貴州省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制備。下列說法不正確的是A聚合物 X 在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物相同B測(cè)定聚乙烯胺的平均相對(duì)分

2、子質(zhì)量，可得其聚合度C乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構(gòu)體D聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體3、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量鹽酸B加KOH固體C加水D加熱4、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A5種B3種C6種D2種5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的

3、是()A質(zhì)譜用于快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量B河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學(xué)腐蝕引起的6、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸，且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（ ）AZ元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B原子半徑：XZC氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WXDW與Y可以存在于同一離子化合物中7、生活中的問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢B雞蛋白溶液

4、中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)D用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒8、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過程中表現(xiàn)還原性的是（ ）A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”9、金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （）A其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高B一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子C該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)10、下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是( )A二氧化硅和二氧化碳B金剛石和石墨C氯化鈉和

5、過氧化鈉D溴和白磷11、2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是ACH2CHCH2CH3BCH2CHCHCH2CCH3CHCHCH3DCH2CCHCH312、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個(gè)CH3，兩個(gè)CH2和一個(gè)，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（ ）A3種B4種C5種D6種13、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W

6、、Z、YC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WDW分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A在任意條件下，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為nmC25、1.01105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn15、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是( )AC3N4晶體是分子晶體BC 原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N 原子形成共價(jià)鍵CC3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為43DC3N

7、4晶體中粒子間通過離子鍵結(jié)合16、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH12的氨水與pH2的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)17、下列有機(jī)物不屬于醇類的是A B C DCH3CH2OH18、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為

8、1L。下列說法正確的是( )A反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L （標(biāo)況）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO419、若ag CO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為 （ ）Aab/28Bab/14C28/bD44b/a20、為鑒別某種白色固體樣品成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水后充分?jǐn)嚢?，樣品未全部溶解；再加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硝酸后充分?jǐn)嚢?，樣品未全部溶解。該白色固體樣品成分可能為AAl2(SO4)3，NaHCO3 BCaCO3，CuCl2CAgCl，Na2CO3

9、 DBaCl2，Na2SO321、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）A1s22s22p63s1B1s22s22p2C1s22s22p3D1s22s22p63s222、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是A上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋篹接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)B實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中C在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣D干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物F(Bisphen

10、ol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：+HCNB不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）BD的反應(yīng)類型為_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是_(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下

11、步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_；反應(yīng)條件2為_；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。24、（12分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。(1) 的名稱是_，所含官能團(tuán)的名稱是_。(2) 的分子式為_。(3) 反應(yīng)化學(xué)方程式為_，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是_。(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）_(5) 設(shè)計(jì)由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_

12、25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100

13、0 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，C中ClO2溶液的濃度是_molL1。26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的_現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_方法收集（填序號(hào)）。排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)試管乙口部浸有堿液的

14、棉花的作用是_，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 _氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO45H2O。（3）

15、儀器C的名稱為_，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。28、（14分）氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(

16、1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_，Cr位于元素周期表第四周期_族。(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為_；Crcl3的熔點(diǎn)(83)比CrF3的熔點(diǎn)(1100)低得多，這是因?yàn)開。(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：陰離子C1O4的空間構(gòu)型為_形。配離子中，中心離子的配位數(shù)為_，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為_鍵。配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是_ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 gcm 3，氮化鉻的晶胞邊長為_(列出計(jì)算式)nm

17、.29、（10分）向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子中數(shù)量明顯減少的是_；離子數(shù)量明顯增多的是_；離子數(shù)量基本不變的是_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、聚合物 X 在堿性條件下水解成和HCOO-、在酸性條件下水解成和HCOOH，故A錯(cuò)誤；B.聚乙烯胺的平均相對(duì)分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的式量可得聚合度，故B正確；C. 乙烯胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2與CH3CH=NH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確； D. 聚乙烯胺和 R-N=C=

18、S 發(fā)生加成反應(yīng)生成聚合物 ，故D正確。2、D【解析】A、AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會(huì)水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)，得不到NH4Cl固體，B錯(cuò)誤；C、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應(yīng)該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯(cuò)誤；D、可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。3、B【解析】K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32水解：CO32H2OHCO3OH，使c(CO32)接近0

19、.1molL1，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A、加入少量的鹽酸，H和OH反應(yīng)，促使CO32水解，故A錯(cuò)誤；B、加入KOH，抑制CO32的水解，故B正確；C、加水促使CO32水解，故C錯(cuò)誤；D、水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。4、C【解析】該有機(jī)物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對(duì)三種，合計(jì)6種，答案為C。5、B【解析】分析：A、有機(jī)物的測(cè)定方法有多種，其中質(zhì)譜儀是用來測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的精準(zhǔn)儀器；B、除

20、雜與消毒殺菌是兩個(gè)不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質(zhì)物品與接觸的空氣中某些成分直接反應(yīng)而變黑。詳解：A、質(zhì)譜儀可以快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯(cuò)誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙烯，達(dá)到延長水果的保鮮時(shí)間，所以C正確；D銀質(zhì)物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應(yīng)生成Ag2S黑色物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，所以D正確。本題答案為B。6、D【解析】W、X、

21、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為2417=7，即W為N元素；A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)Cl，即原子半徑：XZ，故B錯(cuò)誤；C、同周期非金屬元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)

22、定性：WX，故C錯(cuò)誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確；故選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵7、B【解析】A項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發(fā)生鹽析，是物理變化，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)生成的絡(luò)合物顯藍(lán)色，是化學(xué)變化，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學(xué)變化，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B

