吉林省白城市通渭縣三校2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是

2、A原子半徑：r(X)r(Y)(Z)B由Y、W形成的化合物是離子化合物CZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿DY的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強2、下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是ABCD3、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺3，4辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺3，4辛烷的說法正確的是（）A分子式為C8H16B分子中所有碳原子共平面C與2甲基3庚烯互為同分異構(gòu)體D一氯代物有4種結(jié)構(gòu)4、一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，測得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10 mol，則5

3、min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A(A) = 1 mol/(Lmin)B(B) = 1 mol/(Lmin)C(C) = 1 mol/(Lmin)D(D) = 1 mol/(Lmin)5、下列敘述正確的是( )A通常，同周期元素中A族元素的第一電離能最大B在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C第A、A族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等6、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確是的A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B實驗室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝CNa2O2和Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比均為1

4、:2D某無色溶液進行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，則該溶液中陽離子只有Na+7、下列說法不正確的是ANaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱BCO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力CSiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵DC60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大8、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 （ ）ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O9、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同

5、族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 ()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ10、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )A金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11、下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：N

6、aA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD12、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑BNa2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C用熱的純堿洗去油污

7、是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料14、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強B向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32+2H+ SO2+S+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大D實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒15、下列敘述正確的是（ ）A任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B分子晶體中只存

8、在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵C離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D原子晶體中只含有共價鍵16、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是()AC的生成速率與C分解的速率相等B單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成2nmol BC單位時間內(nèi)消耗nmol A，同時生成2nmol CDB的生成速率與C分解的速率相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進行如下實驗：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則A的分子式是_（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物

9、，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為11222，則該有機物所含官能團的名稱是_，結(jié)構(gòu)簡式是_（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與發(fā)生顯色反應(yīng)18、環(huán)己烯常用于有機合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1CH=CHR2R1CHOR2CHO(1)的反應(yīng)條件是_。(2)A的名稱是_。(3)有機物B和I的關(guān)系為_(填字母)。A同系物 B同分異構(gòu)體C都屬于醇類 D都屬于烴(4)中屬于取代反應(yīng)的_。(5

10、)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在

11、40 以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_。請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、中和滴定實驗（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備檢查：_是否漏水；洗滌：先用蒸餾水洗 _次，再用

12、盛裝溶液潤洗_次。裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處 _。調(diào)讀注加（2）滴定過程右手搖動_，左手控制_，眼睛注視_。（3）終點判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對測定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）用待測液潤洗錐形瓶_，滴定前用蒸餾水洗錐形瓶 _ ，滴定過程中不慎有酸液外濺 _ ，滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴 _，讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 _。21、由四種元素組成的化合物X，其組成類似于結(jié)晶水合物（如CuSO45H2O）。為探究其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使

13、濕潤的紅色石蕊試紙變藍；將沉淀B過濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請回答：（1）X中四種元素是_（用元素符號表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是_。（3）工業(yè)上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；

14、W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)r(X)r(Y)，故A錯誤；BF、Si形成的四氟化硅為共價化合物，故B錯誤；C氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D非金屬性FO，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HFH2O，故D正確；故答

15、案為D。2、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C=C和-Br。為碳碳雙鍵被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH兩種官能團；為碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團；為溴原子與相鄰碳原子上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C一種官能團；為碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br一種官能團；則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】該題是高考中的常見題型，考查的重點為有機物的官能團的種類的判斷和性質(zhì)，注意根據(jù)反應(yīng)條件判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，掌握各類有機物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。3、D【解析】A. 根據(jù)螺3.4辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H1

16、4，故A錯誤；B.因為螺3.4辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C. 2甲基3庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D. 由螺3.4辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。4、A【解析】根據(jù)v=，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比分析解答?！驹斀狻緼(A) = =1 mol/(Lmin)，故A正確；B(B) =3(A) =3 mol/(Lmin)，故B錯誤；C(C) =2(A) =2mol/(Lmin)， 故C錯誤；D(D) = 4(A) =4mol/

