化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)穆

1、化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)穆第1頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二一、化學(xué)鍵(概念、種類、存在、應(yīng)用）離子鍵化學(xué)鍵 共價鍵 極性鍵 非極性鍵 金屬鍵第2頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二活潑金屬與活潑非金屬離子半徑越小，離子帶電荷越多，鍵越強(qiáng)1.離子鍵概念強(qiáng)弱因素成鍵條件存在表示方法用電子式表示離子化合物用電子式表示離子化合物形成過程陰陽離子 靜電作用只存在于離子化合物中：離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵！ 強(qiáng)堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、BaSO4 、 等;活潑金屬氧化物：Na2O等；類鹽：Na2O2、CaC2 、Mg3N2、NaH等;

2、離子化合物與離子鍵的關(guān)系？第3頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二非金屬與非金屬（為主）原子半徑越小，鍵越強(qiáng)原子共用電子對2.共價鍵概念強(qiáng)弱因素成鍵條件存在表示方法用電子式表示共價鍵的形成用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價型分子的結(jié)構(gòu)共價化合物內(nèi)原子之間原子晶體： SiO2分子晶體：酸、非金屬氧化物、氫化物、互化物、有機(jī)物非金屬單質(zhì)內(nèi)原子之間（稀有氣體除外）原子晶體：金剛石、硅分子晶體：H2、P4、C60.離子化合物的復(fù)雜離子內(nèi)：NaOH、NH4Cl、Na2O2、CaC2等;共價化合物和非金屬單質(zhì)中一定有共價鍵（惰性氣體分子除外），一定無離子鍵！ 共價鍵與共價化合物的關(guān)系？第4頁，共

3、34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二.共價鍵的類別離子鍵：電子對完全偏移=電子得失 Na:Cl:-: :極性鍵：由不同元素的原子形成的 共價鍵(共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方) H :Cl: :非極性鍵:由同種元素的原子形成的共價鍵(共用電子對不偏移) :Cl:Cl: : :共價鍵化學(xué)鍵第5頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二 非極性鍵一般存在于： 單質(zhì)：H2、Cl2、O2、N2 共價化合物: H2O2 離子化合物: Na2O2 極性鍵一般存在于: 共價化合物: CO2、HCl、H2O、H2SO4 離子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2SO4 第6頁，共

4、34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二鍵長：成鍵原子核與核間的平均距離。 鍵越短，鍵能越_，分子越_。鍵能：拆開1mol共價鍵所消耗的能量。鍵能越大，鍵越_，分子越_。鍵角：多原子分子中相鄰鍵與鍵之間的 夾角。 鍵能和鍵長決定分子的_，鍵角和鍵長決定分子的_。共價鍵的三個鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角第7頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二分子形狀與鍵角的關(guān)系 分子形狀 分子及鍵角 正四面體型 三角錐型 平面正三角型 直線型 折線型 平面分子CH4、CCl4、NH4+、P4、SiCl4、SiH4NH3、PH3、AsH3CO2、CS2、C2H2H2O、H2SC2H4、C

5、6H6第8頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二化學(xué)鍵小結(jié)（舉例）1）只有非極性鍵的物質(zhì)：2）只有極性鍵的物質(zhì)：3 ）既有極性鍵、又有非極性鍵的：4）只有離子鍵的：5）既有離子鍵、又有極性鍵的6）既有離子鍵、又有非極性鍵的7）無化學(xué)鍵的： 8）既有離子鍵、共價鍵，又有配位鍵的： 第9頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“”或小叉“”來表示原子的最外層電子的式子。練習(xí)1寫出下列原子的電子式：Mg、F、S、Na、Al、N練習(xí)2寫出下列離子的電子式：Na+、Mg2+、Al3+、H+、H-、S2-、Cl-、NH4+小結(jié)離子的電子式單核

6、陽離子：離子符號所有陰離子： n-的形式多核陽離子： n+3、電子式第10頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二練習(xí)3寫出下列微粒的電子式和結(jié)構(gòu)式： H2、Cl2、HCl、 H2O2 、PCl3、CO2、 N2練習(xí)5用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2O、NH3、 MgCl2 練習(xí)4寫出下列離子化合物的電子式： NH4Cl、Na2O、Na2O2、CaF2、NaOH、第11頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二書寫電子式時應(yīng)注意：(1)要清楚是離子化合物還是共價化合物(2)不要混淆“用電子式表示物質(zhì)”還是“用電子式表示形成過程”第12頁，共34頁，2022年，

