2021-2022學(xué)年安徽省亳州市王敬中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省亳州市王敬中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是 （ ）A鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子B鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵參考答案：A略2. 下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)， H b參考答案：A略7. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB2.8 g乙烯

2、和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；C、依據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)特征計(jì)算碳碳鍵；D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)解答：解：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)中不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2NA個(gè)，故B正確；C、0.1molCnH2n

3、+2中含有的碳碳單鍵數(shù)=0.1mol（n1）NA=0.1NA（n1），故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C

4、略9. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A向50 mL 1 molL1明礬溶液中滴入少量0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC已知還原性Fe2+Br，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O參考答案：C略10. 下列液體中pH7的是 A人體血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液參考答案：A略11. A

5、、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成H2的量也不變。則A、B的組合不可能是 AC10H8和C6H8O3 BC2H2和C6H6 CC2H4和C3H6 DCH4和C2H4參考答案：D略12. 下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是( )A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物 B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應(yīng) D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB13. N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：A. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B. 增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率C. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mo

6、l N2和過量的H2，最后能生成2mol NH3參考答案：B14. （雙選題）氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1kJ/molH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2kJ/mol已知Q1Q20。下列說法正確的是A上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量B上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量CH2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1 mol HCl(g)時(shí)放出Q1kJ的熱量D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量參考答案：ADA. 上述兩個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，正確

7、；B上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量，錯(cuò)誤；CH2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成2 mol HCl(g)時(shí)放出Q1kJ的熱量，錯(cuò)誤；D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，正確；選AD。15. 室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH)0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)11013mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 ( ) A. AClBClCCl B. CClAClBCl C

8、. CClBClACl D. BClAClCCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分I（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)

9、準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量 （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32=2I+S4O62）研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示請(qǐng)回答下列問題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4（3）反應(yīng)加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g

10、水），則中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶 用乙醇洗滌干燥用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 （5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是： （6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有 （寫化學(xué)式）參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+M

11、nO2+2H2SO4；（6）Zn【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62，MnO2I22S2O32，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計(jì)算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時(shí)生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；

12、鋅過量會(huì)和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽(yáng)極失電子生成，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)過程中重復(fù)使用，最后又生成可以進(jìn)行循環(huán)使用【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62， MnO2I22S2O32， 1 2 n 0.1000mol?L10.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol=0.1mo

13、l，則軟錳礦中MnO2含量=100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應(yīng)生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)

14、化為銅除去；鋅過量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)置換出鐵；反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時(shí)析出硫酸鈉，溫度低時(shí)析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；洗滌晶體時(shí)用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應(yīng)為：Zn2+2e=Zn；二氧化錳是在陽(yáng)極錳離子失電子生

15、成，電極反應(yīng)為：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依據(jù)流程圖可知能循環(huán)使用的物質(zhì)為Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案為：Zn三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。 請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示_、_。

16、(3)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。(4)圖中H_ kJmol1。(5)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的HQ kJmol1，則H_H，Q_99(填“”、“解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、焓變、化學(xué)鍵以及物質(zhì)能量之間的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關(guān)系。（1）因H99 kJmol199，但HH。18. （10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：C+H2O(g)CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的

17、路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_B_；E與H是否屬于同系物：_（填是或否）。（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：_；（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H_；D與銀氨溶液反應(yīng)_。（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學(xué)將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中。若該同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標(biāo)況下的體積可能為_。參考答案：（1分）（1）HOCH2CH2OH （1分） HCHO （1分） 否（1分）（2）HCOOCH3（1分）（3）（4）