17、(Lmin)，故D錯誤；答案選A。5、B【解析】A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小；C.第A、A族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數(shù)不等?！驹斀狻緼.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第A、A族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數(shù)等于其族序數(shù)，如

18、Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數(shù)，故D錯誤；本題答案選B。6、C【解析】分析：A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時，一般都是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C過氧化鈉中含有的是鈉離子與過氧根離子；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察；據(jù)此分析判斷。詳解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，因此生成藍色沉淀，故A錯誤；B氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉會將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶，故B錯誤；CNa2O以及Na2O2中，1mol物

19、質(zhì)都含有2mol鈉離子，分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過氧根離子，陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C正確；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是鉀離子會干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，故D錯誤；故選C。7、D【解析】ANaCl晶體是離子晶體，熔化時斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，故A正確；BCO2晶體是分子晶體，汽化時克服分子間作用力，故B正確；CSiO2晶體是原子晶體，熔化時斷裂共價鍵，故C正確；DC60晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，金剛石晶體熔點高、硬度大，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當(dāng)化合物中同時存

20、在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。8、C【解析】用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，因此補充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，答案選C?！军c睛】該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特

21、別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。9、B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A簡單離子半徑：XWY，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY，錯誤；D元素的非金屬性ZY，所以最高價氧化物的水化物的酸性：YZ，錯誤。考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。10、C【解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極；C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極，負極失電子被腐蝕

22、，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。11、A【解析】A.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵為正極，銅為負極

23、，但金屬活動性Fe大于Cu，故A錯誤。B.常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說明HA的酸性比HB強，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進鹽類水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有FeS 生成，所以說明Ksp(CuS)Ksp (FeS)，故D正確；所以本題答案：A?！军c睛】注意點：鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜組織鐵繼續(xù)被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時候，銅先放電做原電池的

24、負極。12、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度

25、減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。13、C【解析】分析：A明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；C碳酸鈉水解呈堿性；D熔點高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。詳解：A明礬凈水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水，A正確；B過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正確；C碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯誤

26、；D氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。14、B【解析】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會生成H3Fe(C6H5O)6和HCl，HCl為強酸，所以溶液的酸性增強，故A正確；B、S2O32-+2H+SO2+S+H2O反應(yīng)中單位時間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)

27、定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實驗室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。15、D【解析】A.在金屬晶體中，含有金屬陽離子，但帶負電荷的微粒是自由電子，不含有陰離子，A錯誤；B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但分子若為多原子分子，則在原子之間含有共價鍵，B錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不含有共價鍵，C錯誤；D.原子晶體中原子之間通過共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。16、A【解析】A. C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，故達到平衡狀態(tài)，A項

28、正確；B. 單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成2nmol B，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，B項錯誤；C. 單位時間內(nèi)消耗nmol A，同時生成2nmol C，二者均為正反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，C項錯誤；D. B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，D項錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【解析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學(xué)方程式；（4）利用

29、性質(zhì)，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【詳解】（1）已知A的相對分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，N（C）=13670.6%12=8；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，N（H）=1365.9%1=8；則N（O）=（136-128-8）16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為22，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位

30、，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-O

31、H在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。18、NaOH醇溶液、加熱 1,2-二溴環(huán)己烷 C 、 nCH2=CHCH=CH2 CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 【解析】利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。 (4)反應(yīng)是加成反應(yīng)；是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；是生成，屬于消去反應(yīng)；是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；是與氫氣發(fā)生加成

32、反應(yīng)生成；是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；是發(fā)生消去反應(yīng)生成；是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是、。(5)反應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CHCH=CH2 。(6) 的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。19、3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有

33、大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過濾【解析】步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度

34、除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110繼續(xù)反應(yīng)，N2H4H2O沸點約118 ，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若p

35、H約為4，停止通SO2。由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34析出Na2SO3，低于34析出Na2SO37H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！军c睛】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計與評價等能力，也考查了學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和思維的嚴(yán)密