7、5月20日，0點(diǎn)13分，星期二下列化合物中含有非極性鍵的離子化合物是（ ）A Na2O2 B KOH C CaCl2 D HClE H2O2 F CO2第13頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A XeF6 B HClO C S2Cl2 D BF3 E PCl3 F PCl5G BeCl2 H N2 化合價絕對值最外層電子數(shù)8或共用電子對數(shù)最外層電子數(shù)8第14頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二（1）.非極性分子:整個分子的電荷分布均勻?qū)ΨQ（即整個分子的正負(fù)電荷的重心重合）。極性分子：整個分子的電荷分布不

8、均勻、不 對稱（即整個分子的正負(fù)電荷的重心不重合）。4、極性分子和非極性分子第15頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二（2）.鍵的極性與分子極性的關(guān)系：兩者的視角差異：鍵的極性僅由成鍵原子是否屬于同種元素決定。分子的極性看整個分子電荷分布是否對稱。均由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子，如H2、 Cl2、 N2、 P4等。含極性鍵的分子 對稱，無極性 分子的極性是由鍵的極性和不對稱，有極性 分子的空間構(gòu)型共同決定的第16頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二HCl、CO極極直線形ABH2、Cl2非非直線形A22H2O等極極180 角形BA ACO2、CS2

9、非極=180直線形A-B-A3代表物分子的極性鍵的極性鍵角分子形狀類型原子個數(shù)第17頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二4AB3平面正三角形=120極非BF3AB3三角錐形120極極NH3A4正四面體=60非非P45AB4正四面體=10928極非CH4、CCl4AB3C四面體10928極極CH3ClAB2C2四面體10928極極CH2Cl2第18頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二 極性分子 非極性分子雙原子分子三原子分子四原子分子五原子分子 HClCl2H2O、H2SCO2、CS2NH3C2H2、P4CH4、CCl4CHCl3第19頁，共34頁，202

10、2年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二相似相溶原理極性物質(zhì)易溶于極性溶劑中（水）。非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑中。例如：鹵素單質(zhì)較難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑；白磷、硫難溶于水，易溶于CS2第20頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二金屬金屬離子半徑越小，離子帶電荷越多，鍵越強(qiáng)5.金屬鍵概念強(qiáng)弱因素成鍵條件存在金屬陽離子 和自由電子 靜電作用有陽離子的晶體不一定是離子晶體，有陰離子的晶體一定是離子晶體第21頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二二.分子間作用力及氫鍵（1）分子間作用力（范德瓦耳斯力）概念：存在：影響因素：分子之間微弱的電性作用。分子晶體

11、內(nèi)分子間非金屬單質(zhì)（除C、Si）分子、稀有氣體分子、共價化合物（除SiO2)分子；石墨片層之間。與式量有關(guān)組成結(jié)構(gòu)相近的分子，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高第22頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子極性越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就高。 如：CO N2與分子極性有關(guān)第23頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二如有機(jī)同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。例如：正戊烷 異戊烷 新戊烷與支鏈多少有關(guān)第24頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二組成結(jié)構(gòu)相近的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵越多，熔、沸點(diǎn)越低例如： 油酸 硬脂酸 油酸

12、甘油酯 硬脂酸甘油酯與不飽和鍵多少有關(guān)第25頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二（2）氫鍵概念：存在：應(yīng)用：表示方法：由于氫核裸露產(chǎn)生的分子間較強(qiáng)的靜電作用。（比化學(xué)鍵弱的多，比分子間作用力稍強(qiáng))N、F、O的氫化物分子之間（非氣態(tài)）影響物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如：熔沸點(diǎn)、溶解度、密度。FH-+FH-+共價鍵氫鍵FH第26頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第27頁

13、，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第28頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二2345-150-125-100-75-50-250255075100CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期一些氫化物的沸點(diǎn)第29頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二化學(xué)鍵與晶

14、體結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵離子鍵共價鍵 金屬鍵離子晶體內(nèi)分子晶體的分子內(nèi)的原子之間影響離子晶體的熔沸點(diǎn)原子晶體內(nèi)影響原子晶體的熔沸點(diǎn)不影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，影響分子的穩(wěn)定性金屬晶體內(nèi)影響金屬晶體的熔沸點(diǎn)分子間力 分子晶體內(nèi) 影響分子晶體的 熔沸點(diǎn)。第30頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二(09全國卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化

15、合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 （5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是原子晶體NO2和N2O4As2S5NH3 AsH3 PH3SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3

16、Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4第31頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二(09重慶卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為 ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈 A的化學(xué)式是 （4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是第32頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二第33頁，共34頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)13分，星期二（08全國卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，