3 有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH2CH2CH2； CH3CH2CH（CH3）；CH3CH（CH3）CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，

9、分別是：CH3CH（CH3）CH2；C（CH3）3；結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)苯環(huán)對位上的兩個丁基可以是相同的也可以是不同的：當(dāng)左右兩邊相同時，共4種；當(dāng)左右兩別不同時，當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH2CH2CH2時，右邊可以連的丁基有3種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH（CH3）時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有2種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH（CH3）CH2時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有1種；當(dāng)左邊丁基為：C（CH3）3；，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有0種；共10種故選：C點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷丁基的種數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度較大，容易漏寫11. 如圖裝置中，溶液體

10、積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為01 molL1 ,工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了002 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）A（1）（2）兩裝置均為電解池 B（1）（2）溶液的PH均減小 C（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2 D（1）中陰極上析出032 g Cu參考答案：C略12. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則 （ ） A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣

11、態(tài) 參考答案：A略13. （2007全國）13.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是 A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等參考答案：C本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的達(dá)成及化學(xué)平衡狀態(tài)的移動等內(nèi)容；化學(xué)平衡已經(jīng)達(dá)成，其正逆反應(yīng)的速率必定相等，A正確；在平衡態(tài)的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物濃度，此時正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達(dá)到平衡，B正確

12、；對于平衡態(tài)減少反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動，該物質(zhì)的量一定會發(fā)生變化，D正確。14. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)

13、與元素的性質(zhì) 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元

14、素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或ClAX可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯誤；B若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑

15、，故B錯誤；CMg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確；D若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯誤，故選C點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進(jìn)行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律15. 下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）ABa(OH)2 KSCN NaClMg(NO3)2 (FeCl3溶液)BNaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D(NH4

16、) 3PO4 NaBrCuSO4 AlCl3 (KOH溶液)參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2x H2O的

17、化學(xué)方程式為_。 檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 a b c d e 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或

18、“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。參考答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高 偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素

19、守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1F

20、e3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7) NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們滿足下列要求：短周期主族元素中A原子半徑最小，D原子半徑最大；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4；B與C可形成直線型的三原子分子Y，鹽Z的化學(xué)式為。請回答下列問題：（1）化學(xué)鍵類型為_ ，與反應(yīng)的化學(xué)

21、方程式是_ 。（2）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒生成液態(tài)放出，寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 。（3）熔融鹽Z燃料電池的工作原理如下圖所示：石墨（II）的電極名稱是_（填“正極”或“負(fù)極”）；寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_ 。（4）以石墨為電極，用熔融鹽Z燃料電池電解一定濃度的溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol。參考答案：略18. 中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果?；卮鹣旅鎲栴}。(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原

22、料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4Si4O10(OH)8，用氧化物表示其組成為_。(2)本草綱目中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，該反應(yīng)的氧化劑是_ ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，被S氧化的C有_mol。(3)我國古代中藥學(xué)著作新修本草記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃燒之赤色?！蔽覈缙诳萍紖矔锢硇∵m-金石類 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！鼻嗟\就是綠礬( FeSO4.7HzO)。根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_(4)中國古代第一部藥物學(xué)專著神農(nóng)本革經(jīng)記載：“石硫磺(S)主陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物?！备鶕?jù)以上信息，得出硫磺(S)具有的性質(zhì)或用途是 _，_。參考答案：(1)2Al2O34SiO24H2O (2)S，KNO3 1/6或0.17或0.167 (3)2FeSO47H2O