江西省紅色七校2021-2022學年高二化學第二學期期末綜合測試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A21B12C41D142、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反

2、應(yīng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)AB只有C只有D3、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B麥芽糖 C干冰 D碳酸4、下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是AClCl2BFeOFeCSO2SO32-DFe2+Fe3+5、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：(1)將12個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時

3、旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（ ）A當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱C長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸D要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾6、某同學設(shè)計如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B負極的電極反應(yīng)是：Ag +I-e-=AgIC電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgID鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A27 g鋁中加入1 m

4、olL1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB標準狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD25 ，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH的數(shù)目為107NA8、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是A已知2H2(g）O2(g）2H2O(g）H16 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為28 kJ/molB已知4P(紅磷，s）P4(白磷，s）的H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C含30 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出47 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq）1/2H2SO4(ag）1/2Na

5、2SO4(aq）H2O(l） H54 kJ/molD已知C(s）O2(g）CO2(g） H1；C(s）1/2O2(g） =CO(g） H2；則H1H29、人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是()A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”10、下列

6、有關(guān)說法不正確的是ACH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含極性鍵的非極性分子B在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵C酸性：H2CO3H3PO4HNO3YXMNCX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)DZ的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強17、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C硫化羰的沸點比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO218、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（

7、）A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OBCa（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OC磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al（OH）319、下列關(guān)系正確的是()A在a mol金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為N= 2a6.021023B熱穩(wěn)定性：MgCO3 CaCO3C熔點：MgO MgCl2D沸點：Na 6，這說明紅磷的總能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比

8、白磷穩(wěn)定，B錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，含36 g NaOH即65mol氫氧化鈉的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出47 kJ的熱量，則HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H54kJ/mol，C正確；D、碳完全燃燒放熱多，放熱越多，H越小，則已知C（s）O2（g）CO2（g） H1, C（s）1/2O2（g）CO（g） H2，因此H1H2，D不正確，答案選C。考點：考查燃燒熱、中和熱的判斷9、A【解析】核外電子為奇數(shù)的原子，當然無法保證所有電子成對，所以選項A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子，例如第6號元素C，

9、其2p能級上應(yīng)該有2個單電子，選項B錯誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對的，例如He，選項C錯誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，選項D錯誤。10、A【解析】A. H2O2是極性分子，“三點確定一面”，該分子的兩個H原子位于兩個不同的平面上，導致該分子的正負電荷中心不能重合，所以H2O2是極性分子，A錯誤；B. 分子晶體一定不存在離子鍵，離子晶體中可能存在共價鍵，比如Na2O2、NH4Cl，B正確；C. 元素的非金屬性：CPNCl，所以這四種元素的最高價含氧酸的酸性依次增強，C正確；D. CO含有10個價電子，NO+也含有10個價電子

10、，它們都是N2的等電子體，故其電子式為，D正確；故合理選項為A。11、B【解析】A項、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，故A錯誤；B項、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，故B正確；C項、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯誤；D項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯誤；答案選B。12、A【解析】A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過程為碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，為化學變化，B錯誤；

11、C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變?yōu)槁入x子，為化學變化，C錯誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應(yīng)生成丙三醇和高級脂肪酸鈉，為化學變化，D錯誤；答案為A。13、C【解析】4-溴環(huán)己烯水解生成X，則X中含有羥基和碳碳雙鍵，屬于醇。4-溴環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸W，但W中還有溴原子。4-溴環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，也能和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成Z，所以Z是鹵代烴。4-溴環(huán)己烯在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Y，所以Y是二烯烴，因此正確的答案選C。14、A【解析】A. 根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項錯誤

12、；B. 最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項正確；C. 由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，C項正確；D. A是有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項正確；答案選A。15、C【解析】基團兩兩組合共有6種組合情況，其中OH、COOH組合形成的為碳酸，屬于無機物，其余為有機物，因此屬于有機物的

13、有5種，故選C。16、C【解析】25時，0.1 molL-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1molL-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強酸甲、強堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：NaA

14、lClOH，B錯誤；C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D. 鹽酸是強酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項A是易錯點，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點較高。17、D【解析】A.根據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故

15、B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D。【點睛】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。18、A【解析】A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會

16、生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2+HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+ 2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表

17、示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；從反應(yīng)的條件進行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷（題中D項）。19、A【解析】A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有412=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B. Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子極化能力越強，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3CaCO3，故B錯誤；C. 離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂

18、的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgOMgCl2，故C錯誤；D. 鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na K，導致金屬鍵Na K，金屬鍵越強，金屬的沸點越高，沸點：Na K，故D錯誤；故選A。20、B【解析】自發(fā)過程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是有序到無序，即焓判據(jù)和熵判據(jù)，根據(jù)吉布斯自由能判斷?！驹斀狻緼. 水由低處流到高處，是非自發(fā)的，故不符合題意；B氣溫升高冰雪融化，是自發(fā)的，故符合題意；C. 室溫下水自動結(jié)成冰，不能自發(fā)，故不符合題意；D. 生銹的鐵變光亮不能自發(fā)進行，故不符合題意；故該題選B。21、D【解析】A在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，

19、平衡正向移動，溶液變黃，選項A錯誤；B中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B錯誤；C是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項C錯誤；D若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D正確。答案選D。22、D【解析】A.由該化合物可的結(jié)構(gòu)特點分析可知，該有機物沒有醇羥基和鹵素原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B.該化合物中含有的官能團有醛基、羥基、醚鍵和羰基，故B錯誤；C. 該有機物分子中含有兩個羥基，則1 mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出1 mol H2，故C錯誤；D.因其分子中含有醛基，故該化合物可以發(fā)生

20、銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、酯基 溴原子 消去反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由

21、與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(

22、C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。24、硝基、溴原子 取代反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)合成路線圖可知AB是一個取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)生水

23、解反應(yīng)說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式； (5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線。【詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為；答案：。(3)由框圖BC即可知BC發(fā)生了取代反應(yīng)，所以BC反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足能發(fā)

24、生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基: 能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。25、ABC 取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子 BCEF 過濾 萃取分液 蒸餾 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A 【解析】I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、M

25、g2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答。【詳解】I.（

26、1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）

27、固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾 萃取分液 蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作分液時先放出下層液體，然后

28、再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A?！军c睛】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。26、 上下輕輕移動(或上下輕輕攪動) Cu傳熱快，防止熱量損失 B 因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；金屬

29、導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析詳解：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2) 酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以H1H2，故答案為：；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H2。27、 11.9 BD

30、 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cV

31、NA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大