23、。8、C【解析】A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現(xiàn)氧化性；B. 熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時(shí)，其表現(xiàn)堿性；C. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” 時(shí)，其表現(xiàn)還原性；D. 小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”，其表現(xiàn)不穩(wěn)定、易分解產(chǎn)生氣體。本題選C。9、C【解析】A金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔化時(shí)破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強(qiáng)度大于Na，所以Na的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B晶胞中Na原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數(shù)為1+1=2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C自由電子在電場(chǎng)的作用下可以定向移動(dòng)，金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，所以該晶體中

24、的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下不能定向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】A二氧化硅是原子晶體，存在共價(jià)鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內(nèi)為共價(jià)鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學(xué)鍵類型不同，A項(xiàng)不符合題意；B金剛石是原子晶體，存在共價(jià)鍵，石墨為層狀晶體，層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學(xué)鍵類型和晶體類型不同，B項(xiàng)不符合題意；C氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，C項(xiàng)不符合題意；D溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價(jià)鍵。二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均

25、相同，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學(xué)鍵是解答的關(guān)鍵。11、C【解析】2丁烯的主鏈有4個(gè)碳原子，在第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子之間形成一個(gè)碳碳雙鍵，故答案選C。12、B【解析】C11H16不飽和度為，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，C11H16分子中存在一個(gè)次甲基，由于C11H16中含兩個(gè)甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，化學(xué)式為C11H16的烴結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基和一個(gè)次甲基，1個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有： 、；故選B。13、B【解析

26、】X的M層有1個(gè)電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價(jià)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個(gè)電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是NaSC，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，NaSiS，故A錯(cuò)誤；B、如果Y為C，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H2CO3，即非金屬性ClSC，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即ClSSi，故B正確；C、非金屬

27、性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：ClS，故C錯(cuò)誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m：n。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的比為m：n，選項(xiàng)A正確。同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)（即物質(zhì)的量）之比為其摩爾質(zhì)量的反比，即為n：m，選項(xiàng)B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，所以為m：n，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。相同狀況下，同體積代表物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，即為m

28、：n，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：解答此類問題時(shí)，應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時(shí)也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。15、B【解析】試題分析：A已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。所以C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；BC 原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N 原子形成共價(jià)鍵，故正確；C由化學(xué)式C3N4可知，晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為34，故C錯(cuò)誤；DC3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。16、A【解

29、析】分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液；B、醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，會(huì)剩余氨水；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷。詳解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A正確；B、醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c110c2，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，溶液顯堿性，存在：c(NH4

30、+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤；故選A。17、C【解析】分析：官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，據(jù)此進(jìn)行判斷。詳解：A羥基與烴基(環(huán)烷基)相連，為環(huán)己醇，故A不選；B中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，故B不選； C苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，故C選；DCH3CH2OH分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，故D不選

31、；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了醇類與酚類的判斷，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類。18、C【解析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H+ NO3-= Fe3+ NO +2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應(yīng)計(jì)算，該反應(yīng)消耗1.25mol Fe，5molH+，1.25molNO3- ，生成n(Fe3)= 1.25mol ，n(NO)= 1.25mol ，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol =0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3反應(yīng)：F

32、e+2Fe3= 3Fe2反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3，生成0.75mol Fe2+，剩余n(Fe3)= 1.25mol-0.5mol=0.75molA項(xiàng)，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，故濃度之比也為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得溶液中n(NO3-)=4mol -1.25mol =2.75 mol ，因?yàn)槿芤后w積為1L溶液中c(NO =n/V=2,75mol/1L=2.75 molL1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe

33、(NO3)2、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。19、D【解析】若ag CO2含b個(gè)分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。20、D【解析】分析：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有物質(zhì)不溶于水，再加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；取少量樣品加入足量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題。詳解：AAl2(SO4)3，NaHCO3都與硝酸反應(yīng)，硝酸足量

34、時(shí)沒有固體剩余，故A錯(cuò)誤；BCaCO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)，且生成二氧化碳?xì)怏w；加入足量稀硝酸，樣品全部溶解，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；DBaCl2，Na2SO3加入水中反應(yīng)生成亞硫酸鋇出，加入過量稀鹽酸，生成二氧化硫氣體，但沒有固體剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸鋇沉淀，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性。21、A【解析】1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為

35、第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aMgCN，原子半徑最大的是A，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對(duì)大小，難度不大。22、C【解析】氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，

36、防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A、氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接順序?yàn)椋篹接a，b接f，g接d，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯(cuò)誤；C、在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆

37、炸反應(yīng)，故C正確；D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，理解原理是解題關(guān)鍵，涉及對(duì)裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、氣體收集、除雜等，難點(diǎn)A，在理解原理的基礎(chǔ)上，選用裝置。二、非選擇題(共84分)23、2+H2O 加成反應(yīng) 8 或 H2，Ni，加熱加壓 O2，Cu， HCN 【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度=1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C

38、（OH）CN，根據(jù)信息知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息知，1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2+H2O，故答案為2+H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2

39、CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中BDE的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加

40、成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，；HCN； 。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息和題干流程圖中BDE的合成原理分析解答。24、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反應(yīng) 【解析】乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個(gè)羥基，得到，與A

41、l2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1) 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基； (2)由已知-Et為乙基， 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反應(yīng)；(4) 分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積

42、比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5) 由框圖可知要合成 就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路線為：；答案：。25、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示

43、：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）ClO

44、2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2

45、氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、品紅溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境 酸性 有 【解析】金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅

46、、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣

47、，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。27、 排除裝置中的空氣 冷卻結(jié)晶 干燥管 堿石灰 加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體 ac 86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方

48、程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；